河北省保定市高三11月摸底考试化学试题及答案

保定市2016届高三摸底考试化学试题 本试卷满分为120分，考试时间为90分钟 可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N-14；O一16；Na一23；Mg24；Al-27； Fe-56；Cu-64 一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是2下列说法错误的是 A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水 C除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥 D液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中3下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问 题的说法不正确的是 A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要 原因 C推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染 D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5。下列说法正确的是 A钠钾合金比纯钠的熔点高 B鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置6不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产 生沉淀的是 A B C D7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： 2Ba2+ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04+2H20+ Al02一 B向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀： 2 H+S042-+Ba2+20H- =BaS04+2H20 C向0. 1molL-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液： HA-十OH-=A2-+H20 D向1L lmolL-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br=4Cl-十2Fe3+ Br2 8X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的 最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少10。下列说法 正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXn-Ym-9下列叙述正确的是 A、含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓 度为2 molL-l BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ 02 +ZH20= 2S+40H C过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同 D滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+ 、Cl一、I l0氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al203+C+N2= 2 AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是 A氮氧化铝中氮的化合价是一3 B反应中每生成5. 7g AlON的同时生成1.12 L CO C反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 11下列陈述I、陈述均正确并且有因果关系的是12下列有关实验的叙述正确的是 A实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气 B中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗 C在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的13 D将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性： Fe3+ I213.将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2C03的混合溶 液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是14NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的NH键数目为6 NA B完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NA Cl00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA D1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA 15常温时，将0.1 mol Fe(N03)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液 投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B。充分反应后，共消耗铁56g C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体16有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、S042一、OH一、S2-、 Mn04一、Fe3+ 、Al02一、C032一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里 的阳离子只有两种，则下列说法正确的是 AN溶液无颜色 BM溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+ CN溶液滴入BaCl2溶液无明显现象 D。M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成 。17在l00mL密度为1.2gmL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后 金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3molL NaOH溶液至沉 淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。则下列叙述不正确是 A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mL C原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D参加反应金属总质量( m)为9.6gm3. 6g 1 8可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成 还原性：S2-Cl一 高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强 A B C D1 9（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和 A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形 成酸雨。 请回答下列问题： (1)由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为 。 (2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式 (3)电解100 mL 1molL-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电 极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的p H （假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1 的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为 。 (4)将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含 1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为_ （不考 虑水中溶解的化合物DB2）。 20.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 请回答以下问题： (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极 高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 一，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强或“弱）。 工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷， 该反应的离子方程式为 。 (2)今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆 炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。 包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“”“=”或“；2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3（3）4OH-4e-=O2+2H2O；阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H+ A-=HA，乳酸浓度增大。21.（8分，每空1分）（1）NaOH溶液Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-或AlO2- + CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3- 瓷坩埚；泥三角Na+H+=Cl-+OH-+HCO3-+2CO32-；变小（2）2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3；否；2Fe3+Fe=3Fe2+22（14分，每空2分）（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等。Na2CO3的质量分数为：m(Na2CO3) /m(样品)=53(cb+a)/11200m。【V(CO2)=(cb+a)mL，n(CO2)= (cb+a)103L/22.4L/mol=(cb+a)/22400mol，根据C守恒，n(Na2CO3)= n(CO2)= (cb+a)/22400mol，m(Na2CO3)=n(Na2CO3)106g/mol=53(cb+a)/11200g】（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。(3)将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水。(4)所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量。(5) 称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。15