基础化学习题及答案

第 1 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？2. 2. “1 mol 硫酸的质量是 98.0g” ，对吗？3. 3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成 500 mL 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H2SO4) = 0.8 molL-1 B. c(1/2) (H2SO4) = 0.8 molL-1C. c(1/2) (H2SO4) = 0.4 molL-1 D. 硫酸的浓度为 0.8 molL-14. 4. 下列说法正确的是A. “1 mol O”可以说成“1 mol 原子 O”B. 1 摩尔碳 C 原子等于 12 gC. 1 L 溶液中含有 H2SO4 98 g，该溶液的摩尔浓度是 1 molL-1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合。5. 求 0.100 kg (21Ca2+)的物质的量。 6. 每 100 mL 血浆含 K+ 为 20 mg，计算 K+的物质的量浓度，单位用 mmolL-1表示。7.7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度1 浓硝酸，含 HNO3的质量分数为 0.700，密度为 1.42g mL-12 浓氨水，含 NH3的质量分数为 0.280，密度为 0.900 g mL-18. 某患者需补充 Na+ 5.010-2 mol，应补充 NaCl 的质量是多少？若用生理盐水补充 (NaCl)=9.0gL-1，应需生理盐水的体积是多少？ 9. 实验室现有剩余的 0.100 molL-1 H2SO4 500 mL 和 0.050 0 molL-1 H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定体积的 B = 0.960 的 H2SO4（相对密度 d = 1.84 kgL-1）配制成 1 000 mL 浓度为 0.250 molL-1的 H2SO4溶液？10. 溶液中 KI 与 KMnO4反应，假如最终有 0.508g I2析出，以(KI+51KMnO4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？12. 100 g 浓硫酸中含纯 H2SO4 95 g，将此 100 g 浓硫酸加入 400 g 水中，混合后溶液的密度为 1.13 kgL-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol kg-1 aqueous solution?14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the concentration of the solution expressed as (a) mole fraction of CH3COOH and H2O (b) molality? 第 2 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得快？2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？3. 在下雪的路面上撒盐，为什么比较容易清除积雪？4. 稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂，还是溶质？还是溶质、溶剂同时析出？5. 同为 0.05 molkg-1糖(C6H12O6)水、盐(NaCl)水及蔗糖(C12H22O11)溶液，它们的沸点相同吗？6. 在 20时的饱和蒸气压为 2.34 kPa 。若于 100g 水中溶有 10.0 g 蔗糖（C12H22O11 ，相对分子质量 Mr= 342） ，求此溶液的蒸气压。 7. 甲溶液由 1.68 g 蔗糖（相对分子质量 Mr=342）和 20.00g 水组成，乙溶液由 2.45 g Mr= 690 的某非电解质和 20.00 g 水组成。 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？ 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？ 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？8. 现有碳的质量分数 (C)= 0.944 的某种难挥发碳氢化合物 2.00 g。在 20 时将它溶解在 100 g 苯中，使苯的蒸气压从 9.953 8 kPa 降低到 9.867 2 kPa，试求此碳氢化合物的化学式。9. 将 2.80 g 难挥发性物质溶于 100 g 水中，该溶液在 101.3 kPa 下，沸点为 100.51。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.86Kkgmol-1)10. 烟草有害成分尼古丁的实验式是 C5H7N，今将 538 mg 尼古丁溶于 10.0 g 水，所得溶液在 101.3 kPa 下的沸点是 100.17。求尼古丁的分子式。11. 溶解 3.24 g 硫于 40.0 g 苯中，苯的凝固点降低 1.61。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（Kf = 5.10 Kkgmol-1 ）12. 今有两种溶液，一为 1.50 g 尿素（Mr = 60.05）溶于 200 g 水中，另一为 42.8 g 某非电解质溶于 1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。13. 试比较下列 0.1 molL-1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为 5.5 ，Kf = 5.10 Kkgmol-1，水的 Kf = 1.86 Kkgmol-1）A. C12H22O11的水溶液 B. C6H12O6的水溶液C. 萘(C10H8)的苯溶液 D. NaCl 的水溶液第 3 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序：A. c(C6H12O6)= 0.2 molL-1 B. c(1/2)Na2CO3= 0.2 molL-1C. c(1/3)Na3PO4= 0.2 molL-1 D. c(NaCl)= 0.2 molL-115. 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为 -0.26 ，下列说法哪个正确，为什么？ A. 此溶液的渗透浓度为 140 mmolL-1 B. 此溶液的渗透浓度为 280 mmolL-1 C. 此溶液的渗透浓度为 70 mmolL-1D. 此溶液的渗透浓度为 7 153 mmolL-1 16. 16. 欲使同温度的 A、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B 中的基本单元均以溶质的“分子”化学式表示）A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度相同17. 1 000g 水中溶解 0.1 mol 食盐（NaCl）的水溶液与 1 000 g 水中溶解 0.1 mol 葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在 101.3 kPa，下列有关沸点的说法中正确的是A. 都高于 100，但 NaCl 溶液比 C6H12O6溶液要低B. 都高于 100，但 C6H12O6溶液比 NaCl 溶液要低C. NaCl 溶液低于 100，C6H12O6溶液高于 100D. NaCl 溶液高于 100，C6H12O6溶液低于 100 18. 100 mL 水溶液中含有 2.00 g 白蛋白，25 时此溶液的渗透压为 0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。 19. 测得泪水的凝固点为 -0.52，求泪水的渗透浓度及 37时的渗透压。 （水的 Kf = 1.86 Kkgmol-1）20. 20. 实验测得 4.94g 化学式为 K3Fe(CN)6物质溶解在 100g 水中所得溶液的凝固点为-1.12，MK3Fe(CN)6= 329gmol-1，写出 K3Fe(CN)6在水中的解离方程式。21. 治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏液的处方是，在 1L 注射用水中溶有 8.5g NaCl、0.3g KCl、0.33g CaCl22H2O，林格氏(Ringer)液的渗透浓度是多少？它与人体血浆是等渗溶液吗？22. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10% glucose (C6H12O6), or 10% sucrose (C12H22O11)? (Both are molecular compounds.) 23. Which aqueous solution, if either, has the higher boiling point, 0.5 molkg-1 NaI or 0.5 molkg-1 Na2CO3? 24. The vapor pressure of water at 20 is 2.338 kPa. If the solute in a solution made from 第 4 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ g of NaCl in 1.00 kg of water is 100% dissociated ,what is the vapor pressure of the solution at 20?25. Dextran is a polymeric carbohydrate produced by certain bacteria. It is used as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains 0.582g of detran in 106 mL of solution at 21. It has an osmotic pressure of 1.47mmHg. What is the average molecular weight of the dextran. 26. Urea, (NH2)2CO，has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by mass.What is the freezing point?( The answer will be approximate,because the equation in the text applies accurately only to dilute solution).27. The osmotic pressure of blood at 37 is 780 kPa, A solution that is given intravenously must have the same osmotic pressure as the blood.What should be the molarity of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37. 28. 将 12.2 g 苯甲酸溶于 100 g 乙醇中，乙醇溶液沸点比乙醇升高 1.20 K；将 12.2 g 苯甲酸溶于 100 g 苯中，沸点升高 1.31 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，并估计其分子状态。已知乙醇和苯的沸点升高常数分别为 1.20 Kkgmol-1和 2.62 Kkgmol-1。29. 298.15 K 时，将 2.00 g 某非电解质化合物溶于 1.00 kg 水中的渗透压与在 298.15 K将 0.800g 葡萄糖(C6H12O6)和 1.20 g 蔗糖(C12H22O11)同时溶于 1.00 kg H2O 中的渗透压相同。(已知 298.15 K 水的饱和蒸气压为 3.168 kPa，水的凝固点降低常数 Kf =1.86 Kkgmol-1) 。(1) 求此化合物的摩尔质量；(2) 此化合物溶液的蒸气压降低多少? (3) 此化合物溶液的凝固点是多少? 30. 判断下列说法正确与否：(1) 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 (2) 在 298K 时 0.010 molkg -1的蔗糖(C12H22O11)水溶液的渗透压与 0.010 molkg -1的食盐（NaCl）水的渗透压相同。 31. 在恒温密封容器中有 x、y 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 cx和 cy，并且 cx cy，放置足够长的时间后：A. x 杯盐的浓度降低，y 杯盐的浓度增加 ；B. x 杯液体量减少，y 杯液体量增加 ；C. x 杯盐的浓度增加，y 杯盐的浓度降低 ；D. D. x、y 两杯中盐的浓度会同时增大 。32. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？第 5 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ NaCl B. NH4Cl C. CaCl2 D. KCl 33. 自然界中，有的大树可以长到 100 m 以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：A. 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 ；B. 树干中微导管的毛细作用 ；C. 树内体液含盐浓度大，渗透压高 ； D. 水分自动向上流动 。第二章习题 1. 指出下列各酸的共轭碱：H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+CH2COO-、H2S、HS-。2. 指出下列各碱的共轭酸：H2O、NH3、HPO42-、NH2-、 Al(H2O)5OH2+、CO32-、NH3+CH2COO-。3. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。4. H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中 H3O+浓度是否为 PO43-浓度的 3 倍? (已知 H3PO4的 Ka1 = 6.910-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 4.810-13)5. HCO3- 和 H2PO- 均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?6. 在分别盛有 100 mL 0.2 molL-1 HAc 溶液的两只烧杯中，分别加入 100 mL 水和 100 mL 0.2 molL-1 NH3H2O。求这两种混合液的 pH已知 Ka(HAc) =1.7410-5，Kb(NH3) =1.7810-57. 实验测得某氨水的 pH 为 11.26，已知 NH3的 Kb=1.7810-5，求氨水的浓度。8. 现有 0.20 molL-1HCl 溶液，问：(1) 如要调整该溶液至 pH = 4.0，应该加入 HAc 还是 NaAc?(2) 如果加入等体积的 2.0 molL-1NaAc 溶液，则混合溶液的 pH 是多少?(3) 如果加入等体积的 2.0 molL-1NaOH 溶液，则混合溶液的 pH 又是多少?9. 取 0.10 molL-1HB 溶液 50.00 mL，与 0.10 molL-1KOH 溶液 20.00 mL 混合，将混合溶液加水稀释至 100.0 mL，测得其 pH 为 5.25，试求此弱酸(HB)的酸常数。10. 将0.40 molL-1丙酸(HPr)溶液125.0 mL，加水稀释至500.0 mL，求稀释后溶液的pH（Ka=1.3810-5） 。11. 计算下列溶液的 pH：(1) 0.10 molL-1HCl 溶液与 0.10 molL-1 NH3H2O 等体积混合；第 6 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ 0.10 molL-1HCl 溶液与 0.10molL-1Na2CO3溶液等体积混合；(3) 0.10 molL-1NaOH 溶液与 0.10 molL-1NaHCO3溶液等体积混合。12. 通过计算说明：(1) 体积和 pH 均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入 NaOH 至反应完全。NaOH 的用量相同吗？ (2) 体积和浓度均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入 NaOH 至反应完全。NaOH 的用量相同吗？13. 以下叙述正确的是A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都等于其最后一级的酸常数。B. NaAc 溶液与 HCl 溶液起反应，反应达平衡时，平衡常数等于醋酸的酸常数的倒数。C. H2CO3溶液中加入 NaHCO3后产生同离子效应，往 NaHCO3溶液中加入 Na2CO3不会产生同离子效应。D .室温下 1.010-4 molL-1氨水溶液中，水的离子积常数为 1.010-10。 14. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. OH- HPO42- NH3 HSO4-H2O B. OH-NH3HPO42- HSO4-H2O C. HPO42-OH-NH3H2OHSO4- D. HSO4-H2O HPO42- NH3 OH-E. HPO42-OH-H2O NH3HSO4- 15. HAc 在下列哪一种溶液中解离度最大A0.1 molL-1NaCl B0.1 molL-1HCl C0.1 molL-1NaAcD纯水 E0.1 molL-1H2SO4 16. Tts known that the pKa of HA is 4.20, calculate the H3O+, pH and A- of the following solutions:(1) a solution consisted of 0.10 molL-1 of HA and 0.20 molL-1 of NaA;(2) a solution consisted of 0.10 molL-1 of HA and 0.20 molL-1 of HCl.17. 100 mL of 0.010 molL-1 Na2SO4 solution was mixed with 100 mL of 0.20 molL-1KNO3 solution, calculate the ionic strength of the mixed solution.18. 50 mL of 0.100 molL-1 HA solution was mixed with 100 mL of 0.100 molL-1NaOH solution, the pH of the mixed solution was equal to 5.67. Calculate the proton transfer equilibrium constant of HA.19. In a solution of NH4Ac, if c(NH4Ac)= 0.1 molL-1 , the concentration of proton would be：AHAc1 . 0 K B4NH1 . 0 K C3NHHAcKK 第 7 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ EHAcNH3KKKw20. At the temperature of the human body, 370C, the value of Kw is 2.410-14. Which the follow is right?A.H+ = OH- =10-7molL-1 B. H+ = OH- = 1.5510-7molL-1 C. pH + pOH = 14 D. H+OH- =10-7molL-1 E. pH + pOH1421. All of the following are acid-base conjugate pairs EXCEPTA. HONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5COO- 第三章习题1. 什么是缓冲溶液?什么是缓冲容量?决定缓冲溶液 pH 和缓冲容量的主要因素各有哪些?2. 试以 KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的 pH基本保持不变。3. 已知下列弱酸的 pKa，试求与 NaOH 配制的缓冲溶液的缓冲范围 硼酸 (H3BO3)的 pKa9.27 丙酸(CH3CH2COOH)的 pKa4.86 磷酸二氢钠(NaH2PO4) 的 pKa(H2PO4-)7.21 甲酸(HCOOH) 的 pKa3.754. 0.20 molL-1 NH3 和 0.10 molL-1 NH4Cl 组成的缓冲溶液的 pH 为多少? pKb= 4.755. 计算下列 NH3 和 NH4Cl 组成的不同 pH 的缓冲溶液的NH3/NH4+缓冲比。 pH = 9.00 pH = 8.80 pH = 10.00 pH = 9.606. 一个由 0.25 molL-1 KHCO3 与 0.32 molL-1 K2CO3组成的缓冲溶液,H2CO3是二元酸： Ka1 = 4.510-7 ;Ka2 = 4.710-11 (25)。 哪一个 Ka对于这个缓冲溶液是更重要? 这个缓冲溶液的 pH 为多少?7. 用 0.055 molL-1KH2PO4和 0.055 molL-1Na2HPO4两种溶液配成 pH 近似值为 7.40的缓冲溶液 1 000 mL，问需取上述溶液体积各为多少? 已知 pKa (H2PO4-) = 7.21 (25)。8. 阿司匹林(乙酰水杨酸、以 Hasp 表示)以游离酸（未解离的）形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的 pH 为 2.95，然后口服阿司匹林 0.65g。假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的 pH 不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克（乙酰水杨酸的Mr=180.2、pKa=3.50）？第 8 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ 配制 pH 7.40 的缓冲溶液 1 500 mL。 今有缓冲系 HAc-NaAc、KH2PO4-Na2HPO4、NH4Cl-NH3，问选用何种缓冲系最好? 如选用的缓冲系的总浓度为 0.200 molL-1，需要固体共轭酸和固体共轭碱物质的量为多少 (假设不考虑体积的变化)? 10. 溶解有 NH4Cl 和 NH3 的溶液中 NH3 的浓度为 0.500 molL-1 并且溶液的 pH 是 8.95. pKa(NH4+ )= 9.25 计算 NH4+的平衡浓度 当 4.00 g 的 NaOH(s)被加入到 1.00 L 的此溶液后, pH 为多少?(忽略体积的变化)11. 单纯性酸碱失衡主要靠血气分析诊断，根据 pH 的变化可判断酸中毒还是碱中毒。临床检验测得三人血浆中 HCO3-和溶解的 CO2的浓度如下： HCO3-24.0 mmolL-1、CO2(aq)1.20 mmolL-1 HCO3-21.6 mmolL-1、CO2(aq)1.34 mmolL-1 HCO3-56.0 mmolL-1、CO2(aq)1.40 mmolL-1试计算三人血浆的 pH，并判断何人属正常，何人属酸中毒(pH 7.35), 何人属碱中毒 (pH 7.45)。已知 pKa1，CO2(aq) = 6.10（37）12. 由 184 mL 0.442 molL-1 HCl 和 0.500 L 0.400 molL-1 NaAc 混合形成的缓冲溶液。pKa(HAc) = 4.76 (25) 此缓冲溶液的 pH 为多少? 多少质量的 KOH 固体加到 0.500 L 此缓冲溶液可以使 pH 改变 0.15 (pH = 0.15)?13. 柠檬酸（缩写 H3Cit）及其盐为一种多元酸缓冲系，常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用 1 000 mL 的 0.200 molL-1柠檬酸，须加入多少质量 NaOH 固体，才能配成 pH为 5.00 的缓冲溶液? (已知柠檬酸的 pKa13.14，pKa24.77，pKa36.39)14. 今欲配制 37时 pH 近似为 7.40 的缓冲溶液，试求在 Tris 和 TrisHCl 浓度均为0.050 molL-1，总体积为 1.0 L 的溶液中，需加入 0.10 molL-1HCl 多少体积。在此溶液中需加入多少质量 NaCl(固)才能配成与渗透浓度为 300 mmolL-1等渗的溶液? (已知 TrisHCl在 37时的 pKa7.85；忽略离子强度的影响)15. Choose the factor that determine the capacity of a buffer from among the following and explain your choices: Conjugate acid-base pair pH of the buffer Concentration of buffer-component reservoirs Buffer range第 9 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ Buffer-component ratio pKa of the acid component16. How much are the H3O+ and the pH of a propanoate （丙酸盐）buffer that consists of 0.25 molL-1 CH3CH2COONa and 0.15 molL-1 CH3CH2COOH ? Ka(CH3CH2COOH) = 1.310-517. How much is the pH of a buffer that consists of 0.55 molL-1 HCOOH and 0.63 molL-1 HCOONa? pKa=3.75 (25).18. A buffer is prepared by mixing 50.0 mL of 0.050 molL-1 sodium bicarbonate and 10.0 mL of 0.10 molL-1 NaOH. pKa1(H2CO3) = 6.35; pKa2(H2CO3) =10.32 (25)。 How much is the pH? How much the mass of HCl must be added to 25.0 mL of the buffer to change the pH Value by 0.07?19. Normal arterial blood has an average pH of 7.40. Phosphate ions is one of the key buffering systems in the blood. Find out the buffer-component ratio of a Na2HPO4/KH2PO4。pKa(H2PO4-)=7.2120. As an FDA (Food and Drug Administration 食品及药物管理局) physiologist, you need 0.600 L of formate buffer with pH of 3.75. (pKa(HCOOH) =3.75) What is the required buffer-component ratio? How would you prepare this solution from stock solutions of 1.0 molL-1 HCOOH and 1.0 molL-1 NaOH? Hint: Mix x mL of HCOOH with (600-x) mL of NaOH. How much is the final concentration of HCOOH in this solution?21. A buffer solution is made by adding 75g of sodium acetate to 500.0 mL of a 0.64 molL-1 solution of acetic acid. What is the pH of the final solution? (Assume no volume change.). pKa(acetic acid)= 4.7622. The pH of human blood is always close to 7.40.Calculate the ratio of HCO3-/ CO2 in blood at this pH. pKa1，H2CO3 =6.10 (37) 第四章习题1. 如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？2. 溶度积常数与温度和离子浓度有关吗？3. 同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？4. 难溶强电解质的溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么？5. 解释为什么 BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而 AgCl 的溶解度在生理盐水中却小于在纯水的。第 10 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ 当向含有几种能与某沉淀剂生成沉淀的离子混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时，它们的沉淀顺序是否按溶度积的大小进行？7. 解释下列现象(1) CaC2O4溶于 HCl 而不溶于 HAc；(2) 在 H2C2O4中加入 CaCl2溶液，则产生 CaC2O4沉淀；当滤去沉淀后，加氨水于滤液中，又产生 CaC2O4沉淀。8. 在含有固体 BaCO3的饱和溶液中，加入下列物质，对 BaCO3的溶解度有什么影响？并解释之。(1) Na2CO3 （2）BaCl2 (3) KNO3 (4) HCl9. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/410.欲使 Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl11. When NaCl is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl wouldA. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly12. 已知某难溶强电解质 A2B(Mr = 80 gmol-1)，常温下在水中溶解度为 2.410-3gL-1，则 A2B 的溶度积 Ksp为A. 1.110-13 B. 2.710-14 C. 1.810-9 D. 9.010-10 E. 1.810-1113. Fe2S3的溶度积 Ksp表达式是A. Ksp.= Fe3+S2- B. Ksp = Fe23+S32- C. Ksp = 2 Fe3+3S2- D. Ksp = Fe3+2S2-3. E. Ksp = 1/2Fe3+21/3S2-3 14. 将 1.0 molL-1CaCl2溶液通入 CO2气体至饱和，则溶液中有无 CaCO3沉淀？已知CaCO3的 Ksp= 2.910-9，H2CO3的 Ka1= 4.210-7，Ka2 = 5.610-11A. 刚好饱和，无沉淀 B. 未达到饱和，无沉淀 C. 有沉淀 D. 与溶液 pH 无关，无沉淀 E. 与溶液 pH 无关，有沉淀15. 如果溶液中 Fe3+和 Mg2+离子的浓度都是 0.1 molL-1，如何控制溶液的 pH 使 Fe3+定量形成氢氧化物沉淀，而与 Mg2+加以分离? 已知 KspFe(OH)3 2.641039, KspMg(OH)25.611012。16. 已知 KspM(OH)21.01012，假设溶于水中的 M (OH) 2完全解离，试计算：(1) M(OH) 2在水中的溶解度/molL-1；(2) M(OH) 2饱和溶液中的M2+和OH- ；(3) M(OH) 2在 0.10 molL-1 NaOH 溶液中的溶解度假如 M(OH) 2在 NaOH 溶液中不第 11 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ M(OH) 2在 0.20 molL-1 MCl2溶液中的溶解度。(5) 比较（1） 、 （3） 、 （4）的结果，能说明什么问题？17. 在 0.20 molL-1 MnCl2 100 mL 溶液中，加入含有 NH4Cl 的 0.10 molL-1 NH3H2O 溶液 100.0 mL，为了不使 Mn(OH)2沉淀形成，需含 NH4Cl 多少克?（已知Mn(OH)2的 Ksp =2.0610-13， Kb(NH3H2O) =1.7810-5）18. 500 mL0.20 molL-1的 Na2SO4溶液与同浓度同体积的 BaCl2溶液混合，计算混合后的溶液 (1) 离子强度；(2) 渗透浓度。已知 Ksp( BaSO4)1.081010 19. 把 0.01 molL-1的 MgCl2，加入 1L pH5 的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已知KspMg(OH)25.61012 20. Ksp for SrSO4 is 7.610-7. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2) What would be the solubility of SrSO4 in a solution which is 0.1000 molL-1 with respect to sulfate ion? (3) By what factor is the solubility decreased from part (1) to part (2)?21. The fluoride ions in drinking water the convert hydroxyapatite,Ca3(PO4)3OH, of teeth into fluorapatite, Ca3(PO4)3F. The Ksp of the two compounds are 1.010-36 and 1.010-60,respectively.What are the molar solubilities of each substance? The solubility equilibria to consider are:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq)Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq)22. (1) A solution is 0.15 molL-1 in Pb2+ and 0.20 molL-1 in Ag+. If solid Na2SO4 is very slowly added to this solution, which will precipitate first, PbSO4 or Ag2SO4? (2) The addition of Na2SO4 is continued until the second cation just starts to precipitate as the sulfate. What is the concentration of the first cation at this point? Ksp for PbSO4 = 1.310-8, Ag2SO4 =1.210-5. 23. To improve the quality of X-ray photos in the diagnosis of intestinal disorders, the patient drinks an aqueous suspension of BaSO4. However, since Ba2+ is toxic, its concentration is lowered by the addition of dilute Na2SO4. What is the solubility of BaSO4 in (1) pure water, (2) 0.10 molL-1 Na2SO4.(Ksp of BaSO4 = 1.110-10.) 第五章习题1.1. 胶粒为何会带电？何种情况带正电荷？何种情况带负电荷？2. 汞蒸气易引起中毒，若将液态汞盛于烧杯中；盛于烧杯中，上面覆盖一层水； 散落成直径为 210-6m 的汞滴，问哪一种情况引起中毒的危险性最大？为什么？3. 对于 As2S3(负溶胶)，聚沉能力最强的是？第 12 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ K2SO4 B. CaCl2 C. AlCl3 D. Na3PO44. 设有未知带何种电荷的溶胶 A 和 B 两种，A 种只需加入 0.69 mmolL-1的 BaCl2或51 mmolL-1的 NaCl，就有同样的聚沉能力；B 种加入 0.22 mmolL-1的 Na2SO4或 9.3 mmolL-1的 NaCl，也有同样的聚沉能力，问 A 和 B 两种溶胶原带有何种电荷？5. （1）由 FeCl3水解制备的 Fe（OH）3溶胶；（2）向 H3AsO3稀溶液中通入 H2S 气体制备的 As2S3溶胶。写出胶团的结构式。若将两溶胶等体积混合将产生什么现象？6. 已知用 H2O2还原 HAuCl4溶液制备金溶胶的反应为2HAuCl4 + 3H2O2 2Au + 8HCl + 3O2并在系统中加入适量 NaOH 产生稳定剂成分 AuO2HAuCl4 + 5OH 4Cl+ 3H2O + AuO2写出溶胶的胶团结构式并判断其在电场中的迁移方向。7. 电动电位是指哪两部分之间的电位差？A. 胶核表面与均匀液相 B. 胶粒表面与均匀液相 C. 吸附离子与反离子 D. 扩散层与整个溶剂8. 怎样解释高分子物质对溶胶的保护作用？9. 在鸡蛋清溶液中加入 95%乙醇，溶液变混浊的主要原因是什么？A. 乙醇去蛋白质电荷 B. 乙醇去蛋白质水化膜C. 乙醇既能去水化膜又能去电荷 D. 蛋白质使乙醇凝固10. 什么叫凝胶？凝胶的结构和性质有哪些？11. 溶胶与高分子溶液具有稳定性的原因是哪些？用什么方法可以分别破坏它们的稳定性？12. 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶剂表面张力的原因。13. 什么是乳化剂？乳化剂的乳化作用原理是什么？14. 有一金溶胶，先加明胶溶液再加 NaCl 溶液，与先加 NaCl 溶液再加明胶溶液相比，现象有何不同？15. A colloidal dispersion gives the Tyndall effect but a solution doesnt. Explain.16. What is an emulsion? Give some examples in medical use.17. 20 mL 0.2 molL-1AgNO3 solution mixed with 35 mL 0.15 molL-1NaCl solution,the structure of gained colloid can be expressed by , this colloid can move to electrode in the electric field. When we want to coagulate this colloid with Na3PO4 、Al(NO)3 and CaSO4, the series of ability of these electrolytes is 。 第六章习题第六章习题第 13 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ 5、在等温等压下，如果用H 来判断化学反应的方向（即H0 可以自发进行） ，也常与事实相符，但有时却不符。这是为什么？6、从热力学数据手册查出，25，1 大气压下，反应 H2O(液) H2（气）+ 1/2 O2（气）的 G 值为 237.2 kJ mol-1，说明此反应不能自发进行。但在实验室内却用电解水制取氢与氧。这两者有无矛盾？7、下列说法是否正确？请判断。（1）状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。（2）封闭系统的循环过程中，Q = -W。（3）在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。（4）赫斯定律只应用于非体积功的系统中。（5）H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有焓变。8、下列关于熵函数的说法是否正确？请判断。（1）同一物质，当温度升高时，熵值增大。（2）熵增加的放热反应是自发反应。（3）孤立系统中的熵值总是有增无减。（4）系统的混乱度越大，则其熵值越大。（5）热力学第三定律可表示为：在 0 K 时任何物质的熵值 S 为零。9、下列关于化学平衡的说法是否正确？请判断。（1）K是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。（2）化学反应等温方程式可用于判断化学反应进行的方向和限度，但不能用于判断是否达到化学平衡。（3）r Gm是特定情况下的r Gm，它可以决定反应的限度。（4）当r Gm0 kJmol-1 时，反应自发地由左向右进行。10、系统接受环境作功为 280 J，热力学能增加了 360 J，则系统( )。A、吸收热量 80 J B、放出热量 80 J C、 吸收热量 640 J D、放出热量 640 J 11、某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是( )。第 14 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ B、G C、S D、Q12、封闭体系中公式 HQ 的适用条件是( )。 A、定压过程 B、定压、只做体积功 C、 定容过程 D、 定压、不做体积功13、下列过程中，S 为负值的是（ ）A、液态溴蒸发为气态溴 B、SnO2+2H2(g)Sn(s)+2H2O(l)C、电解水生成氢气和氧气 D、公路上撒盐，使冰融化14、试求下列反应在 298.15K、100 kPa 时的恒压热效应。(1) 2H2S(g) + SO2(g) = 2H2O(l) + 3S(斜方) QV = - 223.8 kJ(2) 2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) QV = -231.3 kJ 15、某反应系统，起始时含 10 mol H2和 20 mol O2，在反应进行的 t 时刻，生成了 4 mol H2O。请计算下述反应方程式的反应进度：（1）OHO21H222（2）O2HO2H222 16、已知下列反应在 298.15K 的时热效应。（1）NaCl(s)(g)Cl21Na(s)2 rHm,1 = - 411 kJmol-1（2）(l)SOH(g)2OS(s)(g)H4222 rHm,2 = - 811.3 kJmol-1（3）(s)SONa(g)2OS(s)Na(s)2422 rHm,3 = - 1383 kJmol-1（4）HCl(g)(g)Cl21(g)H2122 rHm,4 = - 92.3 kJmol-1求反应2HCl(g)(s)SONa(l)SOH2NaCl(s)4242在 298.15K 时的 rHm。17、已知下述反应 298.15K 时的热效应： （1）O(l)3H(g)7CO(g)O217COOH(l)HC22256 rHm,1= - 3230 kJmol-1(2) (g)CO(g)OC(s)22 rHm,2 = - 394 kJmol-1（3）O(l)H(g)O21(g)H222 rHm,3 = - 286 kJmol-1求 C6H5COOH（l）的标准摩尔生成焓 fHm。第 15 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ 298.15K 时的热效应：（1）（1） C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) rHm,1 = - 395.4 kJmol-1（2） C(石墨) + O2(g) = CO2(g) rHm,2 = - 393.5 kJmol-1求 C(石墨) = C(金刚石) 在 298.15K 时的 rHm。 19、试分别由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧热计算下列反应：3 C2H2(g) = C6H6(l)在 100 kPa 和 298.15K 时的 rHm。20、已知反应 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)在温度为 50、100时系统的平衡总压分别为 3 950 Pa 和 96 300 Pa。设反应的 r Hm与温度无关，试求：(1) 计算 50时该反应的 K和r Gm。(2) 计算该反应的 r H m。21、298.15K 时，反应 N2O4(g)2NO2 (g)的平衡常数 K0.155，标准摩尔焓变为57.24 kJmol-1 (温度对标准摩尔焓变的影响可以忽略不计)，试计算 373K 时反应的平衡常数 K。22、已知下列各物质的标准生成吉布斯能f Gm (kJmol-1) 分别为： CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)f Gm /kJmol-1-395.8-175.1-341.1-236.6求出 298.15K 时下列反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 的平衡常数K。23、292.15K 时，血红蛋白(Hb)与氧气反应Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)的标准平衡常数为 K1 = 85。若在 292.15K 时，空气中 O2(g)的压力为 20 kPa.，O2在水中的溶解度为 2.3104 molL-1，试求反应 Hb(aq)+ O2(aq) HbO2(aq)的标准平衡常数 K2和标准摩尔吉布斯能变r Gm。24、 某蛋白质由天然折叠态变到张开状态的变性过程的焓变 H 和熵变 S 分别为251.04 kJmol-1和 753 JK-1mol-1，计算(1) (1) 298K 时蛋白变性过程的 G，(2) 发生变性过程的最低温度。25、 Photosynthesis is a complicated process to change CO2 (g) and H2O(l) into glucose, 第 16 页 共 33 页答案参见我的新浪博客：http:/ reaction as:6CO 2 (g) + 6H2O(l) = C6H12O6 (s) + 6 O2 Calculate the reaction at 298.15 K、100 kPas r Gm, and judge the reaction whether it is spontaneous.26、Combine the following thermochemical equations: N2O4 (g) = 2NO2 (g) rHm,1 = 57.20 kJmol-1 2 NO(g) + O2 (g) = 2NO2 (g) rHm,2 = -114.14 kJmol-1to find the heat of reaction for 2 NO(g) + O2 (g) = N2O4 (g) .27、Find the heat of reaction for CH4 (g) + 4F2 (g) = CF4 (g) + 4HF (g)using the following heat-of-formation data: fHm( CF4) = -925 kJ mol-1, fHm( HF) = -271.1 kJ mol-1, fHm( CH4) = -74.81 kJ mol-1, fHm( F2) = 0 kJ mol-1. 28、At 298.15K, each substance of fHm and Sm of the reaction separately is: Ag2O(s) 2Ag(s) + 2