广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析2 新人教版必修

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1第二节 化学计量在实验中的应用典例剖析2【例2】设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24LB11.2L CO2中含有11 NA个电子CNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的分子量之和D101k Pa、4时，18mL水和202k Pa、27时32g O2所含分子数均为1NA 气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0、1.01105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。气体物质的质量及分子数不受温度和压强影响。水标准状况下曾液态，不能用气体摩尔体积来计算，选项A不正确。1个CO2分子含有22个电子，1mol CO2含有22 mol电子。标准状况下，11.2L CO2物质的量是0.5mol，但由于题中没有指明温度、压强，因此不能确定题给11.2L CO2物质的量就是0.5mol，也就无法计算其所含电子数。选项B不正确。NH3的分子量为17，其摩尔质量为17g/mol，NA个NH3分子的质量之和为17g，三者在数值上相同。但NH3的摩尔质量并不是NA个NH3的分子量之和，选项C不正确。4时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子。32gO2物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1mol O2都含有NA个O2分子。本题正确答案是D。D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下22.4L水所含的分子为NAB16g氧气中所含的电子数为NAC18g水所含的电子数为8NADNA个Cl2的质量是71g3在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）A2.24LB3.36LC4.48LD无法计算40.5mol H2SO4所含原子数与多少g H2所含原子数相同？这些H2在标准状况下的体积是多少L？参考答案1.答案:B、C提示：常温常压下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子数也就不为0.5NA；稀有气体Ne是由单原子分子构成的，1molNe含有的原子数为NA，与状况无关；71gCl2恰好是1molCl2，含原子数为2NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如CH4由5个原子构成，H2由2个原子构成，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。2.答案:D提示：标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积来计算，A不正确；B中O2是0.5mol， 1个O2中含16个电子，则0.5mol O2中应含8mol电子即电子数为8NA；C中18g水为1 mol，一个H2O分子中含10个电子，则1mol H2O中应含10mol电子即电子数为10NA；D中NA个Cl2即1 mol Cl2质量是71g，所以D正确。3.答案: C提示：标准状况下，1mol的任何气体包括象混和气体的体积均为22.4L。n（混合气体）=n（N2）+n（O2）+n（Ar）=1.40g28 gmol + 1.60g32 gmol + 4.00g40 gmol = 0.05mol + 0.05mol + 0.1mol = 0.2mol 。所以，V（混合气体）=0.2mol22.4Lmol = 4.48L 2H2SO4 7H2 2mol 72g 0.5mol x x=3.5g 标准状况下，3.5g H2的体积=22.4L/mol=39.2L 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！