（新人教版）高一化学上学期试题模块考试附答案

（新人教版）高一化学上学期试题模块考试附答案第卷(选择题 共60分)一、选择题（每小题3分，共60分，每题仅有一个选项符合题意）1查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）A分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 2下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体3将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）A0.3mol/L B0.03mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L4将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）AHCl BK2SO4 CCuCl2 DMgCl2 5下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 （ ）ACa(OH)2溶液中通入少量CO2气体B饱和Ca(OH)2溶液中加入一小粒NaCFeCl3溶液中加入Na2OD水中加入Na的小颗粒6新制氯水久置后溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是（ ）ABCD 7.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol8把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是（ ）A溶液变红色B溶液变蓝色C溶液变紫色D溶液先变红后褪色 9下列事实与胶体知识有关的是（ ）用盐卤制豆腐 用明矾净水 河海交接处易形成沙洲一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞 工厂静电除尘A B C D都无关10在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A原子数B质子数C质量D密度11在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V 12胶体与溶液的根本区别在于 （ ）A分散质粒子的直径大小 B分散质粒子是否带电荷C外观是否均一 D分散系是否有颜色13关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)14下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质15NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L16下列电离方程式中，正确的是 （ ）ANa2SO4 =2 Na+ +SO4-2 BBa(OH)2 = Ba2+ + OH2-CAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- DCa(NO3)2 = Ca2+ + 2NO32- 17bL硫酸铝溶液中含有a gAl3+，则溶液中的物质的量浓度为（）A. B. C. D. 18下列溶液的导电能力变化不大的是 （ ）ABa(OH)2 溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B醋酸溶液中滴入氨水至过量C澄清石灰水中通入CO2至过量 DNH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体19在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）AKClMnO4SO42 BNa+Cu2+NO3CO32CNa+NO3SO42HCO3 DNa+SO42ClNO320下列离子方程式正确的是 （ ）ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2OB氢氧化镁与硫酸溶液反应 OHH= H2OC碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2H+ = Ca2H2O+CO2D澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32 = CaCO3第卷(非选择题 共40分)二填空题（32分）21（7分）新切开的金属钠，切面呈_色，在空气中很快变_，有关的方程式_ _。NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可加入适量的_除去，发生的离子方程式为_ _22（8分）现有铜片 CaCO3 NH3H2O 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2O，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。23.（4分）写出下列物质的电离方程式（1）次氯酸 （2）氢氧化铁 （3）碳酸氢铵 （4）硫酸铁 24（4分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。25（9分）配制500 mL 0.1molL1碳酸钠溶液。（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）_g(设1g以下使用游码)。（2）配制过程中用到的玻璃仪器有_。（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶中B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量溶液溅出D加水时，水的量超过了刻度线E摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线三、计算题26、（8分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。反应的方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 + 2H2O现用200mL的浓盐酸与二氧化锰恰好完全反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，计算：（1）将上述化学方程式改写为离子方程式：（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（3）将生成的氯气用500mL烧碱溶液恰好完全吸收，该烧碱溶液的物质的量浓度是多少？高一化学试题答案12345678910ABBDDADDCA11121314151617181920DACDCCBDDD21.银白色 暗 4Na+O2=2Na2O Ca(OH)2 Ca2+CO=CaCO322. ；23. HClOH+ClO- Fe(OH)3Fe3+3OH- NH4HCO3=NH4+HCO3- Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-24.HCO3+H+=CO2+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；25（1）5.3克（2）500容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）A、C、D、E26、（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 + 2H2O（2）43.5克（3）2 molL16