沪教版(上海)初中化学九年级第二学期第五章《初识酸和碱》单元测试题(解析版)

第五章初识酸和碱单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1能和盐酸发生中和反应的是（ ）A氧化铜 B氢氧化镁 C碳酸钙 D硝酸银溶液2下列对实验现象的描述正确的是（ ）A小木棍碰到浓硫酸后变黑 B硫在氧气中燃烧淡蓝色火焰C红磷在空气中燃烧大量白雾 D向石蕊试液通入SO2试液变蓝3几种常见物质的pH范围如表所示，下列说法不正确的是()物质苹果汁葡萄汁牙膏肥皂水pH范围(常温)2.93.33.54.5891011A葡萄汁比苹果汁酸性强B肥皂水能使无色酚酞变红C胃酸过多的人不宜多喝苹果汁D蚊虫叮咬后分泌出蚁酸，可涂抹牙膏水减轻痛痒4下列实验操作中，正确的是( )ABCD5下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）A4Al+3O2=2Al2O3 BCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCH2CO3=H2O+CO2 DH2+CuOCu+H206下列说法正确的是（ ）A浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同7下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）ANaOH KNO3 H2SO4 BBa(OH)2 NaCl K2SO4CK2CO3 KCl HCl DBaCl2 KOH NaNO38碳和碳的氧化物知识网络如图所示(图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应)。下列说法中正确的是()A反应是放热反应 B反应的类型为置换反应C反应可用于检验二氧化碳 D的反应可用酚酞溶液验证9区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）ABCD需区分的物质尿素和Ca(H2PO4)2黄铜和焊锡人体吸入的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH)方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二加熟石灰研磨比较硬度观察颜色加入小苏打10松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制得，通过系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）渗入到蛋清和蛋黄中，使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气（NH3），硫化氢与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色改变。下列说法不正确的是（ ）A强碱使蛋白质放出少量硫化氢气体和氨气的过程为化学变化B蛋白质中不含氮元素、含有硫元素C草木灰是制取KOH的原料之一D料泥制作过程中，通过化合反应和复分解反应产生氢氧化钠二、填空题11按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸 ；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ；（3）用盐酸除铁锈 ；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 12胃液内含有少量盐酸，所以PH_7（填、=），可用含氢氧化铝Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是_。13甲、乙是初中化学常见的物质，它们在一定的条件下能如图所示的转化（1）若甲能供给呼吸，乙为无色液体。反应的基本反应类型是 。（2）若甲、乙均为某非金属元素的气态氧化物。甲有毒。反应的化学方程式为 。（3）若甲为碱，乙为盐。它们均溶于水，且所含的金属阳离子相同。反应的化学方程式为 。 14AG是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式B： ，G： ；（2）反应的基本反应类型是： ；（3）写出下列反应的化学方程式： ； 。三、实验题15中招实验考试之前，小明从实验室里拿出一瓶密封保存的溶液。（1）如 A 图所示练习吸取液体的操作。请纠正该同学操作中的错误之处_。（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入盛有澄清石灰水的烧杯中（如 B图所示），发现产生白色沉淀，请用化学方程式解释产生沉淀的原因_。16在实验室用如图装置制取气体：（1）实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，选用的装置组合是_，反应的化学方程式是：_。（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为_，用澄清石灰水检验二氧化碳的化学反应方程式是_。（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物制取氨气。 氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则实验室制取并收集氨气的装置是_。四、推断题17A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“”表示转化关系，“”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）（1）写出物质B的化学式_；（2）C发生缓慢氧化的条件是_；（3）写出GF溶液反应的化学方程式_；（4）DF的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程_。18AJ及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示(部分生成物未标出)其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质 据此，请回答下列问题：(1)物质H的化学式为_(2)写出下列化学方程式：B+Na2CO3C+D_。(3)D+EF+G的基本反应类型_。五、计算题19胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6. 5g-7. 3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9. 0g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应: Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O。xxx牌复方抑酸剂有效成分:氢氧化镁作用用途:用于治疗胃酸过重用法用童:口服，每次2片，每天3次药物含量:每片含0.145g氢氧化镁请计算并回答:按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液恢复到正常范围?20同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：(1)a点溶液中含有的阳离子有_。(2)当pH=7时，消耗NaOH的质量为_g。(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数_(写出计算过程，最后结果精确到0.1%)。参考答案1B【解析】酸碱之间发生中和反应，能和盐酸发生中和反应的是碱，故选B.2A【解析】试题分析：A、浓硫酸具有腐蚀性，小木棍变为黑色，正确；B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，错误；C、红磷在氧气中燃烧，产生白烟，错误；D、石蕊试液变为红色，错误。故选A考点：实验现象的描述。3A【解析】PH7的溶液呈酸性，且PH越小，酸性越强；PH7的溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。A、葡萄汁的PH比苹果汁的PH更大，酸性更弱，错误；B、肥皂水的PH7，呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞试液变成红色，正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，故胃酸过多的人不宜多喝苹果汁，正确；D、牙膏水的PH7，呈碱性，蚊虫叮咬后分泌出蚁酸可用肥皂水中和，正确。故选A。4B【解析】【详解】A、过滤时，倾倒液体时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，不应俯视，图中所示操作正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选B。5B【解析】A、属于化合反应，错误；B、属于复分解反应，正确；C、属于分解反应，错误；D、属于置换反应，错误。故选B。6C【解析】【详解】A. 浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴，浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小，选项错误；B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，选项错误；C. 氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解，也可与空气中的二氧化碳反应变质，故氢氧化钠敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化，选项正确；D. 氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐，洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污有乳化作用，选项错误。故选C。7D【解析】A中NaOH、H2SO4能结合生成水，不能共存，故A错误；B中H2SO4、BaCl2能结合生成硫酸钡沉淀，则不能在溶液中共存，故B错误；C中K2CO3、HCl能结合二氧化碳和水，不能共存，故错误；D中不能结合成气体、水或沉淀的，则能在溶液中共存，故正确。故选D。8C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、反应是放热反应，碳充分燃烧生成二氧化碳，属于放热反应，碳还原氧化铜生成二氧化碳，属于吸热反应，故A错误；B、反应的类型不是置换反应，一氧化碳燃烧生成二氧化碳属于化合反应，一氧化碳还原金属氧化物，属于氧化还原反应，故B错误；C、反应可用于检验二氧化碳，二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法，故C正确；D、的反应可用酚酞溶液验证，碳酸呈酸性，酚酞遇酸不变色，故D错误。点睛碳和碳的氧化物是我们经常必考的一个知识点，往往用于推断题。掌握碳和碳的氧化物的性质是顺利完成本题的重要前提。9D【解析】试题分析：物质鉴别时，一般先根据物质的不同颜色、状态、气味、溶解性等物理性质进行初步检验，再取样滴加试剂进行化学实验，需要根据物质的性质，反应时不同的现象来做出判断。尿素和Ca(H2PO4)2观察颜色可以，尿素为白色鱼卵状固体，Ca(H2PO4)2为灰色固体，可以区别，但加熟石灰研磨，无法区别，A错误；黄铜和焊锡，加入硫酸镁溶液无法区别，比较硬度，可以区别，合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点降低，它们的硬度不同，可以区分，B错误；人体吸入的空气和呼出的气体，通入澄清的石灰水，浑浊明显的为呼出的气体，物明显现象的为空气，可以区分；观察颜色，均无色，无法区分，C错误；厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH)，加入酚酞溶液，能变红的为炉具清洁剂，可以区分，加入小苏打有气泡冒出的为厕所清洁剂，均可以区分，D正确。故选D。考点：物质的鉴别10B【解析】A.根据是否有新物质生成分析解答；B.根据蛋白质的组成分析；C.根据草木灰的主要成分分析；D.根据原料分析。解：A. 强碱使蛋白质放出少量硫化氢气体和氨气，在这一过程中有新物质生成，故属于化学变化，正确；B.蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮这几种元素组成，不含硫元素，故错误；C. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾，故正确；D.原料中的生石灰与水反应生成熟石灰（属于化合反应），熟石灰与纯碱反应生成氢氧化钠（属于复分解反应）。正确。故本题选B。11（1）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（4）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O【解析】（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）用盐酸除铁锈是由于氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸是由于氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O【点评】本题主要考查化学方程式的书写，难度稍大12 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O【解析】液中含有盐酸，盐酸显酸性，其pH一定小于7；氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸的化学性质是正确解答本题的关键，根据盐酸显酸性，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，据此进行分析解答即可。13（1）分解反应；（2）2CO + O2 点燃 2CO2 (3) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】 试题分析：（1）若甲能供给呼吸甲物质为氧气，乙为无色液体，且能得到氧气的为水，故反应的基本类型为分解反应；（2）若甲乙均为非金属元素的气态氧化物，甲有毒的气体故为一氧化碳，故反应的方程式为2CO + O2 点燃 2CO2 ；（3）若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 。 考点：物质的推断与转化 14（1）CO2 ；H2O ；（2）化合反应；（3）4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2；3Fe + 2O2点燃=Fe3O4【解析】试题分析：根据“A、B常温下为无色气体且组成元素相同”，可知：A为CO，B为CO2。再根据“C是大理石的主要成分”结合B为CO2，可知：F为Ca(OH)2，G为H2O。由“D、E均为黑色固体”结合“ A为CO，B为CO2”，可知：D为Fe3O4、E为Fe。 考点：物质的推断15使用滴管吸取液体时，应先挤压橡胶胶帽，再伸入液面下松开胶帽。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH【解析】【详解】(1)根据图示可以看出，该同学向氢氧化钠溶液中挤入了空气，应该是在使用滴管吸取液体时，应先挤压橡胶胶帽，再伸入液面下松开胶帽；(2)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。16AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O AD 【解析】【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以选用的装置组合是AE，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B，二氧化碳和氢氧化钙反应生成和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，且极易溶于水，所以实验室制取并收集氨气的装置是AD。17CO 与水和氧气同时接触 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O等（合理即可） CH4+2O2=点燃CO2+2H2O等（合理即可） 【解析】【分析】A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体且为两种元素组成，A可能是氧化铁；A与C能相互转化，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁在空气中生锈生成氧化铁，C可能是铁；D是可供给呼吸的气体为氧气。B能与A（氧化铁）反应且能和D（氧气）反应，且B为两种元素组成，所以B为一氧化碳，E和一氧化碳能相互转化且能由氧气转化得到，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，可燃性含碳化合物与氧气可生成二氧化碳，所以E为二氧化碳；G为三种元素组成且能和二氧化碳反应，氢氧化钙由三种元素组成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以G为氢氧化钙；F能和氢氧化钙相互转化，也能和氧气相互转化，且F为两种元素组成，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以F为水。将猜想代入框图，猜想成立。【详解】根据分析可知：（1）物质B为一氧化碳，的化学式 CO；（2）C是铁，发生缓慢氧化的过程为生锈，条件是与水和氧气同时接触；（3）GF是氢氧化钙生成水，可以是氢氧化钙和酸反应也可以是氢氧化钙和二氧化碳等反应，对应的化学方程式 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O等；（4）DF是氧气转化为水，不属于基本反应类型是有机物和氧气反应，所以对应的化学方程可以为 CH4+2O2CO2+2H2O等。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18 BaSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH 复分解反应 【解析】C为常见建筑材料的主要成分，又是沉淀，则C是CaCO3，CaCO3=高温CaO+CO2，则A是CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，B是Ca(OH)2，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，D是NaOH。F为蓝色沉淀，F是Cu(OH)2，G+Ba(NO3)2H，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则H是BaSO4，E是CuSO4。I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，则x是Fe，I是Cu，J是FeSO4 。(1)物质H是BaSO4 。(2)B+Na2CO3C+D的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH(3)D+EF+G的化学方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、性质、用途、常见的化学反应。蓝色溶液一定含有铜离子，浅绿色溶液一定含有亚铁离子。碳酸钙是一种常见的建筑材料。不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡。191.095g；不能【解析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断。设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58 236.50.14523 m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。20 Na+ 、H+ 0.8g 3.9% 【解析】（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na+、H+；（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为16g5%=0.8g；（3）解：设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x，NaOH+HClNaCl+H2O，40 58.516g5%x 解得：x=1.17g，恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数： 100%=3.9%，答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为3.9%。