2018年高考化学二轮复习专题12化学反应原理综合题型研究课件

专题12 化学反应原理综合题型研究2018年高考二轮复习 考纲解读考点一 物质结构和元素周期律 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布规律。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 考点二 化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变（H）与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 考点三 化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（）。 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点四 电解质溶液 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 了解水的电离、离子积常数。 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。以上各部分知识的综合应用。 考察题型1.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_。(填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小顺序为_。(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。 (5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1 6001 750 生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。(热量数据为25 、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式：_。 解析A是铝，所以B、C、D、E分别是碳、氮、氧、氯。(2)依据“同层比核”可知Al3的半径小于O2的，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大；(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解，溶液显酸性；(6)n(C)1.5 mol，反应物有Al2O3、C、N2，生成物为AlN，Al2O3、AlN、C的物质的量之比为123，所以最终产物含有CO；1 mol Al2O3参加反应吸收2b kJ的热量。答案(1)第二周期第A族(2)ClO2Al3(3)H 2OH2S(4) 极性共价键(5)酸性NH4+H2O NH3H2OH(6)3C(s)Al2O3(s)N2(g)=2AlN(s)3CO(g)H2b kJ mol1 元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。方法总结 2.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 则该反应的H_kJmol 1。 考察题型 (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH 3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。 (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)1.0103 molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbCl2(s)2I(aq)=PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K_。 (5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H 2(g)I2(g) 2HI (g) 的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I2 2H2O=3H+HSO2I， I2 I=I3-， 图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。 解析(1)H反应物总键能生成物总键能393 kJmol13351 kJmol1463 kJmol1(293 kJmol1393 kJmol12463 kJmol12)12 kJmol1(2)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始(mol)12 0转化(mol)x2x x平衡(mol)1x22x x100%10%x0.25。所以(CO)100%25%x轴代表压强，增大压强，平衡右移，CH 3OH的体积分数增大，所以a点比b点压强小。(3)根据Pb3O43PbI2得，每生成3 mol PbI2应转移2 mol电子。 (4)Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)1.0103(2.0103)24.0109K4 000。(5)升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，H0。根据SO2I22H2O 3HHSO4-2III2 3 I-得，随着的增大，n(H)、n(HSO4-)保持不变，而n(I-)增大，所以a代表n(H)，b代表n(I-)，c代表n(HSO4-)。 答案(1)12(2)25%小随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)2H2(g) CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(3)2 mol(4)41094 000(5)小于H I3-减小的投料比 应用盖斯定律计算反应热时五个注意要点首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热；不同途径对应的最终结果应一样；叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数；注意各分步反应的H的正负；不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。方法总结 考察题型工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol现将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后括号内的数对表示对应的坐标)： 回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是_(填序号)。a01 min B13 minc38 min D811 min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填序号)。a容器内压强不再改变b容器内气体的密度不再改变c容器内气体的平均摩尔质量不再改变d容器内各物质的物质的量相等 解析(1)图像中的斜率越大，速率越大。 (2)曲线与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快，且平衡时n(H2)较大，改变的条件应是升高温度，使平衡左移；曲线与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快，且平衡时n(H2)较小，改变的条件应是增大压强，使平衡右移。(3)反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol是正反应气体体积缩小的放热反应。容器内压强、气体平均摩尔质量不再改变，则气体的总物质的量不再改变，说明反应已达到平衡，a、c符合题意；容器的体积不变，气体质量不变，密度始终不变，b不符合题意；容器内各物质的物质的量相等，不一定达到平衡，d不符合题意。答案(1)a(2)升高温度增大压强(3)ac 分析条件改变对化学平衡影响的思维模式方法总结 考察题型已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe 3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 解析(1)考虑到不引入新的杂质，调节至溶液pH为4，使Fe3沉淀的试剂可以是Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuO等。pH4时，c(OH)1010molL1，此时溶液中c(Fe3)2.6109molL1。(2)CuCl22H2O在空气中加热会发生水解反应：2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl22HCl2H2O或CuCl22H2O=CuO2HClH2O，要得到无水CuCl2，应将CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水以抑制其水解。答案(1)Cu(OH) 2或Cu2(OH)2CO32.6109molL1(2)2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀通过过滤除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加入这些物质的量不易控制，一旦过量也不易除去，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH4+、Na等杂质。方法总结 完成课后练习检测 2 0 1 8年高考化学二轮复习1 2化学反应原理综合题型研究 再 见