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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,课时 溶解度,1, 固 体 溶 解 度 表 示 在,_,下 ， 某 固 态 物 质 在,_,所溶解的,_,。,2, 物 质 的 溶 解 度 随,_,变 化 的 曲 线 叫 做,_,， 用 纵 坐 标 表 示,_,， 横 坐 标 表 示,_,。,温度,溶解度曲线,溶解度,温度,3, 同 一 种 固 体 物 质 的 溶 解 度 与,_,有 关 ， 只 要,_,不变，溶解度就是个定值。,温度,温度,一定温度,100 g,溶剂里达到饱和状态时,质量,【,小试身手,】,A,温度高低,C,溶剂种类,B,溶质、溶剂的量,D,溶质种类,解析：,物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。,答案：,B,2,某种气体在水中的溶解度与,_,和,_,有关，,试举出生活中的例子说明其中一个因素,对气体溶解度的影响：,_,。,答案：,温度,压强,烧水时水中不断冒出气泡，说明温度,越高，气体溶解度越小,(,或打开汽水瓶盖时，有,大量气泡冒出，,说明压强越小，气体溶解度越小,)(,合理即可,),溶解度,【,知识精讲,】,一定温度,100 g,饱和状态,质量,1,定义：表示在,_,下，某固态物质在,_,溶剂里达到,_,所溶解的,_,。,(1),溶解度的四要素：条件：一定温度；标准：,100 g,溶剂 ；状态：饱和状态；单位：,g,。,(2),溶解度表示的意义。,如氯化钾在,20 ,的溶解度为,21.5 g,，其意义是：在,20 ,时，氯化钾在,100 g,水中达到饱和状态时溶解的质量为,21.5 g,；,在,20 ,时，氯化钾在,100 g,水中最多能溶解,21.5 g,。,溶解性,难溶,微溶,可溶,易溶,溶解度,/g,10,2,固体溶解度与溶解性的关系。,一种物质溶解在另一种物质的能力大小叫做这种物质的溶,解性，而溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定,量表示。,3.,影响固体物质溶解度的主要因素。,4,气体物质的溶解度。,(1),定义：压强为,_,和一定温度下溶解在一体积水里,101 kPa,体积,达到饱和状态的气体,_,。,(2),影响因素。,压强：随着压强的增大，气体溶解度,_,。,温度：随着温度的升高，气,体溶解度,_,。,减小,增大,典例,1,判断下列,说法是否正确，并解释说明原因。,(1),在,20 ,时，,100 g,水中溶解了,23 g,食盐，则食盐在,20 ,时的溶解度为,23 g,。,_,。,(2),在,20 ,时，,100 g,溶液中含有溶质,23 g,，则该物质的溶,解度为,23 g,。,_,。,(3),在,100 g,水中最多能溶解,NaCl 36.5 g,，则氯化钠的溶解,度为,36.5 g,。,_,。,(4),在,20 ,时，在,100 g,水中最多能溶解,NaCl 36.5 g,，则氯,化钠的溶解度为 。,_,。,点拨：,涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：,一定,温度；,100 g,溶剂；饱和状态；质量,，否则谈溶解度都是,没有意义的。,答案：,(1),错误，,没有指明溶解时是否达到饱和状态,(2),错误，溶剂质量不是,100 g,(3),错误，没有指明温度,(4),错误，没有指明溶解度的单位,g,溶解度曲线,【,知识精讲,】,1,定义。,溶解度,温度,用纵坐标表示,_,，横坐标表示,_,，根据某物,质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变,化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,2,溶解度曲线表示的意义。,(1),表示溶解度受温度变化而变化的趋势。,(2),溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度。,(3),交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度相等。,3.,溶解度曲线的应用。,(1),查阅某温度下指定物质的溶解度。,(2),比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。,(3),比较同种物质不同温度下的溶解度大小。,(4),选择适宜方法,(,结晶法,),分离混合物。,典例,2, (2013,年广东揭阳,),如下图是,X,、,Y,两种固体物质的,A,将,20 ,的饱和溶液,X,降温到,10 ,，溶液,X,仍然是饱,和溶液,B,a,点表示,30 ,时，,X,的溶解度为,60 g,C,b,点表示,20 ,时,X,、,Y,的溶解度相等,D,同质量的,X,、,Y,饱和溶液从,30 ,降到,10 ,时，析出,的,Y,大于,X,点拨：,结晶分为两类，蒸发结晶和降温结晶,(,又叫冷却热饱,和溶液,),，把,X,、,Y,饱和溶液的温度从,30 ,降至,10 ,时，析出,的,X,明显大于,Y,。,答案：,D,考点,1,饱和溶液与不饱和溶液,1,(2011,年广东湛江改编,),下列说法正确的是,(,),。,A,降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液,B,升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度,C,将,200 g,质量分数为,10%,的氯化钠溶液稀释到,5%,，需,要加水,100 g,D,在溶液中加入,KNO,3,晶体和蒸发溶液中的水分这两种方,法，都能把,8%,的,KNO,3,溶液变成,15%,的,KNO,3,溶液,点拨：,涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注,意温度对,Ca(OH),2,及气体溶解度的影响。,答案：,D,考点,2,溶解度,2,(2012,年广东湛江,),下图是甲、乙两种物质的溶解,度曲线，,下列说法正确的是,(,),。,A,甲的溶解度受温度影响比乙小,B,15 ,时，甲、乙的溶解度相等,C,30 ,时，乙的溶解度为,30 g,D,升高温度可使接近饱和的甲溶液变,为饱和溶液,解析：,甲、乙的溶解度都随着温度升高而增大，所以升温,时饱和溶液会变成不饱和溶液。,答案：,B,考点,3,溶解度曲线及其意义,3,(2011,年江苏盐城,),下图为,A,、,B,、,C,三种固体物质,(,不含,A,t,1,时，三种物质中,B,的溶解度最大,B,t,2,时，取三种物质各,a,g,分别放入,100 g,水中充分溶,解，只有,C,物质能形成,饱和溶液,C,将等质量的三种物质的饱和溶液分别由,t,2,降温到,t,1,，,A,溶液,中析出的晶体质量最大,D,可用增加溶剂的方法使接近饱和的,B,溶液变为饱和溶,液,点拨：,溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比,下方的点溶解度大；曲线上方的点表示该温度的饱和溶液和未,溶晶体,(,溶质,),的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下,的不饱和溶液。,答案：,D,4,(,2011,年江苏南京,),如下图为,a,、,b,、,c,三种不含结晶水的,固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是,(,),。,A,物质,a,的溶解度最大,B,浓的,a,溶液中含有少量,b,，通常采用加热浓缩后降温结,晶的方法得到,a,晶体,C,20 ,时，,a,、,b,、,c,的溶液中，溶质的质量分数,由大到小,的顺序为,b,a,c,D,10 ,时，分别取用等质量溶剂配制成的,b,、,c,饱和溶液，,再加热到,70 ,，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解,b,的,质量小于析出,c,的质量,点拨：,比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已,知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的大小。,答案：,B,5,(,2013,年湖南株洲,),下图为,KNO,3,和,NaCl,两种物质的,溶解度曲线。,(1),t,1,时 ， 两 种 物 质 溶 解 度 的 大 小 关 系 ：,NaCl_KNO,3,(,填“”“”或“”,),。,(2),t,2,时，将,25 g,氯化钠固体投入,50 g,水中，充分溶解后,可得到,NaCl_,溶液,(,填“不饱和”“饱和”或“不能,确定”,),。,(3),将饱和,KNO,3,溶液变为不饱和,KNO,3,溶液，可行的方法,之一是添加溶剂,(,水,),，还可以是,_,。,(4),你 从 图 中 可 获 得 什 么 信 息,(,写 出 一 条 即 可,),：,_,。,答案：,(1),(2),饱和,(3),升高温度,(4)KNO,3,的溶解度随温度的升高而增大,(,合理均可,),盐的复习,一、教材与课标,盐,是九年级化学下册课本第十一单元课题,1,的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。,食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。,二、教学目标与重点,1,、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；,2,、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；,3,、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。,重点：盐的性质 复分解反应,难点：复分解反应,三、教法和学法,1,、教法,新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：,互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。,讨论探究法：其教学模式为情景,思考、讨论,交流、归纳,总结完善。, 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。,2,、学法：,食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟,悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自,主学习、探究学习和合作学习。,自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识,的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，,使学生自主地获取知识。,探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的,性质，培养学生的分析、归纳能力。,合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学,生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。,四、教学过程,在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：,1,、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出,盐,、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。,2,、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。,这些盐可以直接食用吗？,怎样使它成为精盐？,（简要步骤）,溶解，过滤，蒸发,请注意：,“,溶解，过滤，蒸发,”,不仅能提纯,粗盐，还是分离类似混合物的方法！,可溶性物质与不溶性物质的混合物,思 考：,氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学,想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；,如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,化学中的盐仅仅指氯化钠吗？,常见的盐有哪些？你熟悉它们的用,途或性质吗？,3,、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,猜猜我是谁？,1.,没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药,3.,我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生,为制取我做出了杰出的贡献,4.,喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过,多症呢,5.,我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似,6.,我能把水变成蓝色,2.,我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,3,、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,如果学生基础较好，则可以使用下列表格：,常见的盐,俗名,化学式,用 途,由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。,4,、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过,评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用,物质的性质解决问题”的方法；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,碳酸盐的性质：,与酸反应生成,能使澄清的石灰水变浑浊的,气体,（,可用于检验碳酸盐,）,分 析,：,鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋,壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气,体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是,。,碳酸钙,（知识评价）,一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你,能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象,和结论。,我会探究,：,性质,解决问题的依据,（过程与方法评价）,5,、书写已经学习的有盐参与的化学方程式,导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,CuSO,4,+ BaCl,2,= BaSO,4,+ CuCl,2,这些化学反应分别属于哪种基本反应类型,四种基本反应类型：,1.,化合反应,:,2.,分解反应,:,3.,置换反应,:,4.,复分解反应：,两种化合物互相交换成分，生成,物中有,沉淀,或,气体,或,水,生成,判断下列反应能否发生：,1. H,2,SO,4,+BaCl,2,2. CuSO,4,+ NaOH,3. Ba(NO,3,),2,+K,2,CO,3,4. AgNO,3,+NaCl,2,CO,3,+H,2,SO,4,6. Na,2,CO,3,+ NaOH,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,CuSO,4,+ BaCl,2,= BaSO,4,+ CuCl,2,及时归纳知,识有利于学,习，试归纳,出盐的性质,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,2,：某些盐能与酸反应,3,：某些盐与碱,4,：盐与盐之间反应,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,例：,CuSO,4,，,AgNO,3,与,Mg,，,Al,，,Zn,，,Fe,的反应,2,：某些盐能与酸反应,例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，,AgNO,3,与盐酸等,BaCl,2,+ H,2,SO,4,= BaSO,4,+ 2HCl,3,：某些盐与碱,例：,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,4,：盐与盐之间反应,例：,NaCl + AgNO,3,= AgCl + NaNO,3,（考虑金属活动性顺序）,（反应物可溶）,（反应物可溶）,最好用常见的物质喔！,如：,酸：,H,2,SO,4,HCl,碱：,NaOH Ca(OH),2,盐：,CuSO,4,Na,2,CO,3,AgNO,3,BaCl,2,NaCl,金属单质：,Fe Mg Zn,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,6.,复习小结,：,好的小结能起到画龙点睛的作用，,这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化,等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。,忆一忆：,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸,根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应,（条件）,与金属单质，酸,碱，盐的反应,常 见 的 盐,“,粗盐提纯,”,7.,作业反馈,：通过课前准备好的评价练习，,检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际,问题的能力。,填空题：,1,，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催,化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余,固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；如果,他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,溶解，过滤，蒸发,2,，我知道,:,水银不是银，是汞；,干冰不是冰，是二氧化碳固体；,还有,等。,纯碱不是碱，是盐,3,：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现,白色固体，该固体是,（填化学式）,NaCl,选择题：,4.,下列内容全部正确的一组是（ ）,A,盐的性质,盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸,硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气,B,物质俗名与化学式,食盐,NaCl ,烧碱,Na,2,CO,3,小苏打,NaHCO,3,大理石,CaCO,3,C,物质性质,碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的,利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、,过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都,能与盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸铜,配制农药波尔多液,碳酸钙,可做补钙剂，建筑材料,碳酸钠,应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠,碳酸氢钠,发酵粉、制汽水,D,物质用途,NaOH,蓝,Na,2,CO,3,溶液呈碱性,D,说明题：,5.,在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸,等药品中，我会选择,和,制取二氧化碳气体,；,不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是,；,碳酸钙,稀盐酸,它们与酸反应速度太快,构建知识网络是一种重要的学习方法，,请按要求填,空或者自主构建一个与盐有关的网络。,6.,在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，,或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；,箭头表示物质可以转化；,盐：,我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：,CuSO,4,Fe,NaOH,BaCl,2,8.,学习评价：,通过评价表由学生给自己的学习情况,进行评价，再由老师根据学生的自评作出,相应的评价。主要目的是促进学生发展。,课堂评价,这节课我的表现优秀吗？,回答问题,（,20,分）,参与讨论发言,（积极,20,分）,课堂发言,（积极,20,分）,解决问题,（,20,分）,我有信心解决其它问题,合计得分,自主公正评分，,80,分以上为优秀，,70-80,为良好，,60-70,为合格,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸,根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应,（条件）,与金属单质，酸,碱，盐的反应,常 见 的 盐,“,粗盐提纯,”,五、板书设计,在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，,都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之,处，期待着大家的批评指正，以求进步。,欢迎指导,
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