第2课时-气体摩尔体积

第,2,课时,气体摩尔体积,知识 回顾,物质的量,微粒数,N,A,M,M,质量,气体体积,(,标准状况,),摩尔质量,阿伏加德罗常数,n,m,N,V,N,A,?,1.,了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。,2.,了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。,（重点）,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,21,科学探究,：,（,1,）电解水产生的气体体积比是多少？,（,2,）,假设电解了,1.8g,水，计算生成,O,2,、,H,2,的质量和物质的量。填写表格。,课本：,P,13,相同温度和压强下，,1mol H,2,和,1mol O,2,的体积是,。,H,2,和,O,2,物质的量之比：,21,H,2,和,O,2,体积之比：,21,n,(O,2,),n,(H,2,),=,V,(H,2,),V,(O,2,),=,2,1,相等的,由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？,【,想一想,】,2.,计算出在标准状况时,1 molH,2,和,1 molO,2,的体积,(,保留小数点后,2,位,),。你能得出什么结论？,22.42,22.39,计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！,科学探究,：,2.,在相同的条件下,1 mol,固体或液体的体积是否也相等？,固体,固体,液体,液体,56,27,18,98,7.86,2.70,1.83,7.12,10.00,18.04,53.55,0.998,科学探究,：,1 mol,固体或液体的体积不相等。下表是,1mol,物质标准状况下的体积，你有哪些启示？,【,思考与交流,】,小组讨论：,1.,通过计算,1 mol,固体,液体,气体的体积,你能得到什么规律？,2.,影响物质体积的因素有哪些,?,由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：,1.,在同温同压下，,1,摩尔固体和液体的体积各不相同。,2.,在同温同压下，,1,摩尔任何气体的体积基本相同。,3.,标准状况,(0,、,1.0110,5,Pa),下，,1,摩尔任何气体的体积约为,22.4L,。,物质的体积由哪些因素决定,?,【,想一想,】,决定物质体积大小的因素有三个方面：,1.,粒子数目的多少,2.,粒子本身的大小,3.,粒子之间的距离,当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小,当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离,粒子大小,粒子间距,当物质的粒子数目均为,1 mol,时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些,?,【,思考与交流,】,18.0ml,100H,2,O(g),3.0610,4,ml,1mol,约,1700,倍,100,50,1mol,H,2,O(l),影响1mol不同气体体积的因素主要是:,粒,子数目 粒子间距 粒子大小,受温度和压强影响,1mol,主要因素,次要因素,1mol,忽略,决定因素,决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素,归纳总结：,气体分子距离相同,V,相同（,V,22.4 L),T,、,P,相同,粒子数目相同的条件下，气体体积受压强和温度的影响。,压强不变，温度越高，体积越大。温度不变时，压强越大，体积越小。,为什么在,标准状况,下,1mol,任何气体,所占的体积都相同呢？,【,想一想,】,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是,阿伏加德罗定律,。,气体摩尔体积,概念：,单位物质的量的气体所占的体积。,符号,:,V,m,公式：,V,m,=,V,n,标准状况下的气体摩尔体积约为,22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积。,单位,:,L/mol(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,下列说法是否正确？为什么？,（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4,L,（2）1 mol CO,2,占有的体积约为 22.4,L,（3）1 mol H,2,O,在标准状况下的体积约为 22.4,L,【,提示,】,错误。因未指明气体的物质的量。,【,提示,】,错误。因未指明气体所处的状况。,【,提示,】,错误。因水在标准状况下不是气体。,【,思考与交流,】,气体摩尔体积使用时的“,112”,(1)1,个条件,：必须为标准状况。非标准状况下，,1 mol,气体的体积,不一定,是,22.4 L,。,(2)1,种状态,：必须为气态。如水、酒精、,SO,3,、,CCl,4,等物质在标准状况下不是气体。,(3)2,个数据,：“,1 mol”“,约,22.4 L”,。,特别注意：,(1),气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。,(2),气体摩尔体积的对象,可以是单一气体，也可以是混合气体,物质的量,微粒数,N,A,N,A,M,M,质量,气体体积(标准状况),V,m,(22.4L/mol),.,.,V,m,M,摩尔质量,N,A,阿伏加德罗常数,V,m,气体摩尔体积,气体密度,【例题1】下列说法正确的是(),A2 g H,2,所占有的体积是22.4 L,B11.2 L O,2,的质量是16 g,C标准状况下，22.4 L H,2,O含有6.0210,23,个H,2,O分子,D常温常压下32 g O,2,与标准状况下22.4 L N,2,含有相同的分子数,思维导引,：,只有气体才满足在标准状况下，物质的量为1 mol，体积为22.4 L。,D,【变式1】下列说法正确的是(),A若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是标准状况下,B在0、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 L,C在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L,D1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是32 g,解析,不在标准状况下1 mol气体也可能是22.4 L，A项错误。在标准状况下，1 mol混合气体的体积也是22.4 L，B项正确。标准状况下，水不是气体，C项错误。1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，D项错误。,B,同温 同压,下，,相同体积,的任何气体都含有,相同数目,的粒子,阿伏加德罗定律,注意：,使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。,定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，只是一种特殊情况。,定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”,推论,1,.,同温,同压,下，气体,体积之比,等于,物质的量之比,，等于其分子数之比,=(T,P,一定,),n,2,V,2,V,1,n,1,N,1,N,2,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）,A.氯气 B.氢气 C.氧气 D.氮气,练一练,A,推论2,.,同温 同体积,下，气体的,压强之比,等于,物质的量之比,等于其分子数之比,=,P,1,P,2,n,1,n,2,N,1,N,2,（,T.V,一定）,同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数,之比是（）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,练一练,推论,3,.,同温 同压,下，任何气体,密度比,等于,摩尔质量,之比,=,1,2,M,1,M,2,（,P,T,一定）,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是(),A.CO,2,B.H,2,C.O,2,D.Cl,2,B,练一练,【例题2】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(),A,【变式2】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O,2,、O,3,气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(),A两种气体的物质的量相等,BO,2,比O,3,的质量小,C两种气体的分子数目相等,D两种气体的氧原子数目相等,D,如果你对一个人说不出什么美好的话，那就什么也别说。,幸福的大秘诀是：与其让外界的事物适应自己，不如让自己去适应外界的事物。,