资源描述
,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氮及其化合物,一、二氧化氮和一氧化氮,1,、氮气,(N,2,),无色无味无毒气体,比空气稍轻,1),、,氮气的物理性质：,不溶于水,收集氮气时用,排水法,不用排空法,常温下无色、无味的气体有,:H,2,、,O,2,、,N,2,、,CO,、,CO,2,、,NO,、,CH,4,。,直接排入空气的有,: O,2,、,N,2,、,CO,2,难溶于水的有,: O,2,、,N,2,、,H,2,、,CO,、,NO,、,CH,4,。,N,2,+ O,2,=,2NO,放电或高温,2),、氮气的化学性质：,3),、氮气的用途：,保护气：填充灯泡，焊接金属等,2,、一氧化氮（,NO,）：,1),、,NO,的物理性质：,无色、,不溶于水,、有毒气体,是大气的污染物,2),、,NO,的化学性质：,2NO + O,2,= 2NO,2,（红棕色）,（工业制硝酸的第二步）,3,、二氧化氮（,NO,2,）：,1),、,NO,2,的物理性质：,红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化（,20,）易溶于水并与水反应,污染大气的有害物质之一,2),、,NO,2,的化学性质：,3,NO,2,+ H,2,O = 2HNO,3,+ NO,（工业制硝酸的第三步）,+4,+5,二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？,硝酸的酸酐是,N,2,O,5,+5,哪种氧化物是亚硝酸,(HNO,2,),的酸酐？,N,2,O,3,实验步骤,现象,解释,二氧化氮与水反应,将试管倒扣在水槽中,一氧化氮与氧气与水反应,向试管中慢慢通入氧气,科学探究, NO,2,溶于水实验,3NO,2,+H,2,O=,2HNO,3,+NO,红棕色气体变为无色，液面上升到,2/3,液体充满整个试管,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,NO,2,和,O,2,混和气体溶于水的反应,3NO,2,+ H,2,O = 2HNO,3,+ NO ,2NO,+ O,2,= 2NO,2,2, ,总反应：,4NO,2,+ O,2,+ 2H,2,O = 4HNO,3,NO,和,O,2,混和气体溶于水的反应,2NO,+ O,2,= 2NO,2,3NO,2,+ H,2,O = 2HNO,3,+ NO ,3, ,2,4NO + 3O,2,+ 2H,2,O = 4HNO,3,三、,SO,2,、,NO,2,对大气的污染：,1,、,SO,2,、,NO,2,污染物的形成：,煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生,SO,2,汽车尾气、硝酸工业产生的,NO,2,、酸雨的形成,NO,2,、,SO,2,与水反应造成的,硝酸酸雨：,酸雨：指,pH,小于,5.6,的降水。,3NO,2,+ H,2,O = 2HNO,3,+ NO,硫酸酸雨,：,或：,SO,2,+ H,2,O,H,2,SO,3,SO,3,+ H,2,O,H,2,SO,4,2SO,2,+ O,2,2SO,3,催化剂,2H,2,SO,3,+ O,2,2H,2,SO,4,催化剂,2,、大气污染的危害：,危害人体健康,酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,3,、保护环境，整治污染,防治酸雨的措施,调整、发展、优化、提高，,减少污染物,严格控制污染物的排放量,研究开发新技术,4,3,6mL,x,8mL,练习：在容积为,20mL,的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集,14mL NO,气体，再充入,6mL O2,，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少,解：根据,4NO+ 3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断,NO,过量。则有：,4NO+ 3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,x,因此试管内还余下,NO,为（,14,8,）,=6mL,氮的固定,将空气中,游离的氮,转变为,氮的化合物,的方法,叫做氮的固定。,氮的固定,自然,固氮,人工,固氮：,合成氨,打雷放电,条件下固氮,豆科植物,根瘤菌固氮,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,-,氨气的喷泉实验,一、氨,1,、氨的性质,（,1,）氨的物理性质：,实验现象,：,a.,烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成,喷泉,；,b.,烧瓶内溶液呈,红,色。,（,2,）溶液为什么变为红色？,（,1,）氨为什么会形成喷泉？,氨气溶于水溶液显碱性,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；,（,1,）氨的物理性质：,无色有刺激性气味的气体,(NH3),(,空气,)=,极易溶于水，,1729,密度比空气小，,体积比,1700,易液化（可做制冷剂）,颜色状态气味：,密度：,水溶性：,氨气的水溶液呈碱性,氨与水反应：,（一水合氨）,a,、氨水显,弱碱性,。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。,NH,3,+ H,2,O,NH,3,H,2,O,分子：,NH,3,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,离子：,NH,4,+,、,OH,-,、,(H,+,),b,、氨水的成分,NH,4,+,+ OH,-,（,2,）氨的化学性质：,C,、,NH,3,H,2,O,的,不稳定性,NH,3,H,2,O = NH,3,+ H,2,O,取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。,现象：,.,【,探究实验,】,氨与酸反应,产生大量的白烟。,NH,3,和,HCl,可以大量共存吗？,换成,HNO,3,会不会有同样的现象？,浓氨水和氨气的实验,挥发性酸（,HCl,、,HNO,3,等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,无此现象。,NH,3,HNO,3,NH,4,NO,3,2NH,3,H,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,白烟,NH,3,能不能用浓硫酸干燥,？,N,2,NH,3,O,2,NO,O,2,NO,2,H,2,O,HNO,3,思考与交流,：,氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示,1,、试写出以下每一步转化的反应方程式。,2,、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。,氨与氧气反应：,氨与氧气反应,（氨的还原性）,高温、高压,催化剂,2NO + O,2,= 2NO,2,3NO,2,+H,2,O = 2HNO,3,+NO,4NH,3,+5O 4NO+6H,2,O,氨的催化氧化,催化剂,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,（,1,）定义,:,由铵根离子,(,NH,4,+,),与酸根离子构成的,化合物叫铵盐,.,（,2,）物理性质：易溶于水、无色或白色晶体,（,3,）铵盐的化学性质,铵盐受热易分解：,一、氨,2,、铵盐,NH,4,HCO,3,NH,3,+ CO,2,+ H,2,O,NH,4,Cl NH,3,+ HCl,铵盐与碱反应,NH,4,NO,3,+ NaOH = NH,3,+NaNO,3,+ H,2,O,铵盐与碱反应,NH,4,NO,3,+ NaOH = NaNO,3,+ NH,3,+ H,2,O,应用：,a.,实验室用来制,NH,3,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,= CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,b.,用于,NH,4,+,的检验：,加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐,（,3,）装置：,固,+,固加热型,（,4,）收集：,向下排空气法,（,5,）验满：,(,与氧气的制取装置相同,),（,1,）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（,2,）原理：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,= CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,2,、氨的实验室制法,实验视频,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,尾气吸收：,浓硫酸吸收多余的氨气,.,装置：倒扣漏斗,干燥装置：,CaO,、碱石灰等碱性干燥剂,思考：,棉花的作用：,防止对流，提高集气速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO,、碱石灰等碱性干燥剂,无水,CaCl,2,不能用来干燥,NH,3,（形成,CaCl,2,8NH,3,),NaOH,和,CaO,的混合物,思考：,用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？,氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生,NH,3,；,热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。,除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？,浓氨水,方法二：加热浓氨水制氨气,NH,3,H,2,O = NH,3,+ H,2,O,浓氨水,固体,CaO,思考：,有什么现象？为什么有此现象？,方法三,1,、吸收水分，减少溶剂。,2,、增加,OH,-,的浓度。,3,、放出热量，升高温度。,NH,3,H,2,O+CaO=NH,3,(,气体,),+Ca(OH),2,产生能使湿润的红色石蕊试纸,变蓝的气体,固体,CaO,的作用？,氨,制铵盐,制硝酸,制纯碱,制尿素,作致冷剂,制医用氨水,一、氨,4,、氨的用途,种类,化学式,含氮量,性 状,铵,态,氮,肥,NH,4,HCO,3,17.7%,白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性,NH,4,Cl,26.2%,白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性,.,NH,4,NO,3,35%,白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，,（,NH,4,),2,SO,4,21.2%,白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块,有机,氮肥,CO(NH,2,),2,46.7%,白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性,氮 肥,氨,1,、氨的物理性质：,2,、氨的化学性质,4,、氨气的制备,3,、铵盐及其化学性质,1),与水反应,2),与酸反应,3),与氧气反应,1),工业制法,2),实验室制法,1),受热易分解,2),与碱反应,小 结,练习,1,、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）,A,、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,B,、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口,C,、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,D,、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,A C,练习,2,、如图所示：烧瓶中充满干燥气体,a,，将滴管中的液体,b,挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则,a,、,b,不可能是（ ）,A,、,a,为,HCl,气体，,b,为,H,2,O,B,、,a,为,CO,2,气体，,b,为浓,NaOH,溶液,C,、,a,为,Cl,2,气体，,b,为饱和,NaCl,溶液,D,、,a,为,Cl,2,气体，,b,为浓,NaOH,溶液,C,第四节 氨 硝酸 硫酸（三）,硝酸,纯硝酸是无色、,易挥发,、有刺激性气味的液体。,三、硝酸,能以任意比溶于水；,密度比水大；,沸点低：,83,；,常用浓硝酸,的浓度为,69,，,98,的浓硝酸叫作,“,发烟硝酸,”,。,（一）硝酸的物理性质：,（二）硝酸的化学性质,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,1,、具有酸的通性,与酸、碱指示剂作用,与金属作用,与金属氧化物作用,与碱作用,与某些盐作用,H,+,2,、不稳定性,硝酸分解产生,NO,2,，,NO,2,溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。,保存：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,久置浓硝酸为什么呈黄色？,思考题,3Cu+8HNO,3,(,稀,) =3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,结论：,硝酸具有强的氧化性。,Cu+4HNO,3,(,浓,) = Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3.,与金属反应,（金属铜与硝酸的反应）,铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生,钝化,现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。,实验视频,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO,3,（浓）,+ C = CO,2,+ 4NO,2,+ 2H,2,O,硝酸浓度越大，氧化性越强。,氧化性：浓,HNO,3,稀,HNO,3,4.,与非金属反应,当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：,NO,2,、,HNO,2,、,NO,、,N,2,O,、,N,2,、,NH,3,+4,+3,+2,+1,0,-3,氧化性酸小结,:,硝酸,(,浓或稀,),、硫酸（浓）、次氯酸、王水,（浓,HNO,3,和浓,HCl,按体积比,1:3,配制）,等，都是具有强氧化性的酸。,易钝化物质小结,:,Mg,、,Al,在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,Al,、,Fe,在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比,酸通性,H,+,氧化性,强氧化性,热稳,定性,挥发性,吸水性,脱水性,盐酸,硫酸,硝酸,有,有,有,有,有,有,无,有,有,稳定,稳定,不稳定,易挥发,难挥发,易挥发,无,有,无,无,有,无,1.,在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（ ）,A,稀盐酸,B,芒硝晶体,C KNO,3,D FeCl,2,溶液,C,注意：芒硝（十水合硫酸钠,Na,2,SO,4,10H,2,O,）,练习,2.,下列试剂,不需要,保存在,棕色,试剂瓶内的是,(,)A,、浓,HNO,3,B,、,NaCl,溶液,C,、新制氯水,D,、,AgNO,3,溶液,见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：,AgNO,3,、浓,HNO,3,、,AgCl,、,H,2,O,2,、溴水、氯水等,B,3.,一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化,?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况,?,溶液中存在,NO,3,-,它遇到,H,+,后,会继续氧化铜,当然此时,NO,3,-,/H,+,的溶度较稀,.,一开始是铜与浓硝酸反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)= Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO +4H,2,O,4.,下列反应中,HNO,既表现氧化性又表现酸性,的是（ ）,(A),、,C,和浓,HNO,3,(B),、,FeO,和,HNO,3,(C),、,Fe,2,O,3,和,HNO,3,(D),、,Cu,和浓,HNO,3,BD,5.,利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是（ ）,(A),、,Cu,和,浓,HNO,3,(B),、,Cu,和,稀,HNO,3,(C),、,CuO,和,HNO,3,(D),、,Cu(OH),2,和,HNO,3,A,6.,将,1.92g,铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为,1.12L,（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）,A 0.12mol B 0.11mol,C 0.10mol D 0.08mol,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)= 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,B,0.03,0.06,3Cu+8HNO,3,(,稀,)= 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)= Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,X,4X,2X,Y,3/8Y,2/3Y,X+Y=0.03,2X+2/3Y=0.05,X=0.0225,Y=0.0075,n(HNO,3,)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol,1.92g,铜粉,n(Cu)=0.03mol,，,气体为,1.12L n(,气体,)=0.05mol,方法一,元素守恒法：,n(HNO,3,)=0.05+0.06=0.11mol,1.92g,铜粉，气体为,1.12L,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)= 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,n (HNO,3,)= n(,氧化性,) + n(,酸性,),n(,氧化性,)= 1.12/22.4 =0.05mol,n(,酸性,) = 21.92/64 =0.06mol,方法二,1.,满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋千去。,2.,怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。,3.,辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。,4.,惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。,5.,文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性,.,6.,以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。,7.,很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力,.,8.,对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。,9.,人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。,
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