化学说题课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,说 题 比 赛,（,14,分,）,二甲醚（,DME,）被誉为“,21,世纪的清洁燃料”。,由合成气制备二甲醚的主要原理如下：,反应,I,：,CO(g)+2H,2,(g),CH,3,OH(g),H,1,CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,2,CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,3,温度,/K,反应,I,反应,II,已知：,K,1,K,2,K,1,K,2,298,K,1,K,2,328,K,1,K,2,回答下列问题,：,反应,II,：,2CH,3,OH(g),反应,III,：,2,CO(g)+4H,2,(g),相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示,原 题 重 现,（,1,）反应,I,的,S,0,（填“”或“”）；反应,II,的平衡常数,表达式,为,，反应,III,是,反应（填“吸热”或“放热”）。,（,3,）如图两条曲线分别表示反应,I,（按物质的量比：,n(CO):n(H,2,)=,1,2,）,中,压强为,0.1 MPa,和,5.0 MPa,下,CO,转化率随温度的变,化关系，计算压强为,0.1 MPa,、温度为,200,时，平衡,混合气中甲醇的物质的量分数是,。,原 题 重 现,反应发生，所以能提高,CH,3,OCH,3,的产率，原因是,。,（,2,）在合成过程中，因为有,CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),（,4,）反应,III,逆反应速率与时间的关系如下图所示：,试判断,t,2,时改变的条件是,或,。,若,t,4,扩大容器体积，,t,5,达到平衡，,t,6,时增大反应物浓度，请在上图中,画出,t,4,-t,6,的变化曲线。,考点梳理,能力考查,学情分析,讲解试题,拓展反思,2014,年宁波市二模第,27,题,考点梳理,能力考查,学情分析,讲解试题,拓展反思,2014,年宁波市二模第,27,题,能力考查,考点梳理,（,1,）反应,I,的,S,1,分,0,（填“”或“”）；反应,II,的平衡常数,表达式,为,2,分,，反应,III,是,2,分,反应（填“吸热”或“放热”）。,（,3,）如图两条曲线分别表示反应,I,（按物质的量比：,n(CO):n(H,2,)=,1,2,）,中,压强为,0.1 MPa,和,5.0 MPa,下,CO,转化率随温度的变,化关系，计算压强为,0.1 MPa,、温度为,200,时，平衡,混合气中甲醇的物质的量分数是,3,分,。,考 点 梳 理,反应发生，所以能提高,CH,3,OCH,3,的产率，原因是,2,分,。,（,2,）在合成过程中，因为有,CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),（,4,）反应,III,逆反应速率与时间的关系如下图所示：,试判断,t,2,时改变的条件是,1,分,或,1,分,。,若,t,4,扩大容器体积，,t,5,达到平衡，,t,6,时增大反应物浓度，请在上图中,画出,t,4,-t,6,的变化曲线。,2,分,熵变,化学平衡常数,焓变,化学平衡移动,化学平衡计算,化学反应速率和平衡移动,考试说明,和,学科指导意见,一,了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素；,了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念，知道熵变的概念；,了解热化学方程式的含义和盖斯定律；,知道化学平衡常数的含义和表示方法，知道某一反应物转化率的含义，能够利用其进行简单的计算；,理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影,响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡,常数判断化学平衡移动的方向及化学反应进行的,程度。,（,1,）反应,I,的,S,1,分,0,（填“”或“”）；反应,II,的平衡常数,表达式,为,2,分,，反应,III,是,2,分,反应（填“吸热”或“放热”）。,（,3,）如图两条曲线分别表示反应,I,（按物质的量比：,n(CO):n(H,2,)=,1,2,）,中,压强为,0.1 MPa,和,5.0 MPa,下,CO,转化率随温度的变,化关系，计算压强为,0.1 MPa,、温度为,200,时，平衡,混合气中甲醇的物质的量分数是,3,分,。,能 力 考 查,反应发生，所以能提高,CH,3,OCH,3,的产率，原因是,2,分,。,（,2,）在合成过程中，因为有,CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),（,4,）反应,III,逆反应速率与时间的关系如下图所示：,试判断,t2,时改变的条件是,1,分,或,1,分,。,若,t4,扩大容器体积，,t5,达到平衡，,t6,时增大反应物浓度，请在上图中,画出,t4-t6,的变化曲线。,2,分,二,提取、分析、整合、计算,辨 认、分 解 能 力,解释、表达,提取、整合、解释,理解、应用能力,提取、整合,主要考查了学生的理解、应用能力，要求学生会利用图表，进行数据分析判断，吸收，提取有效信息，并会整合，解释，计算，突出了化学信息运用能力的考查。,考点梳理,能力考查,学情分析,讲解试题,拓展反思,2014,年宁波市二模第,27,题,学情分析,学 情 分 析,三,1,对主观题,有恐惧感，,信心不足,2,阅题,审题,消化信息,速度太慢,答题表达,不规范,3,对化学原,理的理解,不深刻，,不能灵活,运用,4,对图表信息,及数据获取,能力薄弱,难,以提取有效,信息进行加,工,更难通过,整合知识来,解决问题,考点梳理,能力考查,学情分析,讲解试题,拓展反思,2014,年宁波市二模第,27,题,讲解试题,熵变,S,0,（填“”或“”）,反应,I,：,CO(g)+2H,2,(g),CH,3,OH(g),H,1,（,1,）,1,2,1,气体分子数减少,（,2,）反应,II,：,2CH,3,OH(g),CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,2,平衡常数表达式为,化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除,以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。,对于任一可逆化学反应,m,A+,n,B,pC+qD,在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：,讲 解 试 题,四,熵变,S,0,（填“”或“”）,反应,I,：,CO(g)+2H,2,(g),CH,3,OH(g),H,1,（,1,）,1,2,1,气体分子数减少,反应,II,：,2CH,3,OH(g),CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,2,平衡常数表达式为,反应,III,是,反应（填“吸热”或“放热”）,由盖斯定律可得，反应,=2,反应,+,反应,，,H,3,=H,2,2,H,1,温度,/K,反应,I,反应,II,已知：,K,1,K,2,K,1,K,2,298,K,1,K,2,328,K,1,K,2,升高,减小,减小,平衡逆向移动,放热,讲 解 试 题,四,反应发生，所以能提高,CH,3,OCH,3,的产率，原因是,。,（,2,）在合成过程中，因为有,CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),反应,I,：,CO(g)+2H,2,(g),CH,3,OH(g),H,1,CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,2,反应,II,：,2CH,3,OH(g),CH,3,OCH,3,(g)+H,2,O(g),H,3,反应,III,：,2,CO(g)+4H,2,(g),答案：此反应,消耗了,H,2,O(g),有利于反应,II,、,III,正向移动,；,同时此反应生成了,H,2,，,有利于反应,I,、,III,正向移动。,(,每点,1,分，共,2,分,),讲 解 试 题,四,（,3,）如图两条曲线分别表示反应,I,（按物质的量比：,n(CO):n(H,2,)=,1,2,）,中,压强为,0.1 MPa,和,5.0 MPa,下,CO,转化率随温度的变化关系，计算压强为,0.1 MPa,、温度为,200,时，平衡,混合气中甲醇的物质的量分数是,。,反应,I,：,CO(g)+2H,2,(g),CH,3,OH(g),H,1,P,增大，平衡往气体分子数减少的方向移动，即平衡右移，则,CO,的转化率增大,5MPa,0.1MPa,0.5,CH,3,OH(g),CO(g)+2H,2,(g),始：,1mol 2mol 0mol,变：,0.5mol 1mol 0.5mol,终：,0.5mol 1mol 0.5mol,即：,w,（,CH,3,OH,）,=0.5/,（,0.5+1+0.5,）,100%=25%,讲 解 试 题,四,（,4,）反应,III,逆反应,速率与时间的关系如下图所示：,试判断,t,2,时改变的条件是,或,。,若,t,4,扩大容器体积，,t,5,达到平衡，,t,6,时增大反应物浓度，,请在上图中画出,t,4,-t,6,的变化曲线。,升高温度,增大生成物的浓度,V,增大，,V,逆,V,正,指导解答同类题的关键,明确题,目要求,采分准,确表达,分析题,设条件,综合运,用计算,考点梳理,能力考查,学情分析,讲解试题,拓展反思,2014,年宁波市二模第,27,题,拓展反思,五,拓 展 反 思,如：,2011,年浙江省高考理综卷化学试题中的第,27,题：,可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是,_,。,A,B,密闭容器中总压强不变,C,密闭容器中混合气体的密度不变,D,密闭容器中氨气的体积分数不变,根据表中数据，列式计算,25.0,时的分解平衡常数：,_,。,氨基甲酸铵分解反应的焓变,H_0,，熵变,S_0,（填、或）。,（,2,）已知：,NH,2,COONH,4,2H,2,O,NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,。该研究小组,分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到,c,(NH,2,COO,),随时间变化趋势如图所示。,计算,25,时，,0,6min,氨基甲酸铵水解,反应的平均速率,_,。,根据图中信息，如何说明水解反应速率,随温度升高而增大：,_,五,拓 展 反 思,如：,2013,年浙江省高考理综卷化学试题中的第,27,题：,（,1,）,H,3,与,H,1,、,H,2,之间的关系是：,H,3,。,H,3,0(,填、或,),。,在,T,1,T,2,及,T,4,T,5,二个温度区间，容器内,CO,2,气体浓度呈现如图,1,所示的变化趋势，其原因是,。,反应,在温度为,T,1,时，溶液,pH,随时间变化的趋势曲线如图,2,所示。,当时间到达,t,1,时，将该反应体系温度上升到,T,2,，并维持该温度。,请在图中画出,t,1,时刻后溶液的,pH,变化总趋势曲线。,存在,问题,受到启发,五,拓 展 反 思,审题不清；,基础知识不扎实；,表达不规范；,提取图表信息和总结规律能力不强。,抓好学生对基础知识的理解与应用；,培养学生从图表中接受、吸收、整合化学,信息的能力；,培养学生迅速审题的能力，规范的答题习惯；,在教学中，引导学生注重效率，注重解题方法。,谢谢！,