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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应,前后物质种类的多少分为：,二、根据反应中是否有离子参加分为：,置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应,离子反应、非离子反应,第二节 离子反应,下列物质中哪些能导电?为什么能导电?,盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、,酒精溶液、 NaC,l,溶液、Cu、熔融N,aC,l,。,小结,:,1、石墨、铜能导电，因为其中有,自由移动的电,子,存在。,2、盐酸、NaOH溶液、,NaCl,溶液、,熔融NaCl,能导电，因为它们有,自由移动的离子,存在。,1、电离：物质离解成自由移动离子的过程,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,一定要搞清本质！,电离,外电场,导电,表示电解质电离的式子叫,电离方程式,，简称电离式,MgCl,2,=,NaOH=,H,2,SO,4,=,NaHSO,4,=,2、电离方程式：,练习:,Mg,2+,+2Cl,-,Na,+,+OH,-,2H,+,+SO,4,2-,Na,+,+H,+,+SO,4,2-,思考：1、,什么叫酸？,电离时生成的,阳离子全部是氢离子,的,化合物,叫做酸。,HNO,3,= H,+,+ NO,3,-,HCl = H,+,+ Cl,-,H,2,SO,4,= 2H,+,+ SO,4,2-,酸碱盐的电离:,盐,的定义为：“电离时生成金属离子,（或,）,和酸根离子的化合物叫做盐”,3 什么是盐?,2、,什么叫碱？,电离时生成的,阴离子全部是氢氧根离子,的,化合物,叫做碱。,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,NaHSO,4,是酸、碱、还是盐？,3、电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中,或,熔融状态下，本身能导电的,化合物,。,非电解质,：,凡是在水溶液中,或,熔融状态下，本身,都,不能,导电的,化合物,。,一定要搞清本质！,判断：,1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质,2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质,3、CO,2,溶于水后导电，则CO,2,是电解质,4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质,5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,是碳酸导电，不是CO,2,自身,在熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,想 一 想,金属铜 固态NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液,熔融状态的KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是否,相同呢？,点击播放,电解质溶液导电能力,一定要搞清本质！,离子,浓度越大;,离子所带电荷,越高;,导电能力越强,4、强电解质与弱电解质,1）、强电解质:,2）、弱电解质:,象NaCl等物质在水溶液里,全部电离,成离子的电解质,象CH3COOH等在水溶液里,部分电离,成离子,的电解质,思考：,1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。,2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。,3、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？,4、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始通入CO,2,时记时，导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的？,BaSO,4,、CaCO,3,、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?,是否是强电解质？CH,3,COOH易溶，是否属强电解质?,想一想,BSO,4,、CaCO,3,、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是,完全电离，所以它们为强电解质,。,CH,3,COOH虽,易溶于水，,但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，,电解质,的强弱跟其溶解度无必然联系，,本质区别,在于它们在水溶,液中的,电离程度,。,解答：,电解质分：,强电质,（全部电离）,强酸：如,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,强碱：如,NaOH、KOH、Ba（OH）,2,大多数盐：如,NaCl、AgNO,3,弱电解质（部分电离）,弱酸：,CH,3,COOH、H,2,CO,3,弱碱：,NH,3,H,2,O、,其它：,H,2,O,思考利用溶液导电性装置进行实验，,向盛有稀H,2,SO,4,的烧杯中逐滴加入B(OH),2,溶液，能观察到什么现象?加以解释，写,出有关的反应方程式,随着B(OH),2,溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮,渐暗 熄灭 渐亮,反应为：B(OH),2,H,2,SO,4,=BSO,4,2H,2,O，,随着反应的进行，,离子浓度将会怎样变化呢?,由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。,二、离子反应及其发生的条件,解释及,结论,现象,CuSO,4,溶液中滴加,BaCl,2,溶液,CuSO,4,溶液中滴加,NaCl,溶液,实验,编号,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,没有明显变化,溶液仍为蓝色,没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的,Na,、Cl,、,Cu,2,、SO,4,2,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,CuSO溶液和BaCl,2,溶液反应的实质是：Cl,、Cu,2,没有参加反应，,Ba,2,和SO,4,2,生成了难溶的BaSO,4,沉淀。,实验滤液滴加AgNO,3,和HNO,3,有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解,A,Cl,=AgCl,1、离子反应,1）、定义:,有离子数目改变的反应.,2、离子反应发生的条件,（,1,）生成难溶物质，,如Cu(OH),2,、BaSO,4,、AgCl等。,CuSO,4,BaCl,2,BaSO,4,CuCl,2,（,2,）生成气态物质，,如：CO,2,等,Na,2,CO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O +CO,2,（,3,）生成水等弱电解质。,NaOHHClNaClH,2,O,3、离子方程式,定义:用实际参加反应的离子符号表示离子,反应的式子,1、写出化学方程式：（符合客观事实）,例：2AgNO,3,+ CuCl,2,= 2AgCl+ Cu(NO,3,),2,2、把,易溶于水的强电解质,物质写成,离子,形式，,难溶或难电离,的物质以及气体等仍用,化学,式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,怎样书写离子方程式,3、,等量删去,方程式两边形式,相同的离子,：,4、整理方程式并检查两边各元素的,原子,个数和电荷总数,是否,相等,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,2Ag,+,+ 2Cl,-,= 2AgCl,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl,小试牛刀：,（1）氢氧化镁与稀硫酸,（2）稀硫酸跟氢氧化钡,（3）二氧化碳通入澄清石灰水中,Mg（OH）,2,+ 2H,+,=2H,2,O+ Mg,2+,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=2H,2,O+BaSO4,CO,2,Ca,2,2OH,CaCO,3,H,2,O,练习：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H,+,+ OH,-,= H,2,O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H,+,+ OH,-,= H,2,O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+ OH,-,= H,2,O,4、氢氧化钡中滴入盐酸,H,+,+ OH,-,= H,2,O,结论：,H,OH,H,2,O这一离子方程式只能表示强酸,和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,氢氧化铜溶于盐酸行吗？,Cu(OH),2,+ 2H,+,= Cu,2+,+2H,2,O,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可,表示所有同一类型的离子反应,。,4、离子方程式的意义：,离子方程式为2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,的化学方程式你能举几个？,5、离子方程式正误判断:,1、是否符合客观事实,：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,练习,：Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,2、拆的是否正确,Na,2,CO,3,+2H,+,=2Na,+,+H,2,O+CO,2,练习,：澄清石灰水和盐酸：,Ca（OH）,2,+ 2H,+,= Ca,2+,+ 2H,2,O,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+Ag,3、电荷和元素是否守恒,练习：,Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因,A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag,+,+Cl,= AgCl,B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO,3,+2H,+,= Ba,2+,+H,2,O +CO,2,C,、铁片放入稀盐酸中：,2Fe +6H,+,= 2Fe,3+,+3H,2,练习：,1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。,（1）碳酸钠与盐酸反应,CO,3,2,2H,H,2,OCO,2,（2）碳酸钙与盐酸反应,CO,3,2,2H,H,2,OCO,2,正确写法：,CaCO,3,2H,Ca,2,H,2,OCO,2,3、能正确表示下列反应的离子方程式是：,A、硫化亚铁跟盐酸反应：,FeS+2H,+,=Fe,2+,+H,2,S,B、碳酸钙加醋酸溶液,2H,+,+CaCO,3,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,C、钠跟水的反应：,Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,A,6、离子共存问题：,因为H,+,+ OH,-,=H,2,O反应，那H,+,和OH,-,能否大量共存于同一个溶液？,能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。,练习,：,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：,A、H,+,S,2-,CO,3,2-,B、HCO,3,-,Na,+,H,+,C、Cu,2+,Cl,-,SO,4,2-,D、Ba,2+,OH,-,NO,3,-,E、Ag,+,K,+,CI,-,NO,3,-,F、H,+,SO,4,2-,OH- Na,+,G、Ca,2+,Cl,-,CO,3,2-,Na,+,H、Mg,2+,SO,4,2-,H,+,Cl,-,CDH,有条件的离子共存题,：,强酸溶液中，会有和H,+,反应的离子吗？,强碱溶液中，会有和OH,-,反应的离子吗？,无色溶液中会有Cu,2+,等有色离子吗？,有色的离子有：Cu,2+,蓝色、Fe,3+,黄色、Fe,2+,浅绿色、MnO,4,-,紫红色,小试牛刀,1、在碱性溶液中能大量共存的离子组是：,A、K,+,MnO,4,-,Na,+,Cl-,B、K,+,Na,+,NO,3,-,CO,3,2-,C、Na,+,H,+,NO,3,-,SO,4,2-,D、Fe,3+,Na,+,Cl,-,SO,4,2-,在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组,AB,B,2、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K,+,、Al,3+,、Fe,3+,、Cl,-,、NO,3,-,六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子可能为：,、,、,。,OH,-,Cl,-,K,+,2、附加,隐含条件,的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没,有色离子。,常见的有色离子：,Cu,2+,、Fe,3+,、Fe,2+,、MnO,4,-,等,强碱性,溶液中肯定不存在与,OH,-,反,应的离子。,强酸性,溶液中肯定不存在与,H,+,反,应的离子。,内容总结,化学反应的分类方法。离子反应、非离子反应。Na+H+SO42-。NaHSO4=Na+H+SO42。3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质。4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质。5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质。熔融状态的KNO3葡萄糖。1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是。有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解。（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2。Na2CO3+2HClCaCl2+H2O +CO2。NaOHHClNaClH2O。2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4。HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸。离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2的化学方程式你能举几个。练习：Cu+2H+=Cu2+H2。Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2。Cu+Ag+=Cu2+Ag。练习：Na+2H2O=Na+2OH-+H2。FeS+2H+=Fe2+H2S。应的离子,
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