课题2二氧化碳制取的研究 (11)(精品)

,学习目标,1.知道实验室制取二氧化碳所用到的药品和仪器。,2.掌握实验室制取二氧化碳的原理（即化学方程式）。,3.掌握制取时所用的发生装置和收集装置。,4.了解实验室中制取气体的思路和方法。,实验室制取氧气的原理是什么,?,知识回顾,气体,反应原理,(,默写）,反应物状态,反应条件,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2KClO,3,2KCl +3O,2,MnO,2,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,固,加热,固,+,液,常温,催化剂,思 考,二氧化碳的实验室制取原理是怎样的呢？,经验,生活中存在或可以得到,CO,2,的方式如下：,1,.,空气中有,0.03%,体积的,CO,2,气体；,2,.木炭充分燃烧生成,CO,2,气体；,3,.人和动物的呼出气体中有,CO,2,气体；,4,.蜡烛燃烧后生成,CO,2,气体。,以上方案能不能作为实验室制取,CO,2,气体的原理或原料？,讨 论,含,碳酸根离子,的化合物能与,稀盐酸（,HCl,),或稀硫酸（,H,2,SO,4,),在,常温下,反应生成,CO,2,气体。,这种化合物可以是碳酸钠,Na,2,CO,3,，以及大理石或石灰石（主要成分是,CaCO,3,）,。,资料,1.,反应条件是否容易达到；,2.产生气体的量是多少；,3.收集的气体是否纯净；,4.装置、操作是否简单；,5.原料是否易得、价廉。,实验室制取二氧化碳药品选取原则,实验室制取二氧化碳所用反应物的探究,实验,编号,实验药品,实验现象,实验分析,1,碳酸钠和稀盐酸,2,石灰石和稀盐酸,3,石灰石和稀硫酸,产生大量气泡,反应剧烈,产生少量气泡,一会儿停止,反应太快，不利于收集,适合,不适合,产生许多气泡,速度适中,通过上述实验的探究，我们发现石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳最好。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,这个反应分两步：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,（碳酸不稳定，易分解）,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,一、实验室制取二氧化碳的反应原理,二、实验室制取,CO,2,的装置确定,总体思路是：,装置简单操作易行。,具体思路是：,由反应物状态：固体,+,液体反应，且不需加热。,（确定发生装置）,由生成物状态：气体，能溶于水且密度比空气大。,（确定收集装置）,实验装置,三、实验室制取,CO,2,的步骤,1,.检查装置的气密性；,2,.加入药品（先固后液）；,3,.收集气体；,4.验满。,澄清石灰水,变浑浊,1,.检验方法：,将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是,CO,2,。,四、验证,CO,2,的方法,2,.验满:,将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。,燃着的木条熄灭,气体发生装置,反应物的状态,反应条件,固体与固体,固体与液体,液体与液体,是否加热,是否加催化剂,气体收集装置,排水法,排空气法,密度比空气大,密度比空气小,向上排空气法,向下排空气法,（不易溶于水，不与水发生反应）,小结,不与空气中,气体反应,制取气体装置的选择原理,