不同类型的晶体

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题一：微观结构与物质的多样性,第三单元：从微观结构看物质的多样性,不同类型的晶体,一、晶体的概念,1、什么叫晶体?,通过结晶过程形成的具有,规则几何外形,的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。,2、构成晶体的微粒有哪些?,离子、分子、原子,3、晶体可以分为哪几类?,离子晶体、分子晶体、原子晶体,二、离子晶体,1、什么叫离子晶体？,离子,间通过,离子键,结合而成的晶体,离子化合物,的晶体都是离子晶体,、哪些物质属于离子晶体？,强碱,：如KOH、aOH,部分,金属氧化物,：如Na,2,O、Na,2,O,2,大多数部分,盐,：如NaCl、,KNO,3,、NH,4,Cl,3、离子晶体中的化学键,一定含离子键，可能含共价键,每个,Na,+,周围有六个,Cl,-,每个,Cl,-,周围有六个,Na,+,4、离子晶体的结构和性质,无单个分子存在，如NaCl不是分子式,(破坏了离子键，形成了可自由移动的离子),构成微粒：,阴、阳离子,微粒间作用：,离子键,导电情况：,水溶液或熔融状态下导电,熔、沸点：,较高,（必须破坏离子键）,离子半径越小，电荷数越多，熔、沸点越高,硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，,NaCl,CsCl,熔点,沸点,801,645,1413,1290,4、离子晶体的结构和性质,1、根据离子晶体的定义，判断下列固体那些,属于离子晶体？,1、SiO,2,2、CsCl 3、NaOH 4、I,2,5、冰糖（C,12,H,22,O,11,）6、BaSO,4,7、P,2,O,5,8、NH,4,NO,3,9、K,2,O,2、下列说法正确的是 (),A、离子晶体中只有离子键,B、离子晶体中可能有共价键,C、离子晶体中肯定有金属阳离子,D、离子晶体中阴离子和阳离子数总相等,练习,3、下列有关氯化钠晶体的叙述正确的是 (),A、氯化钠晶体中存在NaCl分子,B、NaCl晶体在固态时不导电是因为其中不,含离子,C、一个Na,+,离子只能和一个Cl,-,离子成键,D、晶体熔点：CsCl NaCl,构成微粒,实例,微粒间作用,化学键类型,硬度,熔、沸点,导电性,阴、阳离子,离子键,强碱、金属氧化物、盐,离子键，,较大,较高,水溶液或熔融状态下导电，,可能含共价键,晶体不导电,离子晶体小结,三、分子晶体,1、什么叫分子晶体？,分子间通过分子间作用力结合成的晶体,2、分子晶体的特点,有单个分子存在,化学式就是分子式,熔沸点较低，硬度较小，易升华,实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）,稀有气体（如氦，氖，氩）,氢化物（如氨，氯化氢）,非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）,大多数的共价化合物大多数的非金属单质,3、哪些物质属于分子晶体?,O,C,范德华力,共价键,干冰的晶体结构示意图,1、什么是原子晶体？,四、原子晶体,相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。,2、原子晶体的特点,晶体中无单个分子存在,SiO,2,是化学式不是分子式，Si和O原子个数比12,熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂,不导电,109,28,金刚石的晶体结构示意图,共价键,键角：10928,键长：1.5510,-10,m,熔点：3550 沸点：4827,180,109,28,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,3、常见的原子晶体有哪些？,某些非金属单质：,金刚石（C）,、,晶体硅(Si),、,晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等,某些非金属化合物：,碳化硅（SiC）晶体,、氮化硼（BN）晶体,某些氧化物：,二氧化硅（SiO,）晶体,五、,金属晶体,金属键：,在金属晶体中，,金属阳离子,和,自由电子,之间的较强的相互作用。,金属晶体：,金属原子通过,金属键,作用形成的单质晶体。,物理共性：,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等,金属键强弱判断：,阳离子所带电荷多、半径小，金属键强，熔沸点高、硬度大。,【讨论】下列说法是否正确,（1）晶体中有阳离子必有阴离子,（2）只有离子晶体中才含有离子,【资料】,金属之最,熔点最低-,汞,熔点最高-,钨,密度最小-,锂,密度最大-,锇,硬度最小-,铯,硬度最大-,铬,最活泼 -,铯,最稳定 -,金,延性最好-,铂,展性最好-,金,四类晶体结构与性质的比较,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,晶体粒子,粒子间作用,硬 度,熔、沸点,溶解性,导电性,阴、阳离子,分子,原子,金属离子、自由电子,金属键,离子键,分子间作用力,共价键,较大,较小,很大,一般较大，部分小,较高,较低,很高,有高有低,易溶于极性溶剂,相似相溶,难溶,难溶，有些可与水反应,熔化或溶于水能导电,不易导电,不易导电,良导体,（导电传热）,六、熔、沸点的比较,一般而言：,不同类型：,原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体（除少数外）,分子晶体,同种类型：,原子晶体：,原子晶体共价键强弱成键原子半径,原子半径越,小,，共价键越,强,，熔沸越,高,。,离子晶体：,离子晶体离子键强弱离子半径、离子电荷,离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高,金属晶体：,金属晶体金属键强弱,金属阳离子半径、所带电荷数,金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高,分子晶体：,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越(),分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点(),1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(),A.SO,2,和 SiO,2,B.CO,2,和 H,2,O,C.NaCl 和 HCl D.CCl,4,和 KCl,课堂练习,下列物质所属晶体类型分类正确的是 (),原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,A,石墨,冰,金刚石,硫酸,B,生石灰,固态氨,食盐,汞,C,石膏,氯化铯,明矾,氯化镁,D,金刚石,干冰,芒硝,铁,2、下列物质所属晶体类型分类正确的是 (),3、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于(),A原子晶体 B分子晶体,C金属晶体 D离子晶体,4、关于晶体的下列说法正确的是(),A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子,C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高,D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,5、在相同条件下,下列各组中的物质按排列顺序熔点由高到低的是 (),A硅晶体、食盐、干冰,B干冰、食盐、金属钠,C碘、食盐、金刚石,DHI、HBr、HCl,6、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 (),A.可溶于水 B.有较高的熔点,C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电,