资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠的性质与应用,钠的性质与应用,1,物理性质包括哪些呢？,色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。,在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？,物理性质,、,化学性质、用途、制法,物理性质包括哪些呢？色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等,2,观察金属钠的颜色、硬度等,钠的真面目为银白色,钠可以用刀切割！,观察金属钠的颜色、硬度等钠的真面目为银白色钠可以用刀切割！,3,一、钠的物理性质,银白色、质软、密度为.gcm,-3,熔点为.,一、钠的物理性质银白色、质软、密度为.gcm-3,4,问题：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？,煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。,常温下：4Na+O,2,=2Na,2,O,煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠与空气充分接触，说明钠,5,问题：如何处理没有用完的钠了，把它放回原瓶。这样操作有错误吗？,这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样不会污染瓶中的钠。,问题：如何处理没有用完的钠了，把它放回原瓶。这样操作有错误吗,6,“原子的构成”一节 中学过“,什么决定性质?,”,。,结构决定性质,画出钠原子的结构示意图,+11,2,8,1,二、化学性质,“原子的构成”一节 中学过“什么决定性质?”。结构决定性,7,钠能否在空气中燃烧；,钠能否与水反应；,取钠与酸（如稀盐酸）反应；,取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能,否置换出铜。,请根据钠原子的结构猜想并设计探究金属钠的化学性质。,请根据钠原子的结构猜想并设计探究金属钠的化学性质。,8,钠与氧气燃，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体,.改变钠与氧气反应的条件，观察现象：加热条件下是否与刚才一样？,钠与氧气燃，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体.改变钠与氧气反,9,钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点 燃,请大家描述刚才的实验现象：,请大家分析过氧化钠中氧的化合价,点 燃请大家描述刚才的实验现象：请大家分析过氧化钠中氧的化合,10,实验探究：钠能否与氯气反应？,方程式：2Na+Cl,2,2NaCl,请大家分析一下产物将会是什么？,点燃,方程式：2Na+Cl2 2NaCl 请大家分析一下产,11,2.与水反应:,2.与水反应:,12,描述以上发生的现象？,浮,密度比水小,熔,熔点低,游,产生气体,响,红,生成碱,请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？,描述以上发生的现象？浮密度比水小熔熔点低游产生气体响红生成碱,13,反应方程式,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。,这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。,反应方程式 反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。,14,3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.,钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。,钠与水的反应实质是什么?,反应方程式,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与水反应,15,钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。,4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，能置换出铜吗？记录现象.解释原因.,2Na+CuSO,4,+2H,2,O=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，能置换出铜吗？,16,分析在上面的几个化学反应中钠的化合价,+1价,具有强金属性,可置换一些重金属,TiCl,4,+4Na=4NaCl+Ti,+1价,具有强金属性,可置换一些重金属,17,钠的用途(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。(2)钠和钾的合金(钾的质量分数为5080)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。(4)钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、铌、钽、锆等金属从它们的卤化物里 还原出来。,钠灯,三、碱金属的用途,钠的用途(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。(2)钠和,18,四、钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。,2NaCl=2Na+Cl,2,通电,四、钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。2NaCl=,19,钾和钠都是在,1807,年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱,（potash）,制得的，所以定名为钾,（potassium）,。,同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。,钾、钠的发现,钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融,20,随堂练习:,在钠与水的试验中:,刚用小刀切开钠的断面呈 ，空气中放置后的变化为,吸干煤油后才能将钠放入水中的原因：,钠必须用镊子取用,原因是,钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因,水中加入酚酞后由无色变为,原因是,银白色,灰色,煤油和钠都比水轻，浮在上层，挥发后遇明火易燃烧,钠跟水剧烈反应，而手上通常,有水，会烫伤手。而且生成的氢氧化钠也会腐蚀手。,红色,钠的熔点低，密度小于水,生成氢氧化钠,随堂练习:在钠与水的试验中:银白色灰色煤油和钠都比水轻，浮在,21,
展开阅读全文