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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,精选ppt,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,精选ppt,*,第,3,节化学平衡的移动,化学反应进行的方向,1,精选ppt,第3节化学平衡的移动 化学反应进行的方向1精选,-,2,-,考纲要求,:1.,理解外界条件,(,浓度、温度、压强、催化剂等,),对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。,2.,了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,2,精选ppt,-2-考纲要求:1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等,-,3,-,基础梳理,考点突破,考点一,化学平衡的移动,1,.,化学平衡移动的过程,在一定条件下,可逆反应达到平衡状态,v,(,正,),=,v,(,逆,),如果改变影响平衡的条件,(,如,温度,、,浓度,、,压强,等,),v,(,正,),v,(,逆,),化学平衡状态被破坏,直至正、逆反应速率再相等,在新条件下达到新的化学平衡状态,这种现象叫做化学平衡状态的移动,简称化学平衡的移动。,2,.,化学平衡移动与化学反应速率的关系,(1),v,(,正,),v,(,逆,):,平衡向正反应方向移动。,(2),v,(,正,),=,v,(,逆,):,反应达到平衡状态,平衡不发生移动。,(3),v,(,正,)p+q,平衡向正反应方向移动,A,、,B,的转化率都增大,;,若,m+n0,达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g),的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是,(,),A.,产物,B,的状态只能为固态或液态,B.,平衡时,单位时间内,n,(A),消耗,n,(C),消耗,1,1,C.,保持体积不变,向平衡体系中加入,B,平衡可能向逆反应方向移动,D.,若开始时向容器中加入,1 mol B,和,1 mol C,达到平衡时放出热量的数值与,H,的绝对值相等,答案,解析,解析,关闭,缩小容器体积相当于加压,C(g),的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等,所以加压平衡逆向移动,即逆反应为气体分子数减小的反应,因为反应物只有固体,所以,B,的状态不能确定,A,选项错误,C,选项正确,;B,选项,n,(A),消耗,相当于正反应速率,n,(C),消耗,相当于逆反应速率,平衡时正、逆反应速率相等,B,错误,;,H,表示的是生成,1 mol B,和,1 mol C,吸收的热量,此反应是可逆反应,不能进行到底,所以,D,选项错误。,答案,解析,关闭,C,13,精选ppt,-13-基础梳理考点突破2.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s,-,14,-,基础梳理,考点突破,3,.(1)(2013,全国,28,节选,),在,1.0 L,密闭容器中放入,0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应,:A(g)B(g)+C(g),H,=+85.1 kJmol,-1,欲提高,A,的平衡转化率,应采取的措施为,。,(2)(2013,海南化学,14,节选,)CuBr,2,分解的热化学方程式为,:2CuBr,2,(s) 2CuBr(s)+Br,2,(g),H,=+105.4 kJmol,-1,。在密闭容器中将过量,CuBr,2,于,487 K,下加热分解,平衡时,p,(Br,2,),为,4.6610,3,Pa,。,如反应体系的体积不变,提高反应温度,则,p,(Br,2,),将会,(,填,“,增大,”“,不变,”,或,“,减小,”),。,如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则,p,(Br,2,),的变化范围为,。,14,精选ppt,-14-基础梳理考点突破3.(1)(2013全国,28节选,-,15,-,基础梳理,考点突破,答案,:,(1),升高温度、降低压强,(2),增大,2.3310,3,Pa,p,(Br,2,),4.6610,3,Pa,解析,:,(2),升高温度,平衡右移,Br,2,的含量增大,;,假设体积增大一倍平衡不移动,则,p,(Br,2,)= =2.3310,3,Pa,但体积增大,平衡右移使压强增大,且一定不能大于原来的,4.6610,3,Pa,反应体系中只有一种气体,所以达到平衡后压强为,4.6610,3,Pa,。,15,精选ppt,-15-基础梳理考点突破答案:(1)升高温度、降低压强解析:,-,16,-,基础梳理,考点突破,考点二,理论联系实际,化学反应原理在生产、生活中的应用,化工生产适宜条件选择的一般原则,1,.,从化学反应速率分析,既不能过快,又不能太慢。,2,.,从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,又要注意二者影响的矛盾性。,3,.,从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本。,4,.,从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压能力等。,5,.,注意催化剂的活性对温度的限制。,6,.,工业生产中既不能片面地追求高转化率,也不能只追求高反应速率,应寻找比较高的反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件。,16,精选ppt,-16-基础梳理考点突破考点二理论联系实际化学反应原理,-,17,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),在工业生产中用反应,2CO,2,(g)+6H,2,(g) CH,3,CH,2,OH(g)+3H,2,O(g),H,”,或,“”),。实际生产条件控制在,250,、,1.310,4,kPa,左右,选择此压强的理由是,。,答案,解析,解析,关闭,由题图中曲线可知,CO,的转化率随温度升高而降低,所以正反应为放热反应。选择,250,、,1.310,4,Pa,的反应条件主要是,250,1.310,4,Pa,时,CO,转化率已接近最大值,没有必要再加大压强增加生产成本。,答案,解析,关闭,液态,(l),固态,(s),。,(3),熵变,=,反应产物,的总熵,-,反应物,的总熵,符号为,S,。,29,精选ppt,-29-基础梳理考点突破考点三化学反应进行的方向29精选p,-,30,-,基础梳理,考点突破,3,.,化学反应方向的判据,30,精选ppt,-30-基础梳理考点突破3.化学反应方向的判据 30精选pp,-,31,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),放热过程均可以自发进行,吸热过程均不能自发进行,(, ),(2)CaCO,3,CaO+CO,2,是一个熵增的过程,(,),(3),反应,2Mg(s)+CO,2,(g) 2MgO(s)+C(s),能自发进行,则该反应的,H,一定小于,0 (,),(4),同一物质,其熵值由大到小的顺序为,S,(g),S,(l),S,(s) (,),(5),H,0,时,反应一定能自发进行,(,),31,精选ppt,-31-基础梳理考点突破自主巩固31精选ppt,-,32,-,基础梳理,考点突破,例,3,(2014,贵州贵阳期末,),下列说法正确的是,(,),A.,焓变和熵变都大于,0,的反应肯定是自发的,B.,在恒温、恒压条件下,焓变小于,0,而熵变大于,0,的反应肯定是自发的,C.,因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据,D.,在其他条件不变的情况下,使用催化剂,一定可以改变化学反应进行的方向,答案,解析,解析,关闭,A,项,由自由能,G,=,H,-,T,S,0,时,该反应肯定能自发进行知当,H,0,时该反应一定自发,错误,;C,项,焓变和熵变均不是判断反应自发性的唯一条件,应综合考虑,错误,;D,项,使用催化剂可以降低反应的活化能,加快化学反应速率,但不能改变化学反应进行的方向,错误。,答案,解析,关闭,B,32,精选ppt,-32-基础梳理考点突破例3(2014贵州贵阳期末)下列说法,-,33,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1)(2015,天津理综,)Na,与,H,2,O,的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行,(,),(2)(2014,天津理综,),某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应,(,),(3)(2014,江苏化学,)2NO(g)+2CO(g)N,2,(g)+2CO,2,(g),在常温下能自发进行,则该反应的,H,0 (,),(4)(2013,江苏化学,),反应,NH,3,(g)+HCl(g) NH,4,Cl(s),在室温下可自发进行,则该反应的,H,0 (,),答案,解析,解析,关闭,(1)Na,与,H,2,O,放热,H,0,所以,H,-,T,S,0,可自发进行,正确,;(2),当,H,-,T,S,0,吸热反应能自发,说明,S,0,正确,;(3)(4),中反应的,S,均小于,0,所以这两个反应的,H,一定小于,0,。,答案,解析,关闭,(1),(2),(3),(4),33,精选ppt,-33-基础梳理考点突破跟踪训练 答案解析解析关闭(1),-,34,-,基础梳理,考点突破,2,.(2013,天津理综,)(1),已知汽缸中生成,NO,的反应为,N,2,(g)+O,2,(g)2NO(g),H,0,汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内,NO,排放量越大,原因是,。,(2),汽车燃油不完全燃烧时产生,CO,有人设想按下列反应除去,CO:2CO(g) 2C(s)+O,2,(g),已知该反应的,H,0,简述该设想能否实现的依据,:,。,(3),目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少,CO,和,NO,的污染,其化学反应方程式为,。,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,34,精选ppt,-34-基础梳理考点突破2.(2013天津理综)(1)已知汽,-,35,-,(,七,),巧解化学反应速率和化学平衡图像题,化学反应速率和化学平衡的图像类试题是化学试题中的一种特殊题型,其特点是,:,图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线,具有简明、直观、形象的特点。随着高考改革的不断深入,这种数形结合类型试题仍将高频出现。,考情分析,解题策略,典例剖析,35,精选ppt,-35-(七)巧解化学反应速率和化学平衡图像题考情分析解题策,-,36,-,考情分析,解题策略,典例剖析,36,精选ppt,-36-考情分析解题策略典例剖析36精选ppt,-,37,-,考情分析,解题策略,典例剖析,题型一,浓度,时间图像,典例,1,.COCl,2,的分解反应为,COCl,2,(g)Cl,2,(g)+CO(g),H,=+108 kJmol,-1,。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示,(,第,10 min,到,14 min,的,COCl,2,浓度变化曲线未示出,):,37,精选ppt,-37-考情分析解题策略典例剖析题型一浓度时间图像37精,-,38,-,考情分析,解题策略,典例剖析,(1),计算反应在第,8 min,时的平衡常数,K,=,;,(2),比较第,2 min,反应温度,T,(2),与第,8 min,反应温度,T,(8),的高低,:,T,(2),(,填,“”,或,“=”),T,(8);,(3),若,12 min,时反应于温度,T,(8),下重新达到平衡,则此时,c,(COCl,2,)=,molL,-1,;,(4),比较产物,CO,在,23 min,、,56 min,和,1213 min,时平均反应速率,平均反应速率分别以,v,(23),、,v,(56),、,v,(1213),表示,的大小,;,(5),比较反应物,COCl,2,在,56 min,和,1516 min,时平均反应速率的大小,:,v,(56),v,(1516)(,填,“”,或,“=”),原因是,。,38,精选ppt,-38-考情分析解题策略典例剖析(1)计算反应在第8 min,-,39,-,考情分析,解题策略,典例剖析,39,精选ppt,-39-考情分析解题策略典例剖析39精选ppt,-,40,-,考情分析,解题策略,典例剖析,答案,:,(1)0.234 molL,-1,(2),v,(23)=,v,(1213),(5),在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大,40,精选ppt,-40-考情分析解题策略典例剖析答案:(1)0.234 mo,-,41,-,考情分析,解题策略,典例剖析,方法归纳,:(1),从曲线的升、降并结合具体数值入手,书写正确的方程式或求方程式中的计量数。,(2),从斜率入手,斜率大的反应速率就大,斜率为,0,则表示达到平衡状态。,(3),从,“,拐点,”“,断点,”,入手,判断条件的改变。如果一个图像中的曲线出现不连续的情况,要根据,“,断点,”,前后各物质浓度的大小,分析出外界条件的变化情况,结合反应速率及平衡的影响因素即可分析得出答案。,41,精选ppt,-41-考情分析解题策略典例剖析方法归纳:(1)从曲线的升、,-,42,-,考情分析,解题策略,典例剖析,题型二,百分含量或转化率,时间,(,温度、压强,),图像,典例,2,.,密闭容器中进行的可逆反应,:,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g),在不同温度,(,T,1,和,T,2,),及压强,(,p,1,和,p,2,),下,混合气体中,B,的质量分数,w,(B),与反应时间,(,t,),的关系如图所示。下列判断正确的是,(,),A.,T,1,T,2,p,1,c,正反应为吸热反应,B.,T,1,T,2,p,1,p,2,a+bc,正反应为吸热反应,C.,T,1,p,2,a+bT,2,p,1,p,2,a+bc,正反应为放热反应,42,精选ppt,-42-考情分析解题策略典例剖析题型二百分含量或转化率时,-,43,-,考情分析,解题策略,典例剖析,解析,:,解答该题要综合运用,“,定一议二,”,和,“,先拐先平,”,。由,(,T,1,p,1,),和,(,T,1,p,2,),两条曲线可以看出,:,温度,(,T,1,),相同,但压强为,p,2,时先出现,“,拐点,”,达到平衡所需的时间短,即反应速率大,所以,p,2,p,1,;,压强较大,(,即压强为,p,2,),时对应的,w,(B),较大,说明增大压强平衡逆向移动,则,a+bT,2,;,温度较高,(,即温度为,T,1,),时对应的,w,(B),较小,说明升高温度平衡正向移动,故正反应为吸热反应。,答案,:,B,43,精选ppt,-43-考情分析解题策略典例剖析解析:解答该题要综合运用“定,-,44,-,考情分析,解题策略,典例剖析,解题技巧,:(1),先拐先平,数值大,:,在含量,时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明反应速率快,该曲线表示的温度较高或压强较大。,(2),定一议二,:,在含量,T/p,曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,(,因平衡移动原理只适用于,“,单因素,”,的改变,),。即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,(,通常可画一垂线,),讨论横坐标与曲线的关系。,44,精选ppt,-44-考情分析解题策略典例剖析解题技巧:(1)先拐先平,数,-,45,-,考情分析,解题策略,典例剖析,题型三,速率,温度,(,或压强,),图像,典例,3,.,可逆反应,m,A(g),n,B(g)+,p,C(s),H,=,Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像,以下叙述正确的是,(,),A.,m,n,Q,0B.,m,n,+,p,Q,0,C.,m,n,Q,0D.,m,n,+,p,Q,0,解析,:,由题左图可知升高温度逆反应速率增大的快,所以平衡逆向移动,正反应为放热反应,Q,n,C,选项正确。,答案,:,C,45,精选ppt,-45-考情分析解题策略典例剖析题型三速率温度(或压强),-,46,-,考情分析,解题策略,典例剖析,方法归纳,:(1),交点时,v,(,正,)=,v,(,逆,),是平衡状态。,(2),看斜率,改变条件哪个方向的速率曲线斜率大,平衡就向哪个方向移动,然后结合化学平衡移动原理进行分析。,46,精选ppt,-46-考情分析解题策略典例剖析方法归纳:(1)交点时v(正,-,47,-,考情分析,解题策略,典例剖析,题型四,恒温线或恒压线图像,典例,4,.(2015,全国,27,节选,),甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气,(,主要成分为,CO,、,CO,2,和,H,2,),在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下,:,47,精选ppt,-47-考情分析解题策略典例剖析题型四恒温线或恒压线图像4,-,48,-,考情分析,解题策略,典例剖析,回答下列问题,:,(1),反应,的化学平衡常数,K,表达式为,;,图,1,中能正确反映平衡常数,K,随温度变化关系的曲线为,(,填曲线标记字母,),其判断理由是,。,图,1,48,精选ppt,-48-考情分析解题策略典例剖析回答下列问题:图148精选p,-,49,-,考情分析,解题策略,典例剖析,图,2,49,精选ppt,-49-考情分析解题策略典例剖析图249精选ppt,-,50,-,考情分析,解题策略,典例剖析,(2),合成气组成,=2.60,时,体系中的,CO,平衡转化率,(,),与温度和压强的关系如图,2,所示,(CO),值随温度升高而,(,填,“,增大,”,或,“,减小,”),其原因是,;,图,2,中的压强由大到小为,其判断理由是,。,50,精选ppt,-50-考情分析解题策略典例剖析(2)合成气组成,-,51,-,考情分析,解题策略,典例剖析,解析,:,(1),反应,的化学平衡常数,K,表达式为,因反应,为放热反应,所以平衡常数应随温度升高而变小,所以,a,曲线能反映平衡常数,K,随温度的变化。,(2),升高温度,反应,平衡向左移动,使体系中,n,(CO),增大,;,反应,为吸热反应,平衡向右移动,又使产生,n,(CO),增大,;,总结果是随温度升高,CO,的转化率降低。,因为相同温度下,由于反应,为气体分子数减小的反应,加压有利于增大,CO,的转化率,;,反应,为气体分子数不变的反应,压强改变对平衡不产生影响。所以压强增大,CO,转化率升高,在图,2,中,同一温度下,CO,转化率高的对应压强大,则,p,3,p,2,p,1,。,51,精选ppt,-51-考情分析解题策略典例剖析解析:(1)反应的化学平衡,-,52,-,考情分析,解题策略,典例剖析,答案,:,(1),a,反应,为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小,(2),减小升高温度时,反应,为放热反应,平衡向左移动,使得体系中,CO,的量增大,;,反应,为吸热反应,平衡向右移动,又使产生,CO,的量增大,;,总结果,随温度升高,使,CO,的转化率降低,p,3,p,2,p,1,相同温度下,由于反应,为气体分子数减小的反应,加压有利于提升,CO,的转化率,;,而反应,为气体分子数不变的反应,产生,CO,的量不受压强影响。故增大压强时,有利于,CO,的转化率升高,52,精选ppt,-52-考情分析解题策略典例剖析答案:(1)52精选ppt,-,53,-,考情分析,解题策略,典例剖析,方法归纳,:,解答这类图像题时应注意,“,定一议二,”,原则,(1),可通过分析相同温度下不同压强时反应物的转化率大小来判断平衡移动的方向,从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系,或图像中压强的大小。,(2),通过分析相同压强下不同温度时反应物的转化率的大小来判断平衡移动的方向,从而确定反应的热效应或图像中温度的高低。,53,精选ppt,-53-考情分析解题策略典例剖析方法归纳:解答这类图像题时应,-,54,-,考情分析,解题策略,典例剖析,跟踪训练,1,.(2015,安徽理综,11),汽车尾气中,NO,产生的反应为,:N,2,(g)+O,2,(g)2NO(g),。一定条件下,等物质的量的,N,2,(g),和,O,2,(g),在恒容密闭容器中反应,右图曲线,a,表示该反应在温度,T,下,N,2,的浓度随时间的变化,曲线,b,表示该反应在某一起始反应条件改变时,N,2,的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是,(,),A.,温度,T,下,该反应的平衡常数,B.,温度,T,下,随着反应的进行,混合气体的密度减小,C.,曲线,b,对应的条件改变可能是加入了催化剂,D.,若曲线,b,对应的条件改变是温度,可判断该反应的,H,0,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,54,精选ppt,-54-考情分析解题策略典例剖析跟踪训练 答案解析解析关,-,55,-,考情分析,解题策略,典例剖析,2,.,已知,:3A(g)+B(g)2C(g),在不同温度和压强时,A,的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是,(,),55,精选ppt,-55-考情分析解题策略典例剖析2.已知:3A(g)+B(g,-,56,-,考情分析,解题策略,典例剖析,答案,解析,解析,关闭,A,的转化率随温度升高而减小,此反应为放热反应,;,压强增大平衡右移,A,的转化率增大,所以,p,1,p,2,;A,选项,增大压强正逆反应速率均增大,平衡右移,错误,;B,选项,600,的斜率,(,反应速率,),应该大于,200,的,错误,;C,选项,压强越大,C,的百分含量越大,正确,;D,选项,温度越高平衡常数越小,错误。,答案,解析,关闭,C,56,精选ppt,-56-考情分析解题策略典例剖析 答案解析解析关闭A的转化,-,57,-,考情分析,解题策略,典例剖析,3,.(2015,北京理综,26,节选,),L,(,L,1,L,2,),X,可分别代表压强或温度,右图表示,L,一定时,反应,2SO,3,(g) 2SO,2,(g)+O,2,(g),H,=+196 kJmol,-1,中,SO,3,(g),的平衡转化率随,X,的变化关系。,(1),X,代表的物理量是,。,(2),判断,L,1,、,L,2,的大小关系,并简述理由,:,。,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,57,精选ppt,-57-考情分析解题策略典例剖析3.(2015北京理综,26,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,
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