金属与酸的反应常见题型--课件

,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,金属与酸的反应常见题型,1,、,等质量的金属与足量的酸反应,金属与酸的反应常见题型,计算：（相同质量）,m,克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：,Al,Mg,Fe,Zn,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,24,2,2,2,56,65,2,3,27,2,m,m,m,m,2m,24,2m,56,2m,65,6m,27,2,3m,27,x,1,x,2,x,3,x,4,x,1,=,x,2,=,x,3,=,x,4,=,计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,24,2,2,2,56,65,2,3,27,2,m,m,m,m,2m,24,2m,56,2m,65,6m,27,2,3m,27,x,1,x,2,x,3,x,4,x,1,=,x,2,=,x,3,=,x,4,=,等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应,，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。,金属元素的化合价,金属的质量,金属的相对原子质量,氢气的质量,=,Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2A,图,1,t1,t,2,t3,t,4,其他信息：活动性：,Mg,Al,Zn,Fe,反应时间越短，说明,产生氢气的速度越快,，越活泼,.,同一时间，,产生氢气的质量,：,Mg,Al,Zn,Fe,等质量的不同金属,酸足量,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：,Al,Mg,Fe,Zn,图1t1t2t3t4其他信息：活动性：Mg Al,金属元素的化合价,金属的质量,金属的相对原子质量,氢气的质量,=,讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素化合价相同时，有什么规律？,金属元素的化合价金属的质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、,等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，,金属的相对分子质量越小，产生氢气越多,R,2HCl,RCl,2,H,2,设金属,R,的相对原子质量为,Ar,，不同的金属,Ar,值不同,设金属的质量为,m,，,m,为定值,。（假设,R,的化合价为,+2,）,设生成氢气的质量为,X,。,Ar,2,m,X,Ar,2,m,X,=,X=,2m,Ar,分子是定值，,分母越大，,X,越小，,分母越小，,X,越大，,等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，R 2HC,1,相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（,A,）,A,铝,B,镁,C,锌,D,铁,2,5,6 g,铁、,2,4 g,镁、,1,8 g,铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（,B,）,A,2:2:3 B,1:1:1 C,2:3:1 D,3:2:1,3,在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入,5g,镁和,5g,铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（,A,）,A,偏向加铁的一边,B,偏向加镁的一边,C,仍停留在原来的位置,D,无法确定,1 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质,4,一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为,。,5,相同质量的,M,、,N,两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（,M,、,N,在生成物中的化合价,为均为,+2,价），生成,H,2,的质量,m,和反应时间,t,的关系如右下图所示。,（,1,）金属活动顺序是,M,比,N,(,填“强”或“弱”,),；相对原的相对原子质量是,M,比,N,的,（填“大”或“小”）。,（,2,）,M,与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸,中溶质的质量为,g,。,4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶,2,、足量的金属与等量的酸反应,2、足量的金属与等量的酸反应,讨论,2,：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的,酸反应，产生氢气的质量有什么关系？,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,2,2,2,2,3,36.5,6,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,酸等量、金属足量，生成氢气,一样多,都生成,2g,氢气，镁、铝、铁、锌需要,HCl,的质量相等,如果是质量相等,HCl,，产生氢气的质量：,酸均因量不足而在反应中完全消耗,H,守恒,讨论2：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 Mg 2HCl,图,2,t1,酸等量、金属足量，,生成氢气质量相等,，,反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，,性质越活泼,.,活动性：,Mg,Al,Zn,Fe,最先被消耗完,同一时间，产生氢气的质量：,Mg,Al,Zn,Fe,酸均因量不足而在,反应中完全消耗,图2t1酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，反应时,当堂训练：,15,分钟,卷纸第三部分习题和下面两个题：,当堂训练：15分钟卷纸第三部分习题和下面两个题：,金属元素的化合价,金属的质量,金属的相对原子质量,氢气的质量,=,金属的质量,=,金属的相对原子质量,氢气的质量,金属元素的化合价,金属元素的化合价金属的质量氢气的质量=金属的质量=金属的相,1,、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为,，,足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为,，,两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为,。,相等,镁铁锌,镁,=,铁,=,锌,1、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质,极端假设：,两种金属粉末混合物,30g,与足量的稀硫酸反应，,生成,1g,氢气。则这种混合物的可能组成是（）,A,镁和铝,B,铁和锌,C,铁和镁,D,铁和铝,相对原子质量：镁,24,铝,27,铁,56,锌,65,生成,1g,氢气，需要镁,12g,，铝,9g,，铁,28g,，,锌,32.5g,现在,混合物是,30g,，那么这两种金属分别置换出,1g,氢气的,质量应该在,30,的两边,(,这样去平均值才可能得,30),金属的质量,=,金属的相对原子质量,氢气的质量,金属元素的化合价,极端假设：两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，相对原,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,24,2,23,272,镁铝合金,mg,和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为,0.1g,，下面数值中，,m,最可能的值为,A0.85,B1.05,C1.20 D1.25,0.1g,0.1g,1.2g,0.9g,极端假设：,生成,0.1g,氢气需要铝,0.9g,，需要镁,1.2g,。如果是镁铝,混合同样产生,0.1g,氢气，混合物的质量在,0.9g,和,1.2g,之间,假设,mg,镁和足量的盐酸反应，生成,0.1g,氢气，求,m,假设,mg,镁和足量的盐酸反应，生成,0.1g,氢气，求,m,2,24,0.1,3,27,0.1,Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2A,2,、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）,A,、,HCl B,、,H,2,SO,4,C,、,Na,2,SO,4,D,、,CuSO,4,D,3,、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（）,A,、稀,H,2,SO,4,B,、,FeSO,4,溶液,C,、,CuSO,4,溶液,D,、稀,HCl,C,2、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A,4,.,相同质量的,Mg,、,Zn,、,Fe,和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（,m,）随时间,(t),变化的关系如下图，则下图中,a,、,b,、,c,表示的金属分别为：,a,、,b,、,c,。,Mg,Fe,Zn,m,t,a,b,c,0,t,2,t,1,t,3,4.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的,5.,在,CuCl,2,和,NaCl,的混合溶液中加入过量的,Zn,粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（,）,A,、只有,Zn B,、只有,Cu C,、有,Cu,和,Na D,、有,Cu,和,Zn,D,选做题,A.,向上浮一些,B.,向下沉一些,C.,保持原位不动,D.,无法确定,6.,如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液面上漂浮这一塑料块，若向溶液中投入一铁片，则塑料块将会（）,B,5.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分,