温度催化剂对化学平衡的影响课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,三、温度对化学平衡的影响,2NO,2,N,2,O,4,H0,红棕色,无色,三、温度对化学平衡的影响2NO2 N2O4 ,升高温度,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。,升高温度V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：升高温度,降低温度,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。,思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？,降低温度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：降低温度,总结：,升高温度,降低温度,化学平衡向放热的方向移动,化学平衡向吸热的方向移动,总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,其他条件 不变时：,总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热,四、催化剂对化学平衡的影响,催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。,四、催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的活化能，,例：对如下平衡,A,(,气,),B,(,气,),2C,(,气,),D,(,固,),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,催化剂对化学平衡的影响,正催化剂对平衡的影响,同等程度改变正逆反应速率不能使平衡发生移动，影响到达平衡的时间。,注意：,例：对如下平衡V正V逆0t1t2V正=V,N,2,(g),3H,2,(g)2NH,3,(g),92.4kJ,mol,1,已知,N,2,与,H,2,反应合成,NH,3,是一个可逆反应，其热化学方程式为：,合成氨的工艺流程如图,2,24,所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。,1,向反应器中注入过量,N,2,。,2,采用适当的催化剂。,3,在高压下进行反应。,4,在较高温度下进行反应。,N2(g)3H2(g)2NH3(g),思考并完成下列表格,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),（正反应为放热反应）,条件的改变,平衡移动的方向,新平衡建立时,具,体,增大,O,2,的浓度,减小,SO,3,的浓度,增大压强,升高温度,抽象,改变一个条件,向右，即,O,2,浓度减小的方向,向右，即,SO,3,浓度增大的方向,SO,3,浓度较原平衡,小,O,2,浓度较原平衡,大,减弱这种改变,向左，即温度降低的方向,向右，即压强减小方向,不能,抵消这种改变,平衡温度比旧平衡,高,总压强比原平衡,大,思考并完成下列表格 2SO2(g)+O2(g),(,法国）勒夏特列原理,(,平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够,减弱,这种改变的方向移动。,1,、适用范围,适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,2,、适用条件,一个能,影响化学平衡的外界条件的变化,3,、平衡移动的结果是,“,减弱,”,外界条件的影响，而,不能消除,外界条件的影响。,(法国）勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条,2NO,2,N,2,O,4,H0,1,、已知,NO,2,能形成二聚分子,现在要测定,NO,2,的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）,A,、高温低压,B,、低温高压,C,、低温低压,D,、高温高压,A,练习,2NO2 N2O4 H01、已知N,2,、反应,2A 2B +E,H0,达到平衡时，,要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）,A,、加压,B,、减压,C,、加入正催化剂,D,、升温,BD,2、反应2A 2B +E H0,3,、反应,2A 2B +E,-,Q,达到平衡时，,要使正反应速率下降，,A,的浓度增大，应采用的措施是（）,A,、加压,B,、减压,C,、减小,E,的浓度,D,、降温,D,3、反应2A 2B +E-Q达到,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,4,、有反应,aA+bB cC,+dD,其中反应,物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）,A,、,a+bc+d,加压,C,、,a+bc+d,减压,B,V正vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反应aA+b,练习,一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：,m A(g)+n B,(g),p C(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来,的,1/2,但达到平衡时，,C,的浓度为原来的,1.8,倍，则,下列说法正确的是,A,、,m+n p,B,、,A,的转化率降低,C,、平衡向正反应方向移动,D,、,C,的体积分数增加,(B ),练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：达到平衡后，,练习,已知在氨水中存在下列平衡：,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,(1),、向氨水中加入,MgCl,2,固体，平衡向,移动，,OH,-,浓度,，,NH,4,+,浓度,。,(2),、向氨水中加入浓盐酸，平衡向,移动，,此时溶液中浓度减小的粒子有,。,(3),、向氨水中加入少量,NaOH,固体，,平衡向,移动，,此时发生的现象是,。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH,-,、,NH,3,H,2,O,、,NH,3,逆反应方向,有气体放出,练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3,