第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件

素养提能四四大平衡常数的相互关系及应用,素养提能四四大平衡常数的相互关系及应用,导读,:,电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延伸和拓展,它们是定量研究平衡移动的重要手段,有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点,在复习时就要以化学平衡原理为指导,以判断平衡移动的方向为线索,以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据,以各平衡常数之间的联系为突破口,联系元素化合物知识,串点成线,结线成网,形成完整的认识结构体系,培养“变化观念与平衡思想”核心素养。,导读:电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度,必备知识,1.,四大平衡常数对比,题型一四大平衡常数及其关系,电离常数,(K,a,、,K,b,),水的离子积常数,(K,W,),难溶电解质的溶度积常数,(K,sp,),盐类的水解常数,(K,h,),概念,在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度,(,幂次方,),的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离常数,一定,温度下,水或稀溶液中,c(OH,-,),与,c(H,+,),的乘积为一个常数,在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一个常数,在一定温度下,当盐类水解反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数,必备知识1.四大平衡常数对比题型一四大平衡常数及其关系电离,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,典例导航,典例导航,考查情境,:,本题以溶度积常数、电离平衡常数和化学平衡常数的关系为载体,在复杂、陌生的研究对象及问题情境下,对电离平衡常数、溶度积常数、化学平衡常数的关系进行了基础性、综合性、应用性考查。,必备知识,:,主要考查的必备知识包括以下两个方面,:,一是电离平衡常数、溶度积常数、化学平衡常数概念的理解,;,二是电离平衡常数、溶度积常数、化学平衡常数的转化关系。,关键能力,:,本题考查的关键能力侧重于理解与辨析及归纳与论证能力,能够对电离平衡常数、溶度积常数、化学平衡常数知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力,;,能够将所求化学平衡常数通过转化,与已有数据相结合,通过运用相关知识,采用分析、推理、论证、综合的方法,解决化学计算问题的能力。,考查情境:本题以溶度积常数、电离平衡常数和化学平衡常数的关系,答案,:,D,答案:D,考向专练,考向一四大平衡常数辨析,1.(2021,安徽怀宁月考,),下列关于化学平衡常数,(K),、电离平衡常数,(K,a,或,K,b,),、水解平衡常数,(K,h,),、沉淀溶解平衡常数,(K,sp,),、水的离子积常数,(K,W,),的叙述中错误的是,(,),A.K,、,K,a,、,K,b,、,K,h,、,K,sp,和,K,W,都与温度有关,温度越高,常数值越大,B.,比较,K,sp,与离子积,Q,c,的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解,C.K,值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K10,5,时,该反应就基本进行完 全了,D.,弱酸,HA,的,K,a,与,NaA,的,K,h,、水的离子积常数,K,W,三者间的关系可表示为,K,W,=K,a,K,h,A,考向专练考向一四大平衡常数辨析A,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,考向二借助四大平衡常数的关系进行计算,2.,已知,:25,时,K,sp,Zn(OH),2,=1.010,-18,K,a,(HCOOH)=1.010,-4,。该温度下,下列说法错误的是,(,),A.HCOO,-,的水解常数为,1.010,-10,B.Zn(OH),2,溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn,2+,)1.010,-6,molL,-1,C.,向,Zn(OH),2,悬浊液中加入,HCOOH,溶液中,c(Zn,2+,),增大,B,考向二借助四大平衡常数的关系进行计算B,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,3.(1),常温下,测得,CaSO,3,悬浊液的,pH=9,已知,K,a1,(H,2,SO,3,)=1.310,-2,K,a2,(H,2,SO,3,)=6.310,-8,忽略第二步水解,则,CaSO,3,的第一步水解常数,K,h,约为,K,sp,(CaSO,3,),约为,。,答案,:,(1)1.610,-7,4.010,-7,3.(1)常温下,测得CaSO3悬浊液的pH=9,已知Ka1,答案,:,(2)810,15,答案:(2)81015,题型二四大平衡常数的应用,必备知识,1.,判断平衡移动方向,(1)Q,c,与,K,的关系,两者表达式相同,若,Q,c,K,平衡逆向移动。,(2)Q,c,与,K,sp,的关系,当,Q,c,K,sp,时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡,;,当,Q,c,=K,sp,时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态,;,当,Q,c,K,sp,时,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。,题型二四大平衡常数的应用必备知识1.判断平衡移动方向,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,典例导航,典例,2,(2020,山东德州期末,),已知,:pNi=-lg c(Ni,2+,),常温下,H,2,S,的电离平衡常数,:K,a1,=1.310,-7,K,a2,=7.110,-15,。常温下,向,10 mL 0.1 molL,-1,Ni(NO,3,),2,溶液中滴加,0.1 molL,-1,Na,2,S,溶液,滴加过程中,pNi,与,Na,2,S,溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是,(,),A.E,、,F,、,G,三点中,F,点对应溶液的水电离程度最小,B.,常温下,K,sp,(NiS)=110,-21,C.Na,2,S,溶液中,c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(H,2,S)=c(Na,+,),典例导航典例2(2020山东德州期末)已知:pNi=,考查情境,:,本题以沉淀溶解平衡图像为载体,在复杂、陌生的研究对象及问题情境下,对沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡等电解质在水溶液中的行为进行了基础性、综合性、应用性考查。,必备知识,:,主要考查的必备知识包括以下四方面,:,一是电解质溶液中,水的电离程度的比较,;,二是根据图像信息求算,K,sp,;,三是电解质溶液中粒子浓度大小关系判断,;,四是根据图像信息和各平衡常数之间的关系求算水解常数。,关键能力,:,本题考查的关键能力侧重于理解与辨析、归纳与论证及分析与推测能力。能够通过对,pNi,与,Na,2,S,溶液体积的关系图像的观察,获取有关的电解质溶液中的平衡知识,并进行加工、吸收、转化的能力,;,能够从试题提供的新信息中,准确地提取与解题有关的反应过程、解题数据,并与已有知识块整合、重组为新知识块的能力,;,能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。,考查情境:本题以沉淀溶解平衡图像为载体,在复杂、陌生的研究对,答案,:,C,答案:C,考向专练,考向一,K,a,(K,b,),、,K,W,、,K,h,之间的关系及应用,考向专练考向一Ka(Kb)、KW、Kh之间的关系及应用,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,答案,:,(2)5.710,-10,答案:(2)5.710-10,答案,:,(3)10%,答案:(3)10%,1.2510,-3,答案:(1)1.2510-3,(2),已知,K,sp,Mg(OH),2,=210,-11,在某,MgSO,4,溶液里,c(Mg,2+,)=0.002 molL,-1,如果生成,Mg(OH),2,沉淀,应调整溶液,pH,使之大于,;,在,0.20 L,的,0.002 molL,-1,MgSO,4,溶液中加入等体积的,0.10 molL,-1,的氨水,电离常数,K,b,(NH,3,H,2,O)=210,-5,试计算推断,(,填“有”或“无”,)Mg(OH),2,沉淀生成。,答案,:,(2)10,有,(2)已知KspMg(OH)2=210-11,在某Mg,答案,:,(3)5.7610,30,答案:(3)5.761030,答案,:,(4)4.1,答案:(4)4.1,第八章-水溶液中的离子平衡素养提能四-四大平衡常数的相互关系及应用课件,