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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学,1,专题二 第一单元,氧化还原反应,化学1 专题二 第一单元 氧化还原反应,【例】,下列反应属于氧化还原反应的是,A,、,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,B,、,2Na+Cl,2,=2NaCl,C,、,CaCO,3,+SiO,2,=CaSiO,3,+CO,2,D,、,3CuS+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+3S+4H,2,O,ABD,一、氧化还原反应的定义,在反应中有元素化合价变化的化学反应,【例】下列反应属于氧化还原反应的是ABD一、氧化,2Na+Cl,2,=2NaCl,为什么元素的化合价会发生改变呢？,电子的转移,氧化还原反应的本质,Na,Cl,e,-,显,+1,价,显,-1,价,2Na+Cl2=2NaCl为什么元素的化合价会发生改变呢,二、氧化还原反应的基本概念,（,2,）还原剂,(,具有,性,),电子,化合价,被,发生,反应,产物,还原,氧化,得,降低,还原,还原,氧化,还原,失,升高,氧化,氧化,（,1,）氧化剂,(,具有,性,),电子,化合价,被,发生,反应,产物,还,降,得,氧,升,失,二、氧化还原反应的基本概念（2）还原剂(具有,对于反应：,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,氧化剂和氧化产物分别为,和,；,MnO,2,和参加反应的,HCl,的物质的量之比为,；,氧化剂和还原剂物质的量之比为,即时巩固,1,1:2,感悟：参加反应的量和作氧化剂或还原剂的量可能不同。,1:4,MnO,2,Cl,2,对于反应：即时巩固11:2感悟：参加反应的量和作氧化剂或还原,三、氧化还原反应电子转移表示方法,用,双线桥,表示电子转移,重点：（,1,）双箭号（从反应物指向生成物）,（,2,）箭号起、止所指为同一种元素,(,化合价变化的）,（,3,）标出,得,与,失,电子及总数（得电子总数等于失电子总数）,即时巩固,2,用双线桥法表示电子转移：,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,三、氧化还原反应电子转移表示方法用双线桥表示电子转移重点：（,（一）部分氧化还原反应,在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应,.,MnO,2,+4HCl(,浓,),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,问,(1),氧化剂与还原剂的物质的量之比,:_,(2),若有,4molHCl,参加反应,则做还原剂的,HCl_mol,被氧化的,HCl_mol,生成标况下的,Cl,2,_L,(3),反应中,HCl,表现,_,性,.,（,4,）若有,0.5mol,的,HCl,被氧化，生成,Cl,2,mol,还原性、酸性,1,：,2,73,73,22.4,0.25,（一）部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部,（二）歧化反应,同,种物质中,同,种价态的,同,种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,氧化剂与还原剂的物质的量之比：,_,3Cl,2,+6NaOH=5NaCl+NaClO,3,+3H,2,O,氧化剂与还原剂的物质的量之比：,_,1:1,加热,5:1,（二）歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另,（三）,归中反应,不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价,相同中间价（注“可靠拢、不交叉,”）,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,氧化产物与还原产物的物质的量之比：,_,2:1,（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升,H,2,S+H,2,SO,4,(,浓）,=S,+SO,2,+2H,2,O,KClO,3,+6HCl(,浓）,=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,HCl,表现,性，,氧化剂与还原剂,物质的量,之比为,.,当有,1.5mol,Cl,2,生成时，被氧化的,HCl,mol,H2S+H2SO4(浓）=S+SO2+2H2O,11,在,CaH,2,+2H,2,O=Ca(OH),2,+2H,2,反应中，下列叙述正确的是,（,1,）,H,2,是氧化产物,（,2,）,H,2,是还原产物,（,3,）,H,2,O,是氧化剂,（,4,）,CaH,2,中氢元素，既被氧化又被还原,（,5,）氧化产物和还原产物质量比为,1,：,1,（,6,）若反应发生,2mol,电子转移，则生成标况下气体,22.4L,即时巩固,3,11在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2即时巩固,即时巩固,4,在,F,2,、,K,、,Al,、,S,2-,、,Fe,2+,、,Fe,3+,SO,2,、,Cu,2+,这些微粒中，只有氧化性的是,；只有还原性,；既有氧化性又有还原性的是,。,感悟,:,若元素化合价处于最低价，则只有还原性，若处于最高价，则只有氧化性，若中间价，则既有氧化性又有还原性,如何证明,Fe,3+,氧化性强于,Cu,2+,？,F,2,、,Fe,3+,、,Cu,2+,K,、,Al,、,S,2-,SO,2,、,Fe,2+,即时巩固4在F2、K、Al、S2-、Fe2+、Fe3+,四、氧化还原反应的规律,1,、强弱规律,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,得到电子,失去电子,则有：,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,四、氧化还原反应的规律1、强弱规律氧化剂+还原剂=还原产,即时巩固,5,根据下列两个离子方程式：,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,；,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,有关物质的还原性强弱顺序是（）,A,、,I,-,Fe,2+,Cl,-,B,、,Cl,-,Fe,2+,I,-,C,、,Fe,2+,I,-,Cl,-,D,、,Fe,2+,Cl,-,I,-,A,即时巩固5根据下列两个离子方程式：A,2,、得失电子守恒规律,氧化剂得到的电子数,=,还原剂失去的电子数,化合价升高总数,=,化合价降低总数,即时巩固,6,在一定条件下，,PbO,2,与,Cr,3,反应，产物是,Cr,2,O,7,2,和,Pb,2,，则与,1mol Cr,3,反应所需,PbO,2,的物质的量为,(),A,、,3.0mol B,、,1.5mol,C,、,1.0mol D,、,0.75mol,B,2、得失电子守恒规律氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数化,下列溶液中，离子可以共存的一组是（）,A,、,Na,+,H,+,NO,3,-,Fe,2+,B,、,NH,4,+,Na,+,OH,-,Fe,2+,C,、,K,+,Na,+,Br,-,NO,3,-,D,、,SO,3,2-,Ba,2+,SO,4,2-,Na,+,C,能力提升,下列溶液中，离子可以共存的一组是（）A、Na+,小结：,一、氧化还原反应的定义,二、氧化还原反应电子转移表示方法,三、氧化还原反应的基本概念,四、氧化还原反应的规律,1,、强弱规律,2,、得失电子守恒规律,小结：一、氧化还原反应的定义二、氧化还原反应电子转移表示方法,
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