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考试标准,考纲要求,深度思考,知识梳理,1,解题探究,2,归纳总结,反思归纳,本课结束,更多精彩内容请登录：,第,8,讲,氧化还原反应的基本概念和规律,1.,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。,2.,了解常见的氧化还原反应。,考点一,考点二,考点三,探究高考明确考向,练出高分,考点一基于,“,双线桥,”,理解,氧化还原反应的概念,1.,基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系,概括为,“,升失氧、降得还，剂性一致、其他相反,”,。,实例：在,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,的反应中,是氧化剂，,是还原剂；,元素被氧化，,元素被还原；,Fe,2,O,3,具有氧化性，,CO,具有还原性；,是氧化产物，,是还原产物。,Fe,2,O,3,CO,C,Fe,CO,2,Fe,答案,2.,氧化还原反应的类型,下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是,；属于歧化反应的是,，属于归中反应的是,，属于部分氧化还原反应的是,。,答案,3.,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,下列反应属于氧化还原反应的是,_,，属于化合反应的是,_,，属于分解反应的是,_,，属于置换反应的是,_,，属于复分解反应的是,_,。,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,Fe,2,O,3,3CO=2Fe,3CO,2,2H,2,O,2,=2H,2,O,O,2,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,NaH,H,2,O=NaOH,H,2,IBr,H,2,O=HIO,HBr,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,答案,四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：,深度思考,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应,(,),(2),金属阳离子一定只具有氧化性,(,),(3),氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原,(,),(4),氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂,(,),(5),某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原,(,),答案,题组一氧化还原反应及基本概念判断,1.,在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是,(,),A.Na,2,O,2,O,2,B.Cl,2,Cl,C.Fe(OH),2,Fe(OH),3,D.NO,2,HNO,3,解析,A,项，,Na,2,O,2,与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故,A,错误；,B,项，,Cl,2,与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故,B,错误；,C,项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故,C,正确；,D,项，,NO,2,与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故,D,错误。,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,2.,下列应用不涉及氧化还原反应的是,(,),A.,酸雨的形成,B.,根瘤菌固氮,C.,氨碱法制纯碱,D.,电池放电,解析,有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是,NaCl,NH,3,CO,2,H,2,O=NaHCO,3,NH,4,Cl,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,，选,C,。,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,3.,为了确定某样品是否被氧化，所选试剂,(,括号内物质,),不正确的是,(,),A.FeCl,2,(NH,4,SCN,溶液,) B.KI(,淀粉溶液,),C.,白磷,(,紫色石蕊溶液,) D.Na,2,SO,3,(BaCl,2,溶液,),解析,A,项，亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用,NH,4,SCN,溶液检验铁离子，若溶液为血红色则确定样品被氧化，故,A,正确；,B,项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故,B,正确；,C,项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故,C,正确；,D,项，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故,D,错误。,D,1,2,3,4,5,6,解析答案,题组二双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用,4.,三氟化氮,(NF,3,),是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：,3NF,3,5H,2,O=2NO,HNO,3,9HF,。下列有关该反应的说法正确的是,(,),A.NF,3,是氧化剂，,H,2,O,是还原剂,B.HF,是还原产物,C.,还原剂和氧化剂的物质的量之比是,2,1,D.NF,3,在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体,D,1,2,3,4,5,6,答案,5.,被称为万能还原剂的,NaBH,4,溶于水并和水反应：,NaBH,4,2H,2,O=NaBO,2,4H,2,，下列说法中正确的是,(NaBH,4,中,H,为,1,价,)(,),A.NaBH,4,既是氧化剂又是还原剂,B.NaBH,4,是氧化剂，,H,2,O,是还原剂,C.,硼元素被氧化，氢元素被还原,D.,被氧化的元素与被还原的元素质量之比为,1,1,D,1,2,3,4,5,6,答案,6.ClO,2,是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：,2KClO,3,H,2,C,2,O,4,H,2,SO,4,2ClO,2,K,2,SO,4,2CO,2,2H,2,O,。下列说法不正确的是,(,),A.CO,2,是氧化产物,B.H,2,C,2,O,4,在反应中被氧化,C.H,2,C,2,O,4,的氧化性强于,ClO,2,的氧化性,D.ClO,2,作水处理剂时，利用了其强氧化性,C,1,2,3,4,5,6,答案,走好关键第一步,正确标出元素化合价,正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素,(,特别是变价元素,),的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断,CuFeS,2,Cu,Fe,S,K,2,FeO,4,Fe_,Li,2,NH,N,LiNH,2,N,AlN,N_,Na,2,S,2,O,3,S,M,C_,HCN,C,N,CuH,Cu,H_,Fe,Si,3,N,4,Si,N_,2,2,2,6,3,3,3,2,5,3,2,3,1,1,(8,n,),4,3,返回,考点二氧化性、还原性强弱规律,1.,氧化性、还原性的判断,(1),氧化性是指,的性质,(,或能力,),；还原性是指,的性质,(,或能力,),。,(2),氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的,程度，与得、失电子数目的,无关。如：,Na,e,=Na,，,Al,3e,=Al,3,，但根据金属活动性顺序表，,Na,比,Al,活泼，更易失去电子，所以,Na,比,Al,的还原性强。,从元素的价态考虑：最高价态,只有,，如：,Fe,3,、,H,2,SO,4,、,KMnO,4,等；最低价态,只有,，如：金属单质、,Cl,、,S,2,等；中间价态,既有,又有,，如：,Fe,2,、,S,、,Cl,2,等。,得电子,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,答案,2.,氧化性、还原性强弱的比较方法,(1),根据化学方程式判断,氧化剂,(,氧化性,),还原剂,(,还原性,)=,还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物。,答案,(2),根据反应条件和产物价态高低进行判断,与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就,。如,Na,与冷水剧烈反应，,Mg,与热水反应，,Al,与水加热反应也不明显，所以还原性：,Na,Mg,Al,；非金属单质,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,与,H,2,反应，,F,2,与,H,2,暗处剧烈反应并爆炸，,Cl,2,与,H,2,光照剧烈反应并爆炸，,Br,2,与,H,2,加热到,500,才能发生反应，,I,2,与,H,2,在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,。,越强,答案,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性,，如：,MnO,2,4HCl(,浓,) MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：,KMnO,4,MnO,2,。,当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性,，如：,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,，,Fe,S FeS,，则氧化性：,Cl,2,S,。,越强,越强,答案,1.,含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。,答案,不一定，如在,HClO,中氯元素的化合价为,1,价，在,HClO,4,中氯元素的化合价为,7,价，事实上,HClO,的氧化性比,HClO,4,强，,HClO,有强氧化性；再如浓硫酸和,Na,2,SO,4,溶液中，硫元素均为,6,价，但浓硫酸具有强氧化性，而,Na,2,SO,4,溶液无氧化性；再如,HNO,3,、,KNO,3,溶液中，氮元素均为,5,价，但,HNO,3,溶液有强氧化性，而,KNO,3,溶液无氧化性。,深度思考,答案,2.,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应,(,),解析,强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：,H,2,和,O,2,发生反应需要点燃或光照。,(2),阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性,(,),(3),元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼,(,),解析答案,题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱,1.,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：,Ce,4,Fe,2,=Fe,3,Ce,3,Sn,2,2Fe,3,=2Fe,2,Sn,4,由此可以确定,Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,三种离子的还原性由强到弱的顺序是,(,),A.Sn,2,、,Fe,2,、,Ce,3,B.Sn,2,、,Ce,3,、,Fe,2,C.Ce,3,、,Fe,2,、,Sn,2,D.Fe,2,、,Sn,2,、,Ce,3,解析,在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：,Fe,2,Ce,3,；,Sn,2,Fe,2,。,A,1,2,3,4,5,6,解析答案,2.,铊,(Tl),盐与氰化钾,(KCN),被列为,A,级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：,Tl,3,2Ag=Tl,2Ag,，,Ag,Fe,2,=Ag,Fe,3,，,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,，下列离子氧化性比较顺序正确的是,(,),A.Tl,3,Fe,3,Ag,B.Fe,3,Ag,Tl,3,C.Tl,Ag,Fe,2,D.Tl,3,Ag,Fe,3,解析,在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,D,解析答案,1,2,3,4,5,6,题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生,3.,已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,(,),A.3Cl,2,6FeI,2,=2FeCl,3,4FeI,3,B.Cl,2,FeI,2,=FeCl,2,I,2,C.Co,2,O,3,6HCl(,浓,)=2CoCl,2,Cl,2,3H,2,O,D.2Fe,3,2I,=2Fe,2,I,2,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析,根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物，可判断,B,中氧化性：,Cl,2,I,2,；,C,中氧化性：,Co,2,O,3,Cl,2,；,D,中氧化性：,Fe,3,I,2,，这些结论与题给信息一致。,对于,A,，由于,I,的还原性强于,Fe,2,，所以,Cl,2,应先氧化,I,，,而不应先氧化,Fe,2,。,答案,A,1,2,3,4,5,6,4.,已知,I,、,Fe,2,、,SO,2,和,H,2,O,2,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为,Fe,2,H,2,O,2,I,SO,2,，则下列反应不能发生的是,(,),A.2Fe,3,SO,2,2H,2,O=2Fe,2,4H,B.I,2,SO,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HI,C.H,2,O,2,H,2,SO,4,=SO,2,O,2,2H,2,O,D.2Fe,3,H,2,O,2,=2Fe,2,O,2,2H,解析,A,项，还原性：,SO,2,Fe,2,，符合题意；,B,项，还原性：,SO,2,I,，符合题意；,C,项，还原性：,H,2,O,2,SO,2,，与题意矛盾；,D,项，还原性：,H,2,O,2,Fe,2,，符合题意。,C,解析答案,1,2,3,4,5,6,题组三外界条件影响物质的氧化性、还原性,5.,物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：,Cu,与,HNO,3,溶液,Cu,与,FeCl,3,溶液,Zn,与,H,2,SO,4,溶液,Fe,与,FeCl,3,溶液,Cl,2,和,NaOH,溶液,Fe,和,HNO,3,溶液,Fe,和,H,2,SO,4,溶液,Na,和,O,2,(1),由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是,_,。,(2),由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是,_,。,(3),氧化还原反应不受浓度、温度影响的是,_,。,解析,Fe,和浓,HNO,3,常温下钝化，加热继续反应，,Fe,和稀,HNO,3,反应，,HNO,3,被还原成,NO,。,Fe,和浓,H,2,SO,4,常温下钝化，加热继续反应，,Fe,和稀,H,2,SO,4,反应生成,FeSO,4,和,H,2,。,解析答案,1,2,3,4,5,6,6.(1)100 mL 12 molL,1,的浓盐酸与足量的,MnO,2,反应，生成的氯气的物质的量小于,0.3 mol,，为什么？,答案,浓盐酸完全反应时产生的,Cl,2,是,0.3 mol,，但,MnO,2,只能氧化浓盐酸，,Cl,浓度小时还原性弱，不再被,MnO,2,氧化。,(2),将一,Cu,片投入稀,H,2,SO,4,溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的,KNO,3,晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？,答案,在酸性条件下可氧化铜，生成,Cu,2,使溶液呈蓝色，而自身被还原为,NO,。,答案,1,2,3,4,5,6,方法指导,根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法,1.,浓度：同一种物质浓度越大，氧化性,(,或还原性,),越强。如氧化性：,浓,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,，浓,HNO,3,稀,HNO,3,，还原性：浓,HCl,稀,HCl,。,2.,温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。,3.,酸碱性：同一种物质，所处环境酸,(,碱,),性越强其氧化性,(,还原性,),越强。,返回,考点三氧化还原反应三条规律的应用,1.,反应先后规律的思维模型,同一氧化剂与含多种还原剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时，首先被氧化的是,还原性最强,的物质；,同一还原剂与含多种氧化剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时，首先被还原的是,氧化性最强,的物质。,2.,价态归中规律思维模型,含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循,“,高价低价,中间价,”,，而不会出现交叉现象。简记为,“,两相靠，不相交,”,。,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：,中不会出现,H,2,S,转化为,SO,2,而,H,2,SO,4,转化为,S,的情况。,3.,歧化反应规律思维模型,“,中间价,高价低价,”,。,具有多种价态的元素,(,如氯、硫、氮和磷元素等,),均可发生歧化反应，如：,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,。,1.,往,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,，哪种离子先被氧化？若改为,FeI,2,呢？,答案,由于还原性：,I,Fe,2,Br,，所以往,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,，首先被氧化的是,Fe,2,；向,FeI,2,溶液中通入少量,Cl,2,，首先被氧化的是,I,。,深度思考,答案,2.,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),向浓,H,2,SO,4,中通入,H,2,S,气体，,1 mol,浓硫酸转移电子数可能是,6,N,A,，也可能是,2,N,A,(,),解析,H,2,SO,4,(,浓,),3H,2,S=4S,4H,2,O,H,2,SO,4,(,浓,),H,2,S=SO,2,S,2H,2,O,前一反应中,1 mol,浓,H,2,SO,4,转移,6,N,A,电子，后一反应中转移,2,N,A,电子。,(2)1 mol Cl,2,与,Ca(OH),2,完全反应，转移的电子数是,2,N,A,(,),解析,Cl,2,既是氧化剂又是还原剂，,1 mol Cl,2,和,Ca(OH),2,反应，转移电子数应为,N,A,。,解析答案,(3)1 mol KClO,3,与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为,6,N,A,(,),解析,所以转移电子数应为,5,N,A,。,解析答案,题组一先后规律的应用,1.,现有下列三个氧化还原反应：,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,若某溶液中含有,Fe,2,、,Cl,和,I,，要除去,I,而不氧化,Fe,2,和,Cl,，可以加入的试剂是,(,),A.Cl,2,B.KMnO,4,C.FeCl,3,D.HCl,解析答案,1,2,3,解析,本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于,I,2,的氧化性，而小于,Cl,2,和,Fe,3,的氧化性,(,也可等于,Fe,3,的氧化性,),。由,知氧化性：,Fe,3,I,2,，还原性：,I,Fe,2,；,由,知氧化性：,Cl,2,Fe,3,，还原性：,Fe,2,Cl,；,由,知氧化性：,Cl,2,，还原性：,Cl,Mn,2,；由此推知氧化性强弱顺序为,KMnO,4,Cl,2,FeCl,3,I,2,，还原性强弱顺序为,I,Fe,2,Cl,Mn,2,。所以,KMnO,4,可氧化,Cl,、,Fe,2,及,I,，,Cl,2,可氧化,Fe,2,及,I,，,FeCl,3,只能氧化,I,。,答案,C,1,2,3,题组二价态归中规律、歧化反应规律的应用,2.,已知,G,、,Q,、,X,、,Y,、,Z,均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系,(,未配平,),：,G,Q,NaCl,Q,H,2,O X,H,2,Y,NaOH,G,Q,H,2,O,Z,NaOH,Q,X,H,2,O,这五种化合物中,Cl,元素化合价由低到高的顺序是,(,),A.G,、,Y,、,Q,、,Z,、,X B.X,、,Z,、,Q,、,G,、,Y,C.X,、,Z,、,Q,、,Y,、,G D.G,、,Q,、,Y,、,Z,、,X,解析答案,1,2,3,解析,由,得出,Q,中价态高于,G,，因为,G,必介于,Q,和,1,价的氯元素之间，,1,价为氯元素的最低价；,将该结论引用到,，,Y,介于,Q,与,G,之间，故有,Q,价态高于,Y,，,Y,价态高于,G,；,分析,：,H,2,O,中的,H,元素化合价降低，则,Q,中的氯元素转变为,X,中的氯元素，化合价必升高，则得出,X,价态高于,Q,；,最后分析,：,Z,介于,Q,、,X,之间，则,X,价态高于,Z,，,Z,价态高于,Q,。,答案,A,1,2,3,3.,氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：,Cl,2,KOH,KX,KY(,未配平,),，,KX,在一定条件下能自身反应：,KX,KY,KZ(,未配平，,KY,与,KZ,关系比为,1,3),，以上,KX,、,KY,、,KZ,均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在,KX,中氯的化合价是,(,),A.,1 B.,3,C.,5 D.,7,返回,解析答案,1,2,3,解析,反应：,Cl,2,KOH,KX,KY,是,Cl,2,的歧化反应，,KX,、,KY,中的氯元素分别显正价和,1,价；,由于,KX,也发生歧化反应：,KX,KY,KZ,，可断定,KY,为,KCl,，化合价高低是,Z,中,ClX,中,Cl(,均为正价,),。,假设,KX,中,Cl,为,a,价，,KZ,中,Cl,的化合价为,b,价，依据化合价守恒原理及,KX,KY,3KZ,，有,a,1,3(,b,a,),，把,a,1,、,a,3,、,a,5,代入上式讨论，可知,a,5,时，,b,7,符合题意。则,KX,中,Cl,的化合价为,5,。,答案,C,返回,1,2,3,探究高考明确考向,1,2,3,4,1.,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),向,NaBr,溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以,Br,还原性强于,Cl,(,),(2015,山东理综，,11C),(2),向含,I,的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：,Cl,2,I,2,(,),(2015,广东理综，,22C),5,答案,(3),向,FeSO,4,溶液中先滴入,KSCN,溶液，再滴加,H,2,O,2,溶液，加入,H,2,O,2,后溶液变成血红色，则,Fe,2,既有氧化性又有还原性,(,),(2015,广东理综，,22D),(4),在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数,(,),(2015,江苏，,3C),(5),在,CO,2,中，,Mg,燃烧生成,MgO,和,C,，在该反应条件下，,Mg,的还原性强于,C,的还原性,(,),(2015,江苏，,4C),1,2,3,4,5,答案,2.(2015,海南，,1),化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是,(,),A.,明矾净化水,B.,纯碱去油污,C.,食醋除水垢,D.,漂白粉漂白织物,解析,A,项，明矾净水是利用,Al,3,水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；,B,项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；,C,项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；,D,项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。,D,1,2,3,4,5,解析答案,3.(2015,四川理综，,1),下列物质在生活中应用时，起还原作用的是,(,),A.,明矾作净水剂,B.,甘油作护肤保湿剂,C.,漂粉精作消毒剂,D.,铁粉作食品袋内的脱氧剂,解析,A,项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的,Al(OH),3,胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；,B,项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；,C,项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；,D,项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。,D,1,2,3,4,5,解析答案,4.(2015,上海，,21,改编,),工业上将,Na,2,CO,3,和,Na,2,S,以,1,2,的物质的量之比配成溶液，再通入,SO,2,，可制取,Na,2,S,2,O,3,，同时放出,CO,2,。在该反应中,(,),A.,硫元素只被氧化,B.,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,1,2,C.,每生成,1 mol Na,2,S,2,O,3,，转移,4 mol,电子,D.,相同条件下，每吸收,10 m,3,SO,2,就会放出,2.5 m,3,CO,2,1,2,3,4,5,解析答案,解析,A,项，在反应物,Na,2,S,中,S,元素的化合价为,2,价，在,SO,2,中,S,元素的化合价为,4,价，反应后产生的物质,Na,2,S,2,O,3,中，,S,元素的化合价为,2,价，介于,2,价与,4,价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；,B,项，根据题意可得，在溶液中发生反应的方程式是,Na,2,CO,3,2Na,2,S,4SO,2,=3Na,2,S,2,O,3,CO,2,，在反应中氧化剂,SO,2,与还原剂,Na,2,S,的物质的量之比为,4,2,2,1,，错误；,1,2,3,4,5,C,项，根据反应的化学方程式可知，每生成,3 mol Na,2,S,2,O,3,，转移,8 mol,电子，则产生,1 mol Na,2,S,2,O,3,，转移,8/3 mol,电子，错误；,D,项，根据反应方程式可知，消耗的,SO,2,与产生的,CO,2,的物质的量的比是,4,1,，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收,10 m,3,SO,2,放出,CO,2,的体积为,2.5 m,3,，正确。,答案,D,1,2,3,4,5,5.(2015,高考组合题,),(1),2015,重庆理综，,8(2),Fe,2,O,3,是主氧化剂，与,Na,反应生成的还原产物为,_(,已知该反应为置换反应,),。,(2),2015,全国卷,，,28(1),大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加,MnO,2,和,H,2,SO,4,，即可得到,I,2,。该反应的还原产物为,_,。,(3),2015,江苏，,20(3),改编,在碱性条件下，,将,NO,2,转化为,，,其离子方程式为,_,。,Fe,MnSO,4,1,2,3,4,5,返回,答案,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1.,已知,X,和,Y,是两种单质，,X,Y,X,2,Y,2,。下列叙述正确的是,(,),X,被氧化,X,是氧化剂,Y,2,是还原产物,X,2,具有氧化性,Y,2,具有还原性,Y,单质氧化性比,X,2,氧化性强,A.,B.,C.,D.,解析,根据,X,化合价升高被氧化，得,X,是还原剂，,X,2,是氧化产物；,Y,化合价降低被还原，,Y,是氧化剂，,Y,2,是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是,，故,C,正确。,C,解析答案,2.,在下列变化中,工业制盐酸,工业制漂粉精,实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是,(,),A.,B.,C.,D.,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,，氯元素既被氧化又被还原；,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,3.,以下反应不属于,“,同一价态的同种元素既被氧化又被还原,”,的是,(,),A.,硫代硫酸钠与稀硫酸,B.,硫与热,NaOH,溶液,C.H,2,O,2,溶液中加入,MnO,2,D.KClO,3,与盐酸,以上三个都是同一价态的元素既被氧化又被还原的反应，而,D,项，,6H,5Cl,=3Cl,2,3H,2,O,中，,的,5,价的,Cl,元素降为,0,价，被还原，,Cl,中,1,价的,Cl,元素升为,0,价，被氧化。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,4.,氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式,(,未配平,),如下：,Na,3,N,H,2,O,NaOH,NH,3,，,NaH,H,2,O,NaOH,H,2,。有关它们的叙述：,与水反应都是氧化还原反应；,与水反应后的溶液都显碱性；,与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是,(,),A.,B.,C.,D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,解析,反应,Na,3,N,3H,2,O=3NaOH,NH,3,中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，,错误；,正确；,氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，,错误。,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.,工业上以铬铁矿,(,主要成分为,FeOCr,2,O,3,),、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠,(Na,2,Cr,2,O,7,2H,2,O),，其主要反应为,(1)4FeOCr,2,O,3,8Na,2,CO,3,7O,2,8Na,2,CrO,4,2Fe,2,O,3,8CO,2,(2)2Na,2,CrO,4,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,Na,2,Cr,2,O,7,H,2,O,下列说法中正确的是,(,),A.,反应,(1),和,(2),均为氧化还原反应,B.,反应,(1),的氧化剂是,O,2,，还原剂是,FeOCr,2,O,3,C.,高温下，,O,2,的氧化性大于,Fe,2,O,3,小于,Na,2,CrO,4,D.,生成,1 mol,的,Na,2,Cr,2,O,7,时共转移,5 mol,电子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,解析,A,项，反应,(1),中铁元素、铬元素和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，,(2),中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故,A,错误；,B,项，反应,(1),中氧元素的化合价从,0,降到,2,，,O,2,是氧化剂，铁元素的化合价从,2,升高到,3,价，铬元素的化合价从,3,价升高到,6,价，,FeOCr,2,O,3,是还原剂，故,B,正确；,C,项，高温下，,O,2,的氧化性大于,Fe,2,O,3,和,Na,2,CrO,4,，故,C,错误；,D,项，生成,1 mol,的,Na,2,Cr,2,O,7,时，共转移电子,2, ,4,7 mol,，故,D,错误。,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.,已知氧化还原反应：,2Cu(IO,3,),2,24KI,12H,2,SO,4,=2CuI,13I,2,12K,2,SO,4,12H,2,O,，下列说法正确的是,(,),A.Cu(IO,3,),2,作氧化剂，,Cu(IO,3,),2,中的铜和碘元素被还原,B.CuI,既是氧化产物又是还原产物,C.,每生成,1 mol CuI,，有,12 mol KI,发生氧化反应,D.,每转移,1.1 mol,电子，有,0.2 mol,被氧化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,解析,2Cu(IO,3,),2,24KI,12H,2,SO,4,=2CuI,13I,2,12K,2,SO,4,12H,2,O,中，,Cu,元素的化合价由,2,价降低为,1,价，,Cu(IO,3,),2,中,I,元素的化合价由,5,价降低为,0,，,KI,中,I,元素的化合价由,1,价升高到,0,。,A,项，,Cu(IO,3,),2,得电子作氧化剂，,Cu(IO,3,),2,中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；,B,项，,CuI,只是还原产物，错误；,C,项，每生成,1 mol CuI,，有,11 mol KI,发生氧化反应，错误；,D,项，,得电子被还原，错误。,答案,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,7.,在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：,CuFeS,2,4Fe,3,=Cu,2,5Fe,2,2S,，反应结束后，经处理获得单质硫,x,mol,。下列说法正确的是,(,),A.,反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原,B.,氧化剂是,Fe,3,，氧化产物是,Cu,2,C.,反应中转移电子的物质的量为,x,mol,D.,反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为,y,mol,，则原,Fe,3,的总物质的量为,(,y,x,)mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,解析,A,项，,CuFeS,2,中铁元素的化合价为,2,价，反应物,Fe,3,的化合价为,3,价，生成物中,Fe,2,的化合价为,2,价，所以不是所有铁元素均被还原，故,A,错误；,B,项，,CuFeS,2,中只有,S,元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以,Cu,2,不是氧化产物，错误；,C,项，由离子方程式可知，生成,2 mol S,，转移电子,4 mol,，则生成,x,mol S,，应转移,2,x,mol,电子，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,D,项，由方程式可知，生成,x,mol,硫，则生成,3,x,mol,金属离子，消耗,2,x,mol Fe,3,，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为,y,mol,，则剩余,Fe,3,的物质的量为,(,y,3,x,)mol,，所以原,Fe,3,的总物质的量为,2,x,mol,(,y,3,x,)mol,(,y,x,)mol,，正确。,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.,已知氧化性：,Cl,2,Fe,3,I,2,。向,FeI,2,溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是,(,),A.2I,Cl,2,=I,2,2Cl,B.2Fe,2,2I,2Cl,2,=2Fe,3,I,2,4Cl,C.2Fe,2,4I,3Cl,2,=2Fe,3,2I,2,6Cl,D.2Fe,2,6I,4Cl,2,=2Fe,3,3I,2,8Cl,解析,B,项不符合配比关系，应改为,2Fe,2,4I,3Cl,2,=2Fe,3,2I,2,6Cl,。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,10.,向含,S,2,、,Fe,2,、,Br,、,I,各,0.1 mol,的溶液中通入,Cl,2,，通入,Cl,2,的体积,(,标准状况,),和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是,(,),解析,还原性：,S,2,I,Fe,2,Br,，所以发生反应的顺序：,Cl,2,S,2,=S,2Cl,，,Cl,2,2I,=I,2,2Cl,，,Cl,2,2Fe,2,=2Fe,3,2Cl,，,Cl,2,2Br,=Br,2,2Cl,。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,11.,在浓盐酸中,H,3,AsO,3,与,SnCl,2,反应的离子方程式为,3SnCl,2,12Cl,2H,3,AsO,3,6H,=2As,6M,关于该反应的说法中正确的组合是,(,),氧化剂是,H,3,AsO,3,；,还原性：,Cl,As,；,每生成,7.5 g As,，还原剂失去的电子为,0.3 mol,；,M,为,OH,；,是氧化产物,A.,B.,C.,D.,只有,解析,每生成,2 mol As,，还原剂失去,6 mol e,，所以每生成,7.5 g(,即,0.1 mol)As,，还原剂应失去电子,0.3 mol,；,M,应为,H,2,O,。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,12.,某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值,7.8,倍，长期食用可能致癌。,NaNO,2,有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：,2NaNO,2,4HI=2NO,I,2,2NaI,2H,2,O,。,(1),上述反应中若有,1.75 mol,的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是,_ mol,。,解析,在反应中,HI,作还原剂，当有,1.75 mol,的还原剂被氧化时有,3.5 mol HI,参加了反应，根据反应方程式可以得到被还原的氧化剂为,1.75 mol,。,1.75,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(2),某厂废切削液中，含,2%,5%,的,NaNO,2,，直接排放会造成污染，下列试剂,_,能使,NaNO,2,转化为不引起二次污染的,N,2,。,(,填编号,),NaCl,NH,4,Cl,H,2,O,2,浓,H,2,SO,4,反应的化学方程式为,_,。,若此废水呈强碱性，需调节溶液的,pH,接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的方程式为,_,。,解析,使,NaNO,2,转化为不引起二次污染的,N,2,，则需要还原剂，,NaCl,既不体现氧化性，也不体现还原性，,H,2,O,2,和,浓,H,2,SO,4,主要体现较强的氧化性，,NH,4,Cl,中氮元素处于最低价，具有一定的还原性，可以与,NaNO,2,反应生成,N,2,。,NaNO,2,NH,4,Cl=N,2,NaCl,2H,2,O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(3),向等物质的量浓度的,NaOH,和,Na,2,CO,3,的混合溶液中加入稀盐酸。,下列离子方程式与事实不相符的是,_,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,13.,三氟化氮,(NF,3,),是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有,HF,、,NO,和,HNO,3,，请根据要求回答下列问题：,(1),反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为,_,。,解析,根据电子得失守恒：,N(,被氧化,),(5,3),N(,被还原,),(3,2),，,所以,N(,被氧化,),N(,被还原,),1,2,。,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(2),写出该反应的化学方程式：,_,。,若反应中生成,0.2 mol HNO,3,，转移的电子数目为,_,个。,解析,依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，,3NF,3,5H,2,O=2NO,HNO,3,9HF,，生成,0.2 mol HNO,3,，转移电子的数目为,0.2 mol,(5,3),N,A,0.4,N,A,(,或,2.408,10,23,),。,(3),三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：,4NH,3,3F,2,=NF,3,3NH,4,F,。据题意推测,NF,3,、,F,2,、,NO,三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为,_,。,3NF,3,5H,2,O=2NO,HNO,3,9HF,0.4,N,A,(,或,2.408,10,23,),NONF,3,F,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(4)NF,3,是一种无色、无味的气体，一旦,NF,3,在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是,_,_,。,解析,NF,3,泄漏产生,NO,，,NO,遇空气中的,O,2,生成红棕色气体,NO,2,，,HNO,3,、,HF,气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，故答案为产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾。,(5),一旦,NF,3,泄漏，可以用,NaOH,溶液喷淋的方法减少污染，其产物除,NaNO,2,、,NaF,、,H,2,O,外，还肯定有,_(,填化学式,),。,解析,NF,3,与,H,2,O,反应产生,HNO,3,，,HNO,3,和,NaOH,反应必生成,NaNO,3,。,产生红棕色气体、产生刺激性气味,气体、产生白雾,NaNO,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,返回,解析答案,
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