水的质子自递反应和水溶液的酸碱性

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,.,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,.,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,.,*,第五章 电解质溶液,ELECTROLYTE SOLUTION,.,H,2,O +H,2,O,OH,+H,3,O,+,H,+,（一）水的质子自递反应,发生在同种溶剂分子之间的质子传递作用，称为,质子自递反应（水的解离反应）,。,一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性,.,第三节 水溶液中的质子转移平衡,一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性,（一）水的质子自递平衡,H,2,O +H,2,O,OH,+H,3,O,+,H,+,K,w,=,H,3,O,+,OH,水的离子积常数,K,w,适用于,纯水和稀溶液体系,H,3,O,+,与,OH,可互求,.,在任何水溶液中,H,3,O,+,和,OH,都同时存在！,K,w,在一定温度下是定值！,常温,K,w,=,H,3,O,+,OH,=,1.0,10,14,第三节 水溶液中的质子转移平衡,思考：,OH,=110,7,mol/L,，,H,3,O,+,=,？,.,二、水的解离,水的电离方程式,H,2,O,OH,+H,+,25,，,1L,纯水中只有,110,-7,mol,的水发生电离,那么,OH,、,H,+,浓度分别是多少？,H,+,=OH,=1,10,-7,mol/L,那么,H,+,OH,=,？,.,计算,OH,=1,10,-8,mol/L,，求,H,+,H,+,=1,10,-5,mol/L,，求,OH,OH,=1,10,-6,mol/L,，求,H,+,1,10,-6,mol/L,1,10,-9,mol/L,1,10,-8,mol/L,.,根据表格,5-2,，温度与,Kw,什么关系？,常数：温度不变，其值不变,水的电离是吸热反应，离子积随温度升高增大还是减小,H,2,O,OH,+H,+,.,二、溶液的酸碱性和,pH,H,2,O,OH,+H,+,纯水显酸性、碱性还是中性？,纯水中,H,+,、,OH,什么关系？,.,溶液的酸碱性与,H,+,、,OH,的关系,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,水溶液中,:,H,+,越大，酸性越强，碱性越弱。,OH,越大，碱性越强，酸性越弱。,常温下,二、溶液的酸碱性和,pH,H,+,=110,7,mol/L=OH,H,+,110,7,mol/L,OH,H,+,110,7,mol/L,OH,.,pH=-lgH,+,溶液酸碱性的另一种表示方法的,pH,值,二、溶液的酸碱性和,pH,溶液酸碱性可以用,H,+,或,OH,表示,1mol/L,的盐酸溶液与,1mol/L,的硫酸溶液谁的酸性强？,（,-lg10,-a,=a,）,当,H,+,或,OH,浓度较低，如,H,+,=110,12,mol/L,，这种表示方法不够方便,.,计算下列溶液,OH,-,、,pH,值,H,+,=1,10,-1,mol/L,H,+,=1,10,-2,mol/L,H,+,=1,10,-3,mol/L,H,+,=1,10,-4,mol/L,H,+,=1,10,-5,mol/L,H,+,=1,10,-6,mol/L,H,+,=1,10,-7,mol/L,1,2,3,4,5,6,7,OH,-,=1,10,-13,mol/L,OH,-,=1,10,-12,mol/L,OH,-,=1,10,-11,mol/L,OH,-,=1,10,-10,mol/L,OH,-,=1,10,-9,mol/L,OH,-,=1,10,-8,mol/L,OH,-,=1,10,-7,mol/L,.,计算下列溶液的,pH,值,H,+,=1,10,-13,mol/L,H,+,=1,10,-12,mol/L,H,+,=1,10,-11,mol/L,H,+,=1,10,-10,mol/L,H,+,=1,10,-9,mol/L,H,+,=1,10,-8,mol/L,H,+,=1,10,-7,mol/L,13,12,11,10,9,8,7,OH,-,=1,10,-1,mol/L,OH,-,=1,10,-2,mol/L,OH,-,=1,10,-3,mol/L,OH,-,=1,10,-4,mol/L,OH,-,=1,10,-5,mol/L,OH,-,=1,10,-6,mol/L,OH,-,=1,10,-7,mol/L,.,思考：溶液酸碱性与,pH,有什么关系,H,+,10,-1,10,-2,10,-4,10,-6,10,-7,10,-8,10,-10,10,-12,10,-14,OH,-,10,-13,10,-12,10,-10,10,-8,10,-7,10,-6,10,-4,10,-2,10,0,pH,1,2,4,6,7,8,10,12,14,酸碱性,酸性增强,中性,碱性增强,.,碱性溶液：,pH 7,酸性溶液：,pH 7,中性溶液：,pH=7,pH,，酸性越强；,pH,，碱性越强,溶液酸碱性与,pH,的关系,二、溶液的酸碱性和,pH,（,-lg10,-a,=a,）,.,关于,pH,的几点说明,pH,介于,0-14,之间,H,+,大于,1mol/L,，用,H,+,表示溶液的酸碱性,OH,-,大于,1mol/L,，用,OH,-,表示溶液的酸碱性,.,pOH,pOH=,lgOH,pH+pOH=14,常温时,H,+,10,-1,10,-2,10,-4,10,-6,10,-7,10,-8,10,-10,10,-12,10,-14,OH,-,10,-13,10,-12,10,-10,10,-8,10,-7,10,-6,10,-4,10,-2,10,0,pOH,13,12,10,8,7,6,4,2,0,.,pH,与人体,人体体液,pH,维持在,7.35-7.45,之间,pH,7.45,，碱中毒,pH,7.35,，酸中毒,.,酸碱指示剂,有一类化合物，在不同的,pH,溶液中呈现不同的颜色，可利用其颜色的变化来判断溶液的酸碱性，这种借助颜色的改变来指示溶液,pH,的物质称为,酸碱指示剂,酚酞,.,酸碱指示剂,.,常用的酸碱指示剂,指示剂,变色范围,颜色,酸色,-,碱色,甲基橙,3.1-4.4,红色,-,黄色,甲基红,4.4-6.2,红色,-,黄色,石蕊,5.0-8.0,红色,-,蓝色,酚酞,8.2-10,无色,-,红色,.,pH,试纸,.,pH,计,.,