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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元 走进化学世界,课题,1,物质的变化和性质,第,2,课时 物理性质和化学性质,【,过渡,】,我们研究物质，常常根据物质的特征来判断各种物质，而物质所具有的特征叫做,物质的性质,。,【,举例,】,请说出酒精的性质,【,板书,】,化学性质和物理性质,【,讲解,】,物质的性质可分两类。,在上面做过的实验中，纸片和蜡烛在燃烧的过程中有水和二氧化碳生成，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳生成。这种物质在化学变化中表现出来的性质叫做,化学性质,。而物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做,物理性质,。,带着问题看书思考，画出概念和记忆要点。,（,1,）物理性质包括的内容。,（,2,）熔点、沸点、压强、密度。,学生独立思考或小组讨论。,指导学生看书，使学生认识化学在实际中的应用，教给学生学习方法，调动学生学习的积极性。,【,实验探讨,】,在水中滴一滴植物油,（,1,）什么是物质溶解性、密度？,【,问题探讨,】,（,2,）在叙述液体的沸点时，为什么要强调大气压强？,（,3,）化学变化与化学性质有什么不同？,【,练习,】,让学生列举生产、生活中物质物理性质和化学性质的例子。同学们对物质的变化和性质已有所了解，并从实验中获得了一些启示和结论，现在我们就一起来看下面实验。,【,演示实验,】,化学反应中伴随发生的一些现象,研碎的胆矾,思考并回答：,（,1,）溶解性是指物质被其他溶解的能力。密度是指单位体积的物质质量。,（,2,）液体的沸点是随大气压强变化而变化的。,（,3,）化学变化是指变化时生成了新物质，化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质。,分组讨论：尽可能多的描述氧气和二氧化碳的性质，并区分哪些是物理性质、哪些是化学性质。如何区分氧气和二氧化碳。概念运用。,师生共同分析讨论，识记概念，加深对概念的理解。,让学生在实验，解疑中完善自己的知识体系，培养学生分析思维。将学习到的经验应用于未知事物的探索，为学生的创造提供空间。,【,演示实验,】,闻一闻 区分二氧化碳,注意闻气体时的正确操作,【,本课小结,】,通过本节课的学习，掌握物质的两种性质及化学变化的特征。学生观察记录实验的方法。理解物理性质和化学性质的内涵。,学生总结归纳，老师给以补充完整。明确知识要点，培养学生总结概括能力。,板书设计,第一单元走 进化学世界,课时,1,物质的变化和性质,一、物理变化和化学变化,（,1,）概念（,2,）两种变化的区别（,3,）化学变化的现象,二、物理性质和化学性质,（,1,）概念（,2,）化学变化的特征,谢谢！,盐的复习,一、教材与课标,盐,是九年级化学下册课本第十一单元课题,1,的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。,食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。,二、教学目标与重点,1,、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；,2,、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；,3,、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。,重点：盐的性质 复分解反应,难点：复分解反应,三、教法和学法,1,、教法,新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：,互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。,讨论探究法：其教学模式为情景,思考、讨论,交流、归纳,总结完善。,学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。,2,、学法：,食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟,悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自,主学习、探究学习和合作学习。,自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识,的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，,使学生自主地获取知识。,探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的,性质，培养学生的分析、归纳能力。,合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学,生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。,四、教学过程,在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：,1,、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出,盐,、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。,2,、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。,这些盐可以直接食用吗？,怎样使它成为精盐？,（简要步骤）,溶解，过滤，蒸发,请注意：,“,溶解，过滤，蒸发,”,不仅能提纯,粗盐，还是分离类似混合物的方法！,可溶性物质与不溶性物质的混合物,思 考：,氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学,想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；,如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,化学中的盐仅仅指氯化钠吗？,常见的盐有哪些？你熟悉它们的用,途或性质吗？,3,、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,猜猜我是谁？,1.,没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药,3.,我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生,为制取我做出了杰出的贡献,4.,喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过,多症呢,5.,我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似,6.,我能把水变成蓝色,2.,我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,3,、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,如果学生基础较好，则可以使用下列表格：,常见的盐,俗名,化学式,用 途,由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。,4,、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过,评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用,物质的性质解决问题”的方法；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,碳酸盐的性质：,与酸反应生成,能使澄清的石灰水变浑浊的,气体,（,可用于检验碳酸盐,）,分 析,：,鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋,壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气,体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是,。,碳酸钙,（知识评价）,一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你,能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象,和结论。,我会探究,：,性质,解决问题的依据,（过程与方法评价）,5,、书写已经学习的有盐参与的化学方程式,导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,这些化学反应分别属于哪种基本反应类型,四种基本反应类型：,1.,化合反应,:,2.,分解反应,:,3.,置换反应,:,4.,复分解反应：,两种化合物互相交换成分，生成,物中有,沉淀,或,气体,或,水,生成,判断下列反应能否发生：,1.H,2,SO,4,+BaCl,2,2.CuSO,4,+NaOH,3.Ba(NO,3,),2,+K,2,CO,3,4.AgNO,3,+NaCl,2,CO,3,+H,2,SO,4,6.Na,2,CO,3,+NaOH,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,及时归纳知,识有利于学,习，试归纳,出盐的性质,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,2,：某些盐能与酸反应,3,：某些盐与碱,4,：盐与盐之间反应,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,例：,CuSO,4,，,AgNO,3,与,Mg,，,Al,，,Zn,，,Fe,的反应,2,：某些盐能与酸反应,例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，,AgNO,3,与盐酸等,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,3,：某些盐与碱,例：,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,4,：盐与盐之间反应,例：,NaCl+AgNO,3,=AgCl +NaNO,3,（考虑金属活动性顺序）,（反应物可溶）,（反应物可溶）,最好用常见的物质喔！,如：,酸：,H,2,SO,4,HCl,碱：,NaOH Ca(OH),2,盐：,CuSO,4,Na,2,CO,3,AgNO,3,BaCl,2,NaCl,金属单质：,Fe Mg Zn,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,6.,复习小结,：,好的小结能起到画龙点睛的作用，,这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化,等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。,忆一忆：,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸,根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应,（条件）,与金属单质，酸,碱，盐的反应,常 见 的 盐,“,粗盐提纯,”,7.,作业反馈,：通过课前准备好的评价练习，,检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际,问题的能力。,填空题：,1,，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催,化
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