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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2021,年,“,精 英 杯,”,全国公开课大赛,获奖作品展示,教育部,“,精英杯,”,公开课大赛简介,2021,年,6,月，由教育学会牵头，教材编审委员会具体组织实施，在全国,8,个城市，设置了,12,个分会场，范围从“小学至高中”全系列部编新教材进行了统一的培训和指导。,每次指導，都輔以精彩的優秀示範課。在這些示範課中，不乏全國名師和各省名師中的佼佼者。,他们的课程，无论是在内容和形式上，都是经过认真研判，把各学科的核心素养作为教学主线。既涵盖城市中小学、又包括乡村大部分学校的教学模式。,適合全國大部分教學大區。本課件就是從全國一等獎作品中,，优选出的具有代表性的作品。示范性强，有很大的推广价值。,5-1,质量守恒定律,努力就有希望,成功铸就未来,想一想,什么是化学变化？,化学变化最主要的特征是有,新物质生成,，,可知反应前、后物质的种类发生了变化,。,提出问题,：,当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？,火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大,早在,17,世纪，英国科学家波义耳就研究过化学反应前后物质质量的关系。他在,敞口,容器里煅烧一金属，结果发现反应后,质量增加,了，于是他认为化学反应中生成物的质量可能比反应物的质量增大。,M,生成物,M,反应物,后来俄国科学家罗蒙诺索夫也做了煅烧金属的实验，所不同的是他在,密闭,的玻璃瓶中煅烧金属锡，冷却后不开启玻璃瓶就进行称量，结果发现尽管瓶中的金属经过煅烧已变成灰烬，但煅烧前后玻璃瓶与内容物,总质量不变,。,M,生成物,=,M,反应物,我是小明,我发现蜡烛燃烧后越来越短，我认为反应前后质量变小了,化学反应前后物质的质量有没有变化,?,作出假设：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,化学反应前后,请注意观察以下实验中反应物、生成物的,状态,及其它,变化现象,，记录实验中观察到的,质量变化,情况,让我们用实验和智慧来求证吧！,1,、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。,2,、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置,1-2,分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。,实验一,：,铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,天平平衡、质量相等,实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）,总质量,总质量,=,实验二,:,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的定量探究,1,、将试管中的氢氧化钠溶液与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。,2,、将试管中的氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置,1-2,分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。,实验现象：产生蓝色沉淀,天平平衡、质量相等,一、质量守恒定律,(,见书,P91,）,参加化学反应的各物质的质量总和，,等于,反应后生成的各物质的,质量总和,。这个规律叫做,质量守恒定律,。,适用范围：化学变化。,1,、,150,克水加热蒸发后的水蒸气的质量仍为,150,克，问是否符合质量守恒定律。,化学反应,2,、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，若是,62,克磷,恰好,与,80,克氧气反应能生成多少克五氧化二磷？,3,、一同学实验测定,24.5,克氯酸钾完全分解后生成了,14.9,克氯化钾，他认为生成物的质量小于了反应物的质量，他的判断对吗？为什么？,各物质的质量总和,4,、根据质量守恒定律若生成,44,克二氧化碳需要多少克碳与,32,克氧气恰好完全反应？若现在有,12,克碳与,50,克氧气完全反应，问生成多少克二氧化碳？,参加,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：,1,、质量守恒定律是一切,化学反应,必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；,2,、质量守恒定律研究的仅是指“,质量,”，不能任意扩展到其它物理量；,3,、守恒的数量是“,总质量,”，不是部分反应物和生成物的质量；,4,、守恒的范围是“,参加,化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,实验三,：,石灰石与稀盐酸反应的定量探究（敞口容器内进行）,（,1,）将盛有盐酸的小试管放入装有,石灰石固体的烧杯中,（,2,）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（,3,）将试管内的溶液倒入烧杯,(,试管仍留在烧杯中,),使二者反应,观察实验现象,（,4,）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（,5,）比较反应前后物质总质量的变化,石灰石固体,逐渐溶解，有气泡产生,天平指针向右偏，失去平衡,在敞口容器中,：,盐酸,(,液,),+,碳酸钙,(,固,),氯化钙,(,固,),+,水,(,液,),+,二氧化碳,(,气,),M,1,M,2,实验四：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（敞口容器内进行）,（,1,）将盛有盐酸的小试管放入装有,石灰石固体的锥形瓶中，瓶口套气球,（,2,）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（,3,）将试管内的溶液倒入锥形瓶,(,试管仍留在锥形瓶,),瓶口套气球 使二者反应,观察实验现象,石灰石固体,逐渐溶解，有气泡产生,（,4,）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,天平指针向正中，保持平衡,蜡烛燃烧后质量变小,这违背质量守恒定律吗,?,镁,+,氧气,点燃,氧化镁,演示实验,:,镁条燃烧,从理论上推测反应前后天平是否平衡,参加反应的,Mg,和,O,2,的质量总和等于生成的,MgO,质量。仅仅只是我们没有称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。,思考：氧化镁的质量为何增加了？,是否符合质量守恒定律？,上述反应的反应式怎样？,Mg +O,2,Mg O,点燃,盐酸,(,液,),+,碳酸钙,(,固,),氯化钙,(,固,),+,水,(,液,),+,二氧化碳,(,气,),M,1,M,2,在,密闭,容器中,=,=,在,密闭,容器中,镁,(,固,),+,氧气,(,气,),氧化镁,(,固,),M,1,M,2,点燃,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，均要在密闭容器中进行，杜绝反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律,:,对于有气体参加或有气体生成,化学反应，必须在,密闭容器,中进行。,有下列事实：,蜡烛燃烧后其质量减小了。,铁制品生锈后质量增加了。,湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。,石灰水放在敞口的容器中，其质量增加。,遵守质量守恒定律的是,。,练习,想一想,想一想,为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？,?,？,水 氢气,+,氧气,通电,分析讨论：,化学反应前后，分子种类变了吗？,化学反应前后，原子种类变了吗？,化学反应过程的实质是什么？,H,2,O H,2,+O,2,点燃,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,+,2H,2,O,2H,2,O,2,=,通电,原子种类变了吗？,原子数目变了吗？,原子质量呢？,化学反应前后,元素种类呢？,物质总质量呢？,不变,不变,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,H,H,H,O,O,质量守恒定律的微观解释（,p,93,）,化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。,原子数目,原子质量,原子种类,微观,元素质量,元素种类,一定不变,物质的种类,分子的种类,一定改变,宏观,可能,改变,分子数目,小结：,1,、质量守恒定律：,参加化学反应的各物质的,_,等于反应后生成的各物质的,_,。,2,、化学反应“质量守恒”的原因：,在化学反应前后,_,没有改变、,_,没有增减，,_,没有改变。,质量总和,质量总和,原子的种类,原子数目,原子的质量,1,、铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比原来的铁丝大。,用质量守恒定律解释现象,练一练,2,、高锰酸钾完全分解后，称量剩余固体的质量，比高锰酸钾的质量小。因此这个反应不遵守质量,守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？,根据质量守恒定律，化学反应前高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，氧气扩散到空气中，所以剩余固体质量减小。,不认可。,3,、不能用质量守恒定律解释的现象是（）,A,、蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失,B,、潮湿的衣服在阳光下晒干,C,、铁丝燃烧，其固体质量增加,D,、高锰酸钾受热后，固体质量减少,B,根据质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量。,4,、,在,A+B=C,的反应中，足量,B,与,W,克,A,完全反应后，生成,12,克,C,，则参加反应的,B,的质量是,_,克。,5,、,在,A+B=C+D,的反应中，,5,克,A,跟一定量的,B,恰好完全反应，生成,3,克,C,和,10,克,D,，则,B,的质量是,_,克。,（,12-W,）,8,练一练,则生成氧化镁,的质量为,_,克,24,克镁与,16,克氧气恰好完全反应。,40,(,2,),.6,克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳,22,克，有,_,克氧气参加了反应。,16,(1).,试试看：,6,、用质量差确定某反应物或生成物的质量,7,、酒精在空气中完全燃烧的生成物是,CO,2,和,H,2,O,，推断出酒精中一定会有什么元素？可能会有什么元素？,推断反应物或生成物的组成元素,一定有的元素：,可能有的元素：,C H,O,练一练,欢迎您使用精品系列课件,本课间为大赛获奖作品，请您下载使用，并留下宝贵意见！,
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