l第一节弱电解质的电离

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,日常生活中的化学, CH,3,COOH,、 ,NaOH,、 ,HCl,、,NH,3,H,2,O,、,HClO,、,NaCl,、,H,2,SO,4,、 乙醇,你能从哪些角度对下列化合物分类？,任务,1,：多角度对化学物分类,问题：,有那些事实能说明醋酸和盐酸的酸性不同？,讨论：,有那些判断方法,?,任务,2,：两种酸的酸性不同，引发新思考,1.,测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的,导电能力,是否相同。,3.,测定,相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的,pH,2.,等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,定性,定量,判断方法,对比实验：,验证方法,1,：,1.,测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力。,判断依据：通过观察小灯泡的明亮度来说明那种酸电离出的自由移动的离子的浓度大。,理论支撑：,溶液导电性强弱是由什么决定的？,实验,结论,:,相同浓度的盐酸和醋酸溶液，,盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的离子多。,Mg,条,0.1mol/L,盐酸,0.1mol/L,醋酸,CH,3,COOH,对比实验：,等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,验证方法,2,：,2ml,对比实验：,等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,0.1mol/L,HCl,0.1 mol/L CH,3,COOH,与镁,开始,反应现象,剧烈,相对缓慢些,思考：镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？反应现象说明什么,？，,H,+,浓度不同，说明什么？,验证方法,2,：,说明,HCl,和,CH,3,COOH,的电离程度不同。,0.1mol/L,HCl,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液,pH,大小,1,3,测定,相同浓度的盐酸和醋酸溶液,的,pH,验证方法,3,：,说明盐酸和醋酸溶液中的,H,+,浓度是不同的。,相同浓度的醋酸和盐酸,pH,不同能说明什么,?,表格,2,，,0.1mol/L,盐酸中的粒子浓度,c,(,HCl,)/mol/L,c,(H,+,)/mol/L,c,(,Cl,-,)/mol/L,电离后,0,0.1,0.1,溶液中无,HCl,分子,电离是完全的,定量理论分析：,:,HCl,=,H,+,+Cl,-,c,(,CH,3,COOH,),mol/L,c,(H,+,),mol/L,c,(,CH,3,COO,-,),mol/L,电离后,0.099,0.001,0.001,CH,3,COOH,电离是微弱的,分子多,离子少！,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,表格,3,一、强电解质和弱电解质,强电解质：,能,全部,电离成离子的电解质。,弱电解质：,只,部分,电离成离子的电解质。,特点：完全电离，无分子,特点：微弱电离，溶液中分子多，离子少,1.,定义：,【,练习,】,：,下列电解质中：,NaCl,、,NaOH,，,H,2,SO,4,、,NH,3,H,2,O,、,BaSO,4,、,Na,2,O,、,H,2,O,、,Fe(OH),3,哪些是强电解质？哪些是是弱电解质？,怎样简单判断强弱电解质？,常见的强电解质有：,常见的弱电解质有：,强酸、强碱、大多数盐、大部分金属氧化物,弱酸、弱碱、水,1.,取两只小烧杯，分别盛,50ml,蒸馏水。,0.1mol/L,HCl,2.,分别滴,1,滴,0.1 mol/L,CH3COOH,3.,搅拌后，分别测量,pH,实验探究,1:,任务,3,：深入对比 发现,电离过程,不同,0.1mol/L,HCl,0.1 mol/L CH,3,COOH,稀释,1000,倍后,pH,增大不足,2,单位,pH,增大,3,个单位,数据说明什么？,数据分析,实验探究,1:,：,醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多而增大,CH,3,COOH,电离过程是动态的，那么，已经电离产生的,CH,3,COO,-,和,H,+,是否可能重新结合成分子呢？,能不能设计实验证明,HCl,溶液中不存在,H,+,+Cl,-,=,HCl,，而醋酸溶液里存在。,CH,3,COO,-,+H,+, CH3COOH,新思考与交流：,0.1mol/L,盐酸,0.1mol/L,醋酸,CH,3,COOH,1.,分别加入,5mL,0.5g,晶体,NaCl,0.5g,晶体,CH,3,COONa,实验探究,2:,2.,分别加入,3.,搅拌后，分别测量,pH,现象：,盐酸的试管中加入晶体，溶液的,pH,没有明显变化；,醋酸溶液的试管中加入晶体，溶液的,pH,明显变大。,结论：盐酸的电离是不可逆的,醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。,理论分析探究,2,结论：弱电解质的是可逆的，,存在电离平衡，,电离程度可以随着外界条件的改变而改变。,强电解质,弱电解质,电离程度,电离过程,对比,:,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,二,.,弱电解质存在电离平衡,为什么醋酸，盐酸的的电离程度不同？,结构,性质,刨根问底 寻求本质,练习,请写出下列物质的电离方程式：,NH,3,H,2,O,（,2,）,H,2,SO,3,(3) Fe(OH),3,三、弱电解质电离方程式的书写：,1.,书写电离方程式时用,.,2.,多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。,3.,金属氢氧化物电离一步写出。,课本,41,页,现在你能解决了吗？,清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,实验回看,:,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量镁条的反应。,观察、比较气球鼓起的快慢等现象,.,最后比较气球的大小,课堂练习,1,：,弱电解质在水中的存在特点：,“分子多离子少，分子是离子的储备库，,有反应就提供”。,课堂练习,1,：,相同体积、,相同物质的量浓度,的盐酸和醋酸，对比下列各项,对比项目,c,(H,+,),pH,与足量,Mg,反应,完全中和消耗,NaOH,的量,开始速率,生成,H,2,总量,盐酸,(,HCl,),醋酸,(CH,3,COOH),大,小,小,大,快,慢,相等,相等,练习,2,：,相同体积、,pH,值相同,的盐酸和醋酸，对比下列各项,对比项目,c,(H,+,),溶质的,浓度,与足量,Mg,反应,完全中和消耗,NaOH,的量,初始速率,生成,H,2,总量,盐酸,(,HCl,),醋酸,(CH,3,COOH),少,多,小,大,相等,相同,少,多,练习,3.,强电解质与弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质，在水溶液中都能电离。,电离程度,电离过程,表示方法,电解质在溶液中微粒形式,离子方程式中表示形式,物质种类,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、,部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,【,本课小结,】,本节课主要学习了那些知识？,本节课主要学习那些研究化学的方法？,：,1.,对比法的应用,2.,定性 定量,3.,结构 性质,4.,分类意识,物质,纯净物,混合物,化合物,单质,非电解质,电解质,强碱,大多盐,大多金属氧化物,强酸,强电解质,弱电解质,弱酸,弱碱,水,物质树状分类图,感谢您的聆听！,反应速率,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,) =,V,(,结合,),电离平衡状态,时间,电离平衡是一种,化学平衡,二、弱电解质的电离平衡,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+ H,+,电离,结合,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,CH,3,COO,-,+H,+, CH,3,COOH,