金属的化学性质 (3)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,现代工业的筋骨,金属的化学性质,一、金属与氧气反应,你知道哪些金属可以与氧气反应吗？,1,、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,2,、铁丝与铜片在高温时与氧气反应,3,、,俗话说“,真金不怕火炼,”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。,以上几种金属的活动性顺序为,Mg,、,Al Fe,、,Cu Au,（,1,）,铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？,这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝,具有很好的抗腐蚀性能。,（,2,）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,二、金属活动性顺序,A,组：在,4,只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约,5,mL,稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。,B,组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,铜,放入酸中,铁与,酸,反应,锌与酸,反应,镁与酸,反应,思考,哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,A,组：金属与盐酸反应,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,铁,锌,镁,A,组：金属与盐酸反应,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,铁,锌,镁,产生气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,B,组：金属与硫酸反应,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,铁,锌,镁,B,组：金属与硫酸反应,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,铁,锌,镁,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,通过以上探究实验，我们可以得出锌、镁、铁、铜四种金属的活动性顺序：,Mg Zn Fe Cu,Mg Zn Fe ,(H),Cu,回忆,将铁钉入放在硫酸铜溶液中，我们看到了什么现象？,现象,:,铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe +CuSO,4,=Cu +FeSO,4,活动性,:,FeCu,活动与探究,实验,1,、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,实验,2,、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,实验,3,、把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,铝,与,硫酸铜溶液的反应,铜与,硝酸银溶液的反应,实验,现象,反应的化学方程式,光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,铝丝表面覆盖一层,红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层,银白色的物质，溶,液由无色逐渐变成,蓝色,2Al+3 CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,无,随堂练习,【,例,1】,如图所示是,X,、,Y,、,Z,三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是,(),A.X,、,Y,、,Z,三种金属均发生了置换反应,B.,三种金属的活动性顺序是,X,Y,Z,C.,若,Z,能从金属,Y,的盐溶液里置换出,Y,，则三种金属的活动性顺序是,X,Z,Y,D.,若,X,为金属镁，则,Z,可能是铁,【,例,12】,为验证,Fe,、,Cu,、,Ag,三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是（）,【,例,3】,某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：,将,Zn,、,Cu,分别加入到,FeSO,4,溶液中,将,Zn,、,Cu,分别加入到,ZnSO,4,溶液中,将,Zn,分别加入到,FeSO,4,、,CuSO,4,溶液中,将,Fe,分别加入到,ZnSO,4,、,CuSO,4,溶液中,(),A.,或,B.,或,C.,或,D.,或,【,例,4】,若金属锰,(,Mn,),在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是,(),A.Mn,+H,2,SO,4,=MnSO,4,+H,2,B.Mg,+MnSO,4,=MgSO,4,+,Mn,C.Fe,+MnSO,4,=FeSO,4,+,Mn,D.Mn,+CuSO,4,=MnSO,4,+Cu,【,例,5】,下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（,）,A,钾,K,钙,Ca,钠,Na,镁,Mg,B,铝,Al,锌,Zn,铁,Fe,锡,Xi,C,铅,Pb,铜,Cu,贡,Hg,D,金,Au,银,Ag,铂,pt,【,例,6】,质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是,（）,A,Mg B,Al C,、,Cu D,Zn,【,例,7】,将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（,）,A.,甲铜乙,B,铜甲乙,C,乙铜甲,D,甲乙铜,【,例,8】,将洁净的铁丝浸入含有,Ag(NO,3,),2,和,Zn(NO,3,),2,和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是,(),A,Ag,、,Zn B,Ag,C,Zn D,Ag,、,Fe,【,例,9】,向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是（,）,A,滤纸上可能含有铜,B,滤液中可能含有硫酸亚铁,C,滤液中可能含有硫酸铜,D,滤纸上可能含有氧化铜,【,例,10】,)X,、,Y,、,Z,、,W,是四种不同的金属，为比较这些金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、,Z,的硝酸盐、,W,的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表,(,能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验,),。这四种金属的活动性顺序为（）,A,XWYZ B,XYWZ,C,WXYZ D,YWZX,X,Y,Z,W,盐酸,Z,的硝酸盐,W,的硝酸盐,【,例,11】,某同学探究金属单质的活泼性时发现：,X,、,Y,都能与稀硫酸反应放出氢气而,Z,不能；,Y,能在,X,的盐溶液中置换出,X,。则它们的金属活动顺序为（）,A,XY(H)Z B,YX(H)Z,C,XZ(H)Y D,Y(H)X Z,【,例,12】,对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下,（,1,）取大小相等的三种金属片，分别放入,CuSO4,溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（,2,）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）,A.,甲,丙,乙,B.,丙,乙,甲,C.,甲,乙,丙,D.,丙,甲,乙,【,例,13】,向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量,Y,随加入稀硫酸的质量变化的关系,则,Y,不可能表示,(),A.,消耗铁粉的质量,B.,生成硫酸亚铁的质量,C.,溶液的总质量,D.,生成氢气的质量,【,例,14】,有一,Fe,与,FeO,的混合物，测得其中铁元素质量分数为,80%,，取该混合物,7.0 g,加足量稀硫酸完全溶解，生成,FeSO,4,的质量为（）,A.7.6g B 15.2 g C.20.0 g D.40.0g,【,例,15】,印刷铜制电路板的“腐蚀液”为,FeCl,3,溶液。已知铜、铁均能与,FeCl,3,溶液反应，反应方程式分别为：,Cu+2FeCl,3,=2FeCl,2,+CuCl,2,，,Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有,FeCl,3,溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）,(A),溶液中一定含,FeCl,3,，固体一定是铁和铜,(B),溶液中一定含,FeCl,2,，固体一定含铜,(C),溶液中一定含,FeCl,2,、,CuCl,2,，固体一定含铜,(D),溶液中一定含,FeCl,2,，固体一定是铁和铜,本课小结,1.,很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,2.,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,3.,识记常见金属的活动性顺序。,再见,