杂化轨道配位化合物课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二节 分子的立体构型,第二课时,第二节 分子的立体构型第二课时,价层电,子对数,VSEPR,模型,2,3,4,价层电 VSEPR模型234,为了解释像甲烷等分子的立体结构，鲍林提出了,杂化轨道理论,。,甲烷是正四面体，其分子中的四个共价键是否完全相同？为什么？,思考,为了解释像甲烷等分子的立体结构，鲍林提出了杂化轨道理论。甲烷,杂化轨道配位化合物课件,为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，,4,个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。,为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小,sp,3,杂化轨道特点：,四个,sp,3,轨道在空间均匀分布，轨道间夹角,10928,/,sp3杂化轨道特点：四个sp3轨道在空间均匀分布，轨道间夹角,杂化轨道的概念：,在形成多原子分子的过程中，,中心原子,的若干,能量相近,的原子轨道间通过相互的混杂后，形成,相同数量,的几个,能量与形状都相同,的新轨道。,杂化轨道的概念：,BF,3,是平面三角形构型，分子中键角均为,120,o,；气态,BeCl,2,是直线型分子构型，分子中键角为,180,o,。试用杂化轨道理论加以说明。,交流讨论一：,BF3是平面三角形构型，分子中键角均为120o；气态,试用杂化轨道理论解释,H,2,O,和,CO,2,的结构。,交流讨论二：,试用杂化轨道理论解释H2O 和 CO2的结构。交流讨论二：,注意：,杂化轨道只能用于,形成,键,或者用来,容纳未参与成键的孤对电子,；,注意：杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤对电,VSEPR,模型,杂化类型,参加杂化的轨道,杂化轨道数,分子空间构型,价层电子对数,s+p,s+(2)p,s+(3)p,2,4,3,四面体,2,3,4,sp,sp,2,sp,3,小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型,杂化轨道间的夹角,直线形,三角形,三角锥,V,型,109.5,直线形,平面三角形,四面体,V,型,VSEPR模型杂化类型参加杂化的轨道杂化轨道数分子空间构型价,四、配合物理论简介,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,什么离子呈天蓝色：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,四、配合物理论简介Cu(H2O)42+SO42 天蓝,1,、配位键,（,1,）定义,（,2,）配位键的形成条件,一方提供,孤电子对,一方提供,空轨道,提供孤电子对,的原子与,接受孤电子对的原子,之间形成的共价键，,即“,电子对给予,接受键,”,1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件一方提供孤电子对一,（,3,）配位键是一种特殊的共价键，形成过程和一般共价键不同，但形成后，两者就无任何区别。,（3）配位键是一种特殊的共价键，形成过程和一般共价键不同，但,（,4,）配位键的表示方法,A,B,H,O,H,H,A,：为提供孤对电子的原子叫做电子的给予体或配体。常为,N O P S,卤素原子或离子,B,：为接受电子的原子或离子叫做电子的接受体。常,过渡金属,原子或离子,如,Ni(CO),4,Fe(CO),5,中的,Ni,Fe,都是中性原子，,（4）配位键的表示方法ABHOHHA：为提供孤对电子的原子叫,Cu,2+,H,+,提供,空轨道接受孤对电子,H,2,O,提供,孤电子对,H,2,O,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,（,4,）配位键的表示,H,3,O,+,Cu(H,2,O),4,2+,Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2OH,（,5,）常见含配位键的微粒,（5）常见含配位键的微粒,2,、配,位化,合物,(2),配合物的性质,(1),定义,通常把,接受孤电子对,的金属离子（或原子）与某些,提供孤电子对,的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,配位键的强度有大有小，因而有的,配合物很稳定，有的不稳定。,过渡金属远比主族金属易形成配合物,2、配位化合物(2)配合物的性质(1)定义通常把接受孤,(3),配合物的组成,Cu(H,2,O),4,SO,4,内界,外界,中心离子,配体,配位数,(,配离子,),(3)配合物的组成Cu(H2O)4SO4内界外界中心离子,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,，其中,Cu(NH,3,),4,2+,的,结构为：,2+,Cu,NH,3,H,3,N,NH,3,NH,3,试指出,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,中,的,：,内界,(,配,),离子和外界离子,中心离子和配体,配位数,Cu(NH,3,),4,2+,SO,4,2-,Cu,2+,NH,3,4,Cu(NH3)4SO4H2O，其中Cu(NH,(4),易形成配位键的微粒,提供孤电子对的微粒：,NH,3,H,2,O CO CL,-,等卤离子,SCN,-,等,提供空轨道的微粒：,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,Ni AL,等,(4)易形成配位键的微粒提供孤电子对的微粒：提供空轨道的微粒,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,Cu(OH),2,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,Cu,H,3,N,2+,NH,3,NH,3,NH,3,深蓝色晶体,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,+,乙醇,静置,(4),配合物的制备,天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2H2OCu H2O,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN,）,3,血红色,配位数可为,1,6,Fe,3+,是如何检验的？,思考,能形成配合物的离子不能大量共存,Fe3+3SCN-=Fe(SCN）3配位数可为16F,思考,银氨溶液的配制。,思考银氨溶液的配制。,（,5,）,配合物的应用,a,在生命体中的应用,b,在医药中的应用,c,配合物与生物固氮,d,在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素,B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有,80,多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂,Na,3,AlF,6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,（5）配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用,（,5,）配合物的命名,（,1,）,配离子（从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子化合物）,（,2,）配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁（,）酸钾,氢氧化二氨合银（,）,三氯一氨合铂（,）酸钾,硫酸四氨合铜（,）,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,练习：,（5）配合物的命名（1）配离子（从左向右，配位数配体合,巩固练习,气态氯化铝（,Al,2,Cl,6,）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,1,Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Al,Cl,Cl,巩固练习气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子,巩固练习,向下列配合物的水溶液中加入,AgNO,3,溶液，不能生成,AgCl,沉淀的是（）,A:Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,B:Co(NH,3,),3,Cl,3,C:Co(NH,3,),6,Cl,3,D:Co(NH,3,),5,Cl Cl,2,2,、,B,巩固练习向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成A,3,、人体内血红蛋白是,Fe,2+,卟林配合物，,Fe,2+,与,O,2,结合形成配合物，而,CO,与血红蛋白中的,Fe,2+,也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生,CO,使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的,Fe,2+,结合？,血红蛋白,CO,形成的配合物更稳定,发生,CO,中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。,NO,中毒原理同,CO,巩固练习,3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合,叶绿素结构示意图,叶绿素结构示意图,N,N,N,N,Fe,CH,3,CH,3,H,3,C,C,O,HO,C,O,OH,H,3,C,血红素,(Fe,2+,),结构示意图,NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素(,O,C,NH,3,CH,2,Pt,2+,第二代铂类抗癌药（碳铂）,OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）,Mo,Fe,S,固氮酶中,Fe,Mo,中心结构示意图,MoFeS固氮酶中FeMo中心结构示意图,