复分解反应的定义及发生反应的条件教学ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,人教版九年级化学下册,第十一单元,复分解反应的定义及发生反应的条件,人教版九年级化学下册,1,理解并掌握复分解反应,的概念和,发生,反应的条件；,能判断复分解反应的类型,及复分解反应是否能够进行；,1,2,能够通过复分解反应发生的条件，得,出常见化合物之间发生反应的实质,3,第十一单元课题,1,复分解反应定义及反应的条件,学习目标,理解并掌握复分解反应能判断复分解反应的类型12能够通过复分解,1,Na,2,CO,3,+2HCl=2 NaCl+H,2,O,+CO,2,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,3,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=2 NaCl,+CaCO,3,4.Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,观察上,述几个反应有什么特点？,归纳复,分解反应的概念、一般形式与特点,。并,分析反,应物通过什么方式变成了生成物？,第十一单元课题,1,复分解反应定义及反应的条件,研讨,1Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+C,3,Na,2,CO,3,+H,Cl,H,Cl,+Na,2,CO,3,+,Na H,2,2,H,2,O,+,CO,2,CO,3,Cl,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,Na2CO3+HCl HCl+Na2CO3 +,4,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,由两种,化合物,互相,交换,成分,生成另外两种,化合物,的反,应,叫,做,复分解反应,。,+,-,+,-,+-+-,复分解反应的概念：,特点：双交换，价不变（等价交换）,复分解反应和化合反应、分解反应、置换反应,属于初中阶段学习的四种基本反应类型。,A+C=BABDCD+由两种化合物互相交换成分生成另,5,A,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,B,、,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,E,、,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,F,、,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+,CO,2,+H,2,O,H,2,CO,3,下列化学反应属复分解反应的是,（）,概念理解,D,、,F,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2下列化学反应属复分,6,酸,+,盐新酸,+,新盐,碱+盐新碱+新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,复分解反应的类型：,酸,+,碱盐,+,水（,中和反应,）,金属氧化物,+,酸盐,+,水,Cu(OH),2,+2 HCl=CuCl,2,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物,酸,盐,盐,碱,酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+,7,讨论,分析归纳上,述五个,酸、碱、盐之间的复分解反应，它们,的反应物的溶解性和生成物各有,什么特点？,讨论 分析归纳上述五个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们,8,酸,+,碱盐,+,水,酸,+,盐新酸,+,新盐,碱,+,盐新碱,+,新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,复分解反应的条件,生成物中有气体或水或沉淀,有酸可不溶，无酸两要溶,Cu(OH),2,+2HCl,=,CuCl,2,+2H,2,O,CuCl,2,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=,BaSO,4,+2NaCl,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新,一方面是对反应物的要求：酸与盐、酸与碱反应时盐、碱可不溶；盐与盐、盐与碱反应时反应物都需溶。另一方面是对生成物的要求,反应物,生成物,这两方面必须兼顾,，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。,看谁又快又准！,生,成物都含有,气体,或,水,或,沉淀,。,有酸可不溶，,无酸要两溶；,分析,归,纳,反应物生成物这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应,10,下列反应能进行吗？为什么？,(1)NaCl +KNO,3,(2)Cu(OH),2,+H,2,SO,4,(3)Fe(OH)3+HCl (4)BaCO3+HCl,体会条件的应用,能发应的是,(2),、,(3),、,(4),下列反应能进行吗？为什么？(1)NaCl +KN,11,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2,-,CO,3,2,-,H,+,溶、挥,溶、挥,溶,溶、挥,NH,4,+,溶、挥,溶,溶,溶,溶,K,+,溶,溶,溶,溶,溶,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不,不,Ca,2+,微,溶,溶,微,不,Mg,2+,不,溶,溶,溶,微,Al,3+,不,溶,溶,溶,Mn,2+,不,溶,溶,溶,不,Zn,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,3+,不,溶,溶,溶,Cu,2+,不,溶,溶,溶,Ag,+,溶,不,微,不,酸、碱、盐的溶解性（,20,）,OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶,12,四碱,：,四盐,：,Cu(OH),2,蓝色,Fe(OH),3,红褐色,Mg(OH),2,白色,Al(OH),3,白色,CaCO,3,白色,BaCO,3,白色,AgCl,白色,BaSO,4,白色,AgCl,和,BaSO,4,不仅不溶于水，且不溶于酸,八大沉淀（四碱四盐）,:,四碱：四盐：Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3红,13,Na,+,Na,+,CO,3,2,Cl,H,+,Cl,H,+,H,2,O,C,O,2,反应：,不反应：,Cl,-,和,Na,+,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,实质：,_,和,_,结合生成了,_,，使溶液中离子_,_,（会反应）,CO,2,2,CO,3,2,-,H,+,H,2,O,和,CO,2,减少,见微知著,Na+Na+CO32ClH+ClH+H2OCO2反应：,14,Ca,2,+,OH,-,H,+,Cl,H,2,O,反应：,不反应：,Cl,-,和,Ca,2,+,Ca,（,OH,）,2,+,2HCl,=,CaCl,2,+,2H,2,O,实质：,_和_结合生成了_，使溶液中离子_.,（,会反应）,OH,-,H,+,H,2,O,减少,Ca2+OH-H+ClH2O反应：不反应：Cl-和Ca2+,15,1,、离子间反应生成水，不能共存：,2,、离子间反应生成气体，不能共存,：,3,、离子间反应生成沉淀，不能共存,:,H,+,和,OH,-,(1),H,+,和,CO,3,2-,(,或,HCO,3,-,),(2),NH,4,+,和,OH,-,(2),OH,-,和,Fe,3+,(1),OH,-,和,Cu,2+,(5),CO,3,2-,和,Ca,2+,(6),CO,3,2-,和,Ba,2+,(3),OH,-,和,Mg,2+,(4),OH,-,和,Al,3+,(7),Cl,-,和,Ag,+,(8),SO,4,2-,和,Ba,2+,离子,(,物质,),共存问题,实质上是各离子间相遇能否生成水或生成气体或生成沉淀,1、离子间反应生成水，不能共存：2、离子间反应生成气体，不能,16,复分解反应发,生反应的实质,了解复分解反,应的五个类型,掌握初中常见,8,大沉淀和,11,个离子对,宝剑锋从,磨砺出,梅花香自,苦寒来,掌握复分解反应,的概念,理解,复分解反应,发生,的条件；,本课小结,复分解反应发生反应的实质了解复分解反应的五个类型 掌握初中常,17,作,为一名教师，精心设计每一堂课，真诚对待每一位学生，快乐地度过每一节课，是我们的责任，更是我们的幸福。,教学感悟,谢谢！,18,