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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,原子的构成,（第三课时）,第三单元 物质构成的奥秘,1,质子,(+),中子,（不带电）,原子核,(+),核外电子,(-),原子,复习,1,：原子的结构,原子中,1,、质子数核电荷数,=,核外电子数,2,、质子数和中子数不一定相等,3,、有的原子核内无中子，如氢原子,4,、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）,5,、整个原子不显电性,原子核所带正电荷数与,核外电子数,相等，电性相反，所以整个原子不显电性,。,a,b,核电荷数,a,a,原子核带的正电荷数,2,排布特点,1,：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,复习,2,：核外电子是如何排布的呢？,排布特点,2,：原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,排布特点,3,：物质化学性质与原子最外层电子数相关,金属原子,：最外层电子数4个,易失去电子,；,非金属原子,：最外层电子数4个，易得到电子；,稀有气体,：最外层电子数=8个（,He,为2个），已经是稳定结构。,3,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,原子结构示意图,4,离子的产生及符号表示,5,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦,(He,),氖,(Ne),氩,(Ar),【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构。,若只有一个电子层，则,2,电子也是稳定结构（如：,He,）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,6,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,7,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,Na,Cl,+,-,失电子,得电子,Na,+,Cl,-,氯化钠,钠,+,氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,化学反应中离子的形成,8,离子的概念与类别,1.,离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阴离子,：带负电荷的原子叫做阴离子。如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,、,阳离子,：带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,3.,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,9,4.,离子的表示方法：,离子符号,离子结构示意图,离子符号,Mg,2+,+12,2,8,5,、离子符号的意义：,Mg,2+,表示,2,个镁离子（,离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,表示一个镁离子带,2,个单位的正电荷,一个镁离子,2,书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字,;,后写电性“”“,-”,符号）。,10,离子与原子区别,原子,阳离子,阴离子,结构,质子数核外电子数,质子数,核外电子数,质子数,核外电子数,电性,不带电,带正电,带负电,表示,Na,Na,+,O,2-,相互关系,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,11,原子的,最外层电子数,决定,元素的化学性质,元素,类别,最外层,电子数,得失电子,趋势,结论,稀有气体元素,金属,元素,非金属元素,=8,（,He,为,2,）,不易得失,电子,（为稳定结构）,4,易失去最外层电子到达稳定结构,4,（,氢为,1,）,易,得,电子使最外层达,8,个电子稳定结构,原子 的,最外层电子数,决定,元素的化学性质,12,1,、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子：,带负电荷的离子叫做阴离子。如：,O,2,，,Cl,，,SO,4,2-,，,阳离子：,带正电荷的离子叫做阳离子。如：,Na,+,，,Mg,2+,，,NH,4,+,知识小结,2,、,离子的表示方法：,3,、离子符号的意义：,表示一个镁离子带,2,个单位的正电荷,一个镁离子,Mg,2+,表示,2,个镁离子（,离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,2,4、原子与离子的比较,5,、构成物质的粒子：原子、分子、离子,13,1写出以下离子的符号：钠离子 硫酸根离子 ；,镁离子 铵根离子 ；氢氧根离子 氧离子 。,2在化学反应中，原子得到电子形成 离子，原子失去电子形成 离子，离子是原子 或 的产物,3.（2003安庆）以下表示的微粒为离子的是（）,练一练,C,14,4。,某元素的原子结构示意图如图,，,其中 表示,_,弧线表示,_,，,最外层电子有,_,个电子，在化学反应中，这种原子容易,_,电子。,5,、当,X=6,时，该元素的原子核内有,_,个质子，该元素属于,_,元素，当该原子核内有,13,个质子时，则,X=_,属于,_,元素。,+17,16,非金属,金属,3,7,得到一个,电子层,氯原子核带,17,个单位正电荷,8,2,7,+17,8,2,x,+y,15,C,A,B,C,D,2,8,7,+17,+8,2,6,2,8,8,1,+19,2,8,8,+18,6.,钠原子的结构示意图为,推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是,7.以下原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）,A,16,8以下离子符号书写正确的选项是（）,ANa1+B OH-1 CAl3+DSO42-,9以下铝离子结构示意图，正确的选项是（）,A B C D,10.以下物质由离子直接构成的是（）,A金刚石 B氯化钠晶体 C干冰 D铜,11.以下离子符号书写正确的选项是（）,ACl-1 BO2 CH+1 DSO42-,B,17,相对原子质量,18,1,个原子,真实质量,Kg,氢原子,-27,碳原子,-26,氧原子,-26,相对原子质量,铁原子,9.2 8 8 x 10,-26,0.0000167 Kg,0.0002657 Kg,19,以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。,注意点,:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是,1,（不写）,相对原子质量,=,原子的实际质量,二：相对原子质量（,Ar),12,1,一个碳原子的实际质量的,（衡量原子的质量的一种方法）,碳原子种类,质子数,中子数,C-12,6,6,C-13,6,7,C-14,6,8,20,1,个原子,真实质量,Kg,氢原子,-27,碳原子,-26,氧原子,-26,相对原子质量,铁原子,9.2 8 8 x 10,-26,1,12,16,56,21,原子的质量与相对原子质量的比较,原子的质量,相对原子质量,含义,数值大小,单位,练习：从书,154,页的附录,中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取,4,位有效数字）；再从数,75,页查找这四种原子的相对原子质量。,一个原子的真实质量,相对质量（比值）,小,大,kg,单位为,1,学会查找原子的相对原子质量,22,16,原子,种类,原子核,核外电子数,质子数,中子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,镁,12,12,12,铁,26,30,26,相对原子质量近似整数,相对原子质量质子数中子数,1,23,24,56,12,23,质子,(+),中子,（不带电）,原子核,(+),核外电子,(-),原子,a,b,a,m,原子,=,a,X,m,质子,b,X,m,中子,a,X,m,电子,+,+,推论：相对原子质量质子数中子数,24,填 表：,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,O,8,8,Na,11,23,Fe,26,56,8,11,26,30,16,12,11,26,8,25,质子,(+),中子,（不带电）,原子核,(+),核外电子,(-),原子,一、原子的结构,核电荷数,在原子中：质子数核电荷数,=,核外电子数,二：相对原子质量,相对原子质量:以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。,课堂小结,相对原子质量质子数中子数,26,1.,铁原子,的相对原子质量是,(),A,、,56,克,B,、,56,C,、,9.288x10,-26,Kg D,、,1/56,2.（2011佛山）以下有关量的描述正确的选项是（）,A氧原子的相对原子质量是16g；,B用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水；,C相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和；,D空气中氧气占总质量的21%。,B,B,练一练,27,3以下叙述正确的选项是（）,A相对原子质量是原子的实际质量；,B物质都是由分子构成的；,C在原子里电子数和中子数相等；,D每个水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子构成。,4原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（）,A质子数和电子数 B质子数和中子数 C中子数和电子数 D核电荷数,D,B,28,5.（2010广州）某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）,A32m B2m Cm D不能确定,6.一个原子的质量为m（一个碳12原子的质量为n），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（）,A12n/m Bm/12n C12m/n Dm/n,B,C,29,相对原子质量:以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。,注意点,:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值,原子实际质量有单位，相对原子质量的单位是,1,（不写）,相对原子质量,=,该原子的实际质量,碳原子质量的,12,相对原子质量定义：,归纳小结,30,
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