第11单元_课题1生活中常见的盐（第2课时）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥课题,1,生活中常见的盐,第二课时,学习目标：,1,、掌握鉴定碳酸根离子的方法。,2,、能判断复分解反应的类型及发生的条件。,3,、能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。,4,、总结盐有哪些化学性质？,5,、体会分类学习化学物质的方法与意义。,【,知识回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2,HCl,=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【,讨论,】,根据上述反应，请问,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,如果能反应，请问它们又会生成,什么物质？,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,【,演示实验,11,1】,碳酸钠 盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了,CO,2,气体,【,练习,】,请同学们写出上述有关化学方程式。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=,NaCl,+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+,Ca,(,OH,),2,=,CaCO,3,+,2,NaOH,实验,11-2,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,出现白色澄淀,二者发生反应，生成一种难溶物,Na,2,CO,3,+,Ca,(,OH,),2,=,CaCO,3,+,2,NaOH Na,2,CO,3,+,2,H,Cl,=,2,Na,Cl+CO,2,+H,2,O,Na,HCO,3,+H,Cl,=,Na,Cl,+CO,2,+H,2,O,复分解反应：由两种化合物相互,交换成分,，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有,沉淀、气体或水,生成时，复分解反应才可以发生。,酸,+,金属氧化物盐,+,水,酸,+,碱盐,+,水,酸,+,盐新酸,+,新盐,碱,+,盐新碱,+,新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,按要求写出下列化学方程式，并判断是否是复分解反应,盐的化学性质：,金属,+,盐,新,盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐,溶液,无,可溶性,在,金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。,不要用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,盐,+,酸,新,盐,+,新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐,+,碱,新,盐,+,新碱,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀或气体或水,盐,+,盐,新,盐,+,新盐,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀,（盐的溶解性,),口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾、钠、铵,钾、钠、钙、钡的碱能溶,常见五酸都易溶,另外：,AgCl,、,BaSO,4,不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.,硫酸和硝酸钠溶液,2.,氢氧化钠溶液和硝酸,3.,硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.,硝酸和碳酸钾溶液,5.,硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,【,思考,】,1,、,AgNO,3,+,HCl,-,2,、,K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4,、,Na,2,SO,4,+,HCl,-,5,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6,、,Ba(OH),2,+,KCl,-,7,、,CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8,、,HNO,3,+,NaOH,-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+KOH,CaCO,3,+,NaCl,BaSO,4,+,HCl,NaNO,3,+,H,2,O,基本反应类型比较：,化,合,反,应,分,解,反,应,置,换,反,应,复,分,解,反,应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,几种常见离子的检验,1.,碳酸根离子,的检验,滴加稀盐酸，现象：,有,气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.,硫酸根离子,的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.,铵根离子,的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有,气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.,氯离子,的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,小结,三种盐的重要性质和用途；,碳酸盐的检验（即,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的检验）；,复分解反应的概念；,复分解反应的条件,。,1,、下列各组离子能共存的是（）,A,、,Ba,2+,、,K,+,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,、,H,+,B,、,K,+,、,Cl,-,、,Mg,2+,、,NO,3,-,、,H,+,C,、,Fe,3+,、,SO,4,2-,、,OH,-,、,Na,+,、,Cu,2+,D,、,Ag,+,、,Ba,2+,、,Cl,-,、,NO,3,-,、,K,+,2,、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：,氢氧化钠硫酸镁,硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是,（）,A,、,B,、,C,、,D,、,B,B,3,、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）,A,、,Na,2,CO,3,、,HCl,、,H,2,SO,4,、,NaNO,3,B,、,K,2,CO,3,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,BaCl,2,C,、,HCl,、,AgNO,3,、,HNO,3,、,NaCl,D,、,NaOH,、,FeCl,3,、,MgCl,2,、,BaCl,2,B,、,D,4,、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验,。（,1,）将白色粉末溶于水得无色溶液；（,2,）在该溶液中滴加,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成；（,3,）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。,根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有,，肯定不含有,。,Na,2,CO,3,CaCO,3,、,Na,2,SO,4,、,CaCl,2,