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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,影响化学反应速率的因素,1,下列有关有效碰撞理论的说法正确的有_(填序,号)。,分子间能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞；,能够发生有效碰撞的分子是活化分子；,活化分子比普通分子高出的能量,称为活化能；,如右图，反应的活化能是,E,1,。,第二节影响化学反应速率的因素1下列有关有效碰撞理论的说法,1,2,化学反应速率与分子间的_有关，故能改,变_、_及_的方法，都可以用来改变、,控制化学反应速率。,3,化学反应速率的影响因素可分为内因和外因。,(1)内因指的是参加反应的物质的_，对化学,反应速率起决定作用。,不同类型的反应，原理不同，反应速率不同，如离子反,应通常快于有机反应。,相同类型的反应，原理相同，但反应物的化学性质不同，,反应速率不同，如金属活动性顺序表中，氢前的不同金属与酸,反应的速率不同。,有效碰撞频率,内能,运动速率,碰撞几率,化学性质,2化学反应速率与分子间的_有关,2,(2)外因指_、_、_、_等外,界条件，对化学反应速率起次要作用。,4,其他条件相同时，浓度对化学反应速率的影响：,(1)增大反应物浓度，反应速率_。,(2)减小反应物浓度，反应速率_。,5,相同温度下，对于有气体参加的反应，压强对化学反应,速率的影响：,(1)增大压强(减小容器体积)，气体反应物浓度_，反,应速率_。,(2)减小压强(增大容器体积)，气体反应物浓度_，反,应速率_。,浓度,压强,温度,催化剂,增大,减小,增大,加快,减小,减慢,(2)外因指_、_、_,3,6,其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响：,(1)温度升高，反应速率_。,(2)降低温度，反应速率_。,7,使用催化剂可_化学反应速率。原因是催化剂改变,了反应的_，降低了反应所需的_，提高了,_，使_的几率提高，反应速率增大。,增大,减小,加快,路径,活化能,活化分子百分数,有效碰撞,6其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响：7使用催化,4,一、有效碰撞理论,1相关概念,(1)有效碰撞：分子间能够发生,化学反应,的碰撞。,(2)活化分子：能够发生,有效碰撞,的分子。,(3)活化能：活化分子的,平均能量,与,普通分子,的,平均能量之,差,。,2有效碰撞与活化分子,(1)活化分子具有足以发生化学反应的能量，但它们之间的,碰撞不一定都是有效碰撞。,一、有效碰撞理论1相关概念(1)有效碰撞：分子间能够发生化,5,(2)活化分子之间的碰撞还需具有,合适的取向,，才能形成有,效碰撞，发生化学反应。,(3)其他条件不变，同一反应的活化分子在反应物分子中的,百分数一定，故增大单位体积反应物分子数，也即,增大反应物,浓度,，则活化分子的浓度也增大，单位体积内发生的有效碰撞,也就增加。,(4)其他条件不变，可以通过,升温,或,加入催化剂,的方式，增,大活化分子百分数，使单位体积内发生的有效碰撞也增加。,(2)活化分子之间的碰撞还需具有合适的取向，才能形成有效碰撞,6,改变条件,活化能,单位体,积分子,总数,单位体积活,化分子数,活化分,子百分,数,有效,碰撞,次数,反应,速率,增大反应,物浓度,不变,增多,增多,不变,增多,加快,增大压强,不变,增多,增多,不变,增多,加快,升高温度,不变,不变,增多,增大,增多,加快,使用催化剂,降低,不变,增多,增大,增多,加快,相互关系,单位体积活化分子单位体积分子总数活化分,子百分数,3有效碰撞理论的应用,应用有效碰撞理论，理解外界条件的改变对化学反应速率,的影响：,改变条件活化能单位体单位体积活活化分有效反应增大反应不变增多,7,例,1,(2011,年广东东莞检测,),下列说法正确的是(,)。,A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定,增大,B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能,增大,C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率,增大,D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分,子百分数，增大化学反应速率,点拨：,增大活化分子百分数的措施是升高温度或加入催化,剂。,答案：,D,例 1(2011 年广东东莞检测)下列说法正确的是()。,8,二、浓度、压强对化学反应速率的影响,1,浓度对化学反应速率的影响,其他条件不变：,(1)反应物浓度,增大,化学反应速率,增大,。,(2)反应物浓度,减小,化学反应速率,减小,。,2压强对化学反应速率的影响,对于有气体参与的反应，其他条件不变：,(1),增大,压强或减小容器体积反应速率,加快,。,(2),减小,压强或增大容器体积反应速率,减慢,。,二、浓度、压强对化学反应速率的影响1浓度对化学反应速率的影,9,3从有效碰撞理论角度理解,增大,反应物浓度、,增大,气体反应物压强，不改变活化能和,活化分子百分数，但使单位体积分子数增多，从而使单位体积,的活化分子数,增多,，单位体积有效碰撞次数也增多，故反应速,率加快；反之，则速率减慢。,4从浓度的角度理解压强对化学反应速率的影响,增大,气体反应物的压强，则单位体积气体分子数,增加,，也,即气体反应物浓度增大，故增大气体反应物压强的实质是增大,气体反应物浓度。,3从有效碰撞理论角度理解增大反应物浓度、增大气体反应物压,10,5注意事项,(1),固体或纯液体,的浓度被视为,常数,，其量的改变不影响化,学反应速率。,(2)固体反应物颗粒越小，其,表面积越大,，与其他反应物的,接触面积越大，化学反应速率,越快,。,(3)对于气体反应体系，在其他条件不变的情况下，压强对,化学反应速率的影响如下：,5注意事项(1)固体或纯液体的浓度被视为常数，其量的改变不,11,恒温：,增大,压强体积,缩小,浓度,增大,化学反应速率,加快,。,恒容：充入气体,反应物,总压,增大,浓度,增大,化学反,应速率,加快,；充入,不反应,的气体总压,增大,，但气体反应物浓,度,不变,化学反应速率,不变,。,恒压：充入,不反应,的气体体积,增大,气体反应物浓度,变小,化学反应速率,减慢,。,恒温：增大压强体积缩小浓度增大化学反应速率加快。,12,例,2,在密闭且体积可变的容器中进行反应：X,2,(g)Y,2,(g),=2XY(g)，下列条件能加快其反应速率的是(,)。,A增大容器体积使压强减小,B充入生成物 XY 使容器体积增大,C充入 X,2,且使压强增大,D压强不变，充入气体 Ne(不发生反应),点拨：,题中给出的反应是气体反应，增大气体反应物浓度,的措施可加快反应速率，而增大气体反应体系的总压强，则不,一定加快反应速率。,答案：,C,例 2 在密闭且体积可变的容器中进行反应：X2(g),13,例,3,在一定温度下，将 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸和 100 mL,0.1 mol/L 氢氧化钠溶液混合，若同时采取下列措施，则反应速,率最慢的是(,)。,A加入 50 mL 0.05 mol/L 的稀硫酸,B加入 50 mL 蒸馏水,C加入 50 mL 0.06 mol/L 的氢氧化钾,D加入足量的无水,硫酸钠粉末,例 3在一定温度下，将 50 mL 0.1 mol/L,14,点拨：,反应速率最慢，则采取的措施能使反应物浓度减小,最多。若加入的反应物溶液的浓度小于混合溶液中同种物质的,浓度，则相当于稀释了混合溶液；反之，则增大了混合溶液中,反应物浓度。若加入的是不参与反应的固体物质，但能将水吸,收或反应消耗，则起到浓缩混合溶液的作用。,答案：,B,点拨：反应速率最慢，则采取的措施能使反应物浓度减小答案：B,15,三、温度、催化剂对化学反应速率的影响,1,温度对化学反应速率的影响,其他条件不变：,(1),升高,温度化学反应速率,增大,；,(2),降低,温度化学反应速率,减小,。,2从有效碰撞理论角度理解,升高温度和加入催化剂都使活化分子百分数增大，但二者,原理不同：升高温度是使普通分子,获得足够的能量,而成为活化,分子；加入催化剂是,降低反应的活化能,，使部分能量稍低的普,通分子转化为活化分子。两种措施都使单位体积的活化分子数,增多，单位体积有效碰撞次数也增多，故反应速率加快。,三、温度、催化剂对化学反应速率的影响1温度对化学反应速率的,16,3注意事项,(1)升高温度可以加快反应速率，但若,温度过高,而使反应物,分解或发生其他反应，则反应速率反而减慢。,(2)催化剂可以改变化学反应速率。能加快化学反应速率的,催化剂称为,正催化剂,，能减慢化学反应速率的催化剂称为,负催,化剂,。无特别说明时，催化剂均指,正催化剂,。,3注意事项(1)升高温度可以加快反应速率，但若温度过高而使,17,例,4,已知：Cu2H,2,SO,4,(浓),CuSO,4,H,2,OSO,2,。在,下列条件中，反应最快的是(,)。,A铜粉，足量 0.1 mol/L 稀硫酸，60,B铜片，足量浓硫酸，40,C铜片，足量浓硫酸，80,D铜粉，足量浓硫酸，80,点拨：,对于多个不同条件对化学反应速率的影响，应固定,其中一部分条件后再分析比较。,答案：,D,例 4已知：Cu2H2SO4(浓)CuSO4H2O,18,例,5,由双氧,水制取氧气，下列措施使反应速率增大最明显,的是(,)。,A滴入适量氯化铁,B浓缩溶液使过氧化氢浓度增大一倍,C加入等体积的双氧水,D将反应温度升高 10,点拨：,通常的，对同一化学反应的速率影响最大的是催化,剂，其次是温度。,答案：,A,例 5由双氧水制取氧气，下列措施使反应速率增大最明显的是,19,
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