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第三部分,考前给力,14,天,考前第,10,天,反应热和热化学方程式,第1页,第1页,主干知识,1,放热反应和吸热反应,第2页,第2页,2,化学反应中能量改变及相关试验,第3页,第3页,3,书写热化学方程式时注意事项,(1),注明反应物和生成物汇集状态,(s,、,l,、,g,或,aq),；,(2),注明,H,符号，数值和单位，放热为负值，吸热为正值，单位普通为,kJ/mol,；,(3),各物质化学计量数不表示分子个数，仅表示该物质物质量，因此它可用整数表示，也可用分数表示。,第4页,第4页,4,盖斯定律,对于一个化学反应，无论是一步完毕还是分几步完毕，其反应反应热,(,或焓变,),是相同。依据盖斯定律，可利用将已知反应相加或相减办法,(,有需要对某个反应乘以适当系数,),计算与之相关未知反应反应热,(,或焓变,),。,第5页,第5页,5燃烧热和中和热大小,燃烧热大小以“1 mol可燃物生成稳定氧化物”为基准，中和热大小以“生成1 mol H2O(l)”为基准。,6化学反应中能量改变,化学反应都伴伴随能量改变，发生能量改变原因是破坏旧化学键吸取能量与形成新化学键放出能量不同。若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，H0。,第6页,第6页,7,需要加热才干进行反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行反应不一定是放热反应。,8,对于可逆反应中,H,是指反应物所有转化时焓变。,9,比较焓变大小时，要注意,H,符号，,H,为负值时，数值越大，,H,越小。,10,反应热简朴计算，常与化学键和物质稳定性等紧密联系，物质能量越高越不稳定。,第7页,第7页,易错易混,1,1 mol,可燃物燃烧时放出热量就是燃烧热。,分析,:,燃烧热定义是指,1 mol,可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量。如,H,2,是指生成,H,2,O(l),而非,H,2,O(g),、,C,是指生成,CO,2,(g),而非,CO(g),等。,第8页,第8页,2,将酸碱中和反应中放出热量与中和热混淆。,分析：,对于中和热理解要注意：,(1),中和热不包括电解质电离和生成水合离子热效应。,(2),中和反应实质是,H,和,OH,化合生成,H,2,O,，若反应过程中有其它物质生成，这部分反应热也不在中和热内。,第9页,第9页,3,比较化学反应热效应大小和反应中热量改变时，易混淆,“,”,、,“,”,号和单位。,分析：,化学反应热效应用,H,表示，,H,由符号和数字构成，单位是,kJmol,1,，计算和比较时要包括,“,”,、,“,”,号。而化学反应中放出和吸取热量没有符号，只有数值，单位是,kJ,。,第10页,第10页,本部分内容解说结束,按,ESC,键退出全屏播放,第11页,第11页,
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