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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期律,一、原子核外电子的排布,请画出元素周期表，只填入,1-20,号元素原子序数及元素符号,请画出118号元素原子构造示意图,总结元素核外电子排布规律,Ca,K,+35,2 8 18 7,Br,原子核外电子是,排布的,第一层最多排 个,其次层最多排 个 每层不超过 个,第三层最多排 个,最外层不超过 个,分层,2,8,18,2n,2,8,核外电子如何运动？能量如何？,归纳总结：,2.电子按能量凹凸在核外分层排布。,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐渐升高,1.核外电子围围着原子核在不同区域(电子层)作不规章的高速运动,核外电子总是尽先排布在,的电子层里，排满一层后再排下一层；,每层电子不能超过,个；,最外层电子不能超过,个,(K,层是最外层时不超过,个,),，次外层电子不能超过,个，,倒数第三层电子不能超过,个。,核外电子排布的一般规律,能量较低,2n,2,8,18,32,2,一低四不超,以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一局部。,123 4 56 7,KLMNOP,Q,探究：,(2 8 18 32 32 18 3),2 8 18 32 50 32 18 8,113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？,7、3；第七周期，第A族；金属,假设将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？,(50种,请阅读并比较下表中1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,科学探究,二、元素周期律,1,2,氢,氦,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,+1,0,H,He,1,2,第一周期,3,4,5,6,7,8,9,10,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,第二周期,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,0,11,12,13,14,15,16,17,18,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价,=,最外层电子数,最低负化合价数,=8,最外层电子数,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,0,+6,+7,思考并讨论：,原子序数,电子层数,最外层电子数,最高或最低化合价的变化,12,1,310,1118,2,1,8,1,8,3,+1,+5,-4,-1,0,+1,+7,1 2,+1 0,-4,-1,0,随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？,结论：,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,疑问,元素金属性强弱推断依据,1.依据金属单质与水或酸反响置换出氢的难易程度。置换出氢越简洁,则金属性越强。,2.依据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。,3.依据对应阳离子氧化性强弱推断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,元素非金属性强弱推断依据:,1.依据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越简洁与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。,2.依据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。,3.依据对应阴离子复原性强弱推断。阴离子复原性越弱，则元素非金属性越强。,以第三周期元,素为例讨论,!,科学探究,取两段镁带，,用砂纸磨去表,面的氧化膜,放入两支试管,中。分别向试,管中加入,2mL,水,并滴入酚,酞溶液。将其,中一支试管加,热至水沸腾。,对比观察现,象。,实验一,现象,化学方程式,镁与冷水反响缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反响加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,结论,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,与金属钠比照,取铝片和镁,带，用砂纸擦,去氧化膜,分别,和,2mL 1mol/L,盐酸反应。,实验二,镁与铝均能与盐酸反响产生气泡。但镁反响比铝猛烈。,镁的金属性比铝强,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,科学探究,现象,化学方程式,结论,列表总结：,Na,Mg,Al,单质与水（或酸）反应,与冷水反应,:,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。,与酸反应：,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,Al(OH),3,两性,氢氧化物,金属性：,NaMgAl,猛烈,快速,氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,弱 酸,中强酸,强 酸,更强酸,非金属性：,Si P S Cl,科学事实,非金属性：,Si P S Cl,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,化合条件,稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃化合,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,科学事实,本节总结：,依据试验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加,对其他周期元素性质进展争论,也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着,原子序数,的递增而呈周期性的变化。,从元素周期律的觉察,你想到了些什么？,阅读课文思考问题,为什么说化学的理论对化学争论、工农业生产具有指导作用？,三、元素周期表和元素周期律的应用,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性渐渐减弱，非金属性,渐渐增加。,试用构造观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数一样。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的力量渐渐减弱，得电子的力量渐渐增加。,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的金属性渐渐增加，非金属性,渐渐减弱。,试用构造观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数一样。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的力量渐渐增加，得电子的力量渐渐减弱。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性渐渐增加,金属性渐渐增加,金属性渐渐增加,非金属性渐渐增加,你能理解“位(位置)构(构造)性(性质)”三者之间的关系吗？,思考与沟通,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质一样,相像性,递变性(从上至下,金属性增加,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增加),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8,最外层电子数,=,最低负价数,原子构造,表中位置,元素性质,原子构造打算元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,练习：,1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价确实定值相等。试答复：它们各是什么元素？,H,、,C,、,O,、,F,、,Na,2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，,D 最外层电子数，E 电子层数 填写以下各空：,原子(核素)种类由_打算,元素种类由_打算,元素同位素由 _打算,元素在周期表中的位置由_打算,元素的原子半径由_打算,元素主要化合价由_打算,元素的化学性质主要由_打算,价电子通常是指,_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,门捷列夫,于,1869,年提出,“,元素的性质随着,原子量,的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张,元素周期表,。,当时已觉察的元素仅63种。,有些元素的原子量数据不准确。,门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、,钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。,门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质,的规律，完成了科学史上一个勋业。,恩格斯,他写道：“依据元素周期表，应当还有几种类似,氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”,“依据我们教师门捷列夫的典范，我也尽可能地写,下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。,由于依据元素周期表所指示的方向进展探究，他在1898年一年内又觉察了和氩性质相像的三种元素氖、氪、氙。,1894年英国人拉姆赛觉察了氩(Ar)元素,元素周期表及元素周期律的三大意义,学习和争论化学的规律和工具,争论觉察新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，争论新农药，查找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、查找新的矿物质。,3实质：元素性质周期性变化是由于_,_周期性,变化的必定结果。,2内容：元素性质的周期性变化主要表达在,_、_,_、_,_等方面。,1定义：_随着原子_,_的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,填空,例1：以下各组元素性质递变状况错误的选项是 ,ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多,BP、S、Cl元素最高正化合价依次上升,CB、C、N、O、F 原子半径依次增大,DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增加,例2：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 ,AH2RO3 BH2RO4,CHRO3 DH3RO4,例题,3,：周期表前,20,号元素中，某两种元素的原子序数相差,3,，周期数相差,1,，它们形成化合物时原子数之比为,12,。写出这些化合物的化学式是,_,。,例题4：A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。以下关系式错误的选项是(),An=m+1 Bn=m+11,Cn=m+25 Dn=m+10,例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不行能为以下哪一数值,(),A2 B8 C10 D18,例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推想此元素在周期表中的位置 (),A第八周期A族 B第六周期A族,C第七周期B族 D第七周期A族,练习,:,1.,主族元素的最高正化合价一般等于其,_,序数，非金属元素的负化合价等于,_,。,2.,卤族元素的原子最外层上的电子数是,_,，其中，非金属性最强的是,_,。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是,_(,以,X,表示卤素,),。,主族,8-,主族序数,(8-,最高正价,),7,F,HXO,注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，由于氟元素无正化合价,3.以下性质的递变中，正确的选项是 (),A.O、S、Na的原子半径依次增大,B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增加,
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