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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一章,物质及其变化,第二节 离子反应（,2,）,离子反应及离子方程式书写,（,1,）,电离一定不需要电，电离不一定需要水。,（,2,）,溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如：,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,NH,3,的水溶液能导电,，,但,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,NH,3,本身不能直接电离产生离子,，,而是它们与,H,2,O,反应生成的,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,、,NH,3,H,2,O,电离出自由移动的离子。所以,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,、,NH,3,H,2,O,是电解质,，,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,NH,3,是非电解质。,（,3,）,导电的物质不一定是电解质。,Fe,、,Cu,等金属能导电,，,但它们是单质,，,不属于电解质,，,也不属于非电解质。,稀盐酸能导电,，,但不属于电解质,，,因为稀盐酸为混合物。,（,4,）,电解质不一定易溶于水,，,易溶于水的化合物不一定是电解质。,BaSO,4,等难溶于水的盐,，,其水溶液的导电能力很弱,，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。,（,5,）,不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质,，,也不是非电解质。,知识回顾,:,正确,理解电解质和非电解质的,“,不一定,”,第二节 离子反应,电解质：,非电解质：,能导电：,【,回顾与练习,1】,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,Cu,NaCl(s),H,3,PO,4,(aq),O,2,碳棒 乙醇,KOH(aq),蔗糖,HCl(g)KCl(l)H,2,SO,4,(l)CO,2,掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。,【,回顾与练习,2】,以下有,10,种物质：,铜,稀硫酸,氯化氢,氨气,空气,二氧化碳,金属汞,(,俗称水银,),氯化钠,硫酸钡,氯气,按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。,序号,符合的条件,物质的名称,(1),混合物,(2),电解质，但难溶于水,(3),非电解质,(4),既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电,稀硫酸、空气,硫酸钡,氨气、二氧化碳,铜、金属汞、稀硫酸,1,下列电离方程式书写正确的是,(,),A,MgCl,2,=Mg,2,Cl,-,B,NaOH=Na,O,2,H,C,KHCO,3,=K,H,CO,3,2-,D,Na,3,PO,4,=3Na,PO,4,3-,2,关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是,(,),A,化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸,B,化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱,C,化合物电离时，只生成金属阳离子,(,或铵根离子,),和酸根阴离子的才是盐,D,NH,4,Cl,的电离方程式是,NH,4,Cl=NH,4,+,Cl,，所以,NH,4,Cl,是盐,D,D,3,下列叙述中正确的是,(,),A,氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子,B,在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子,C,氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子,D,氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电,D,4,将以下,4,份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是,(,),A,100 mL 1 mol/L,的盐酸,B,100 mL 2 mol/L,的蔗糖溶液,C,100 mL 1 mol/L,的食盐水,D,30 mL 1 mol/L,的,CaCl,2,溶液,D,1.,定义：电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应,三,.,离子反应,即有离子参加或生成的反应。,2.,离子反应发生的条件：,(,1,),生成沉淀（难溶物）,(,2,),生成弱电解质（难电离）,(,3,),生成气体（易挥发）,只要具备上述条件之一，离子反应就能发生,四、离子方程式：,1.,概念：用,实际参加反应,的离子符号来表示离子反应的式子。,2.,意义：,A.,反映物质（微粒）在水中主要状态；,B.,揭示反应实质；,C.,不仅可以表示一个具体的化学反应，,表示同一类型反应,3.,离子反应的类型（初步学习）,A.,在溶液中进行的复分解反应,B.,在溶液中进行的离子间氧化还原反应,4.,离子方程式的书写步骤,【写】,正确书写化学方程式,【拆】,把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，其他物质写化学式,【删】,删去两边没有参加反应的离子,【查】,方程式两边各元素,原子个数,和,电荷总数,是否守恒,离子方程式的书写,以,Cu,Cl,2,和,AgNO,3,反应为例,正确书写化学方程式,2,AgNO,3,+,Cu,Cl,2,=,2,AgCl +,Cu(NO,3,),2,将易溶于水、完全电离的物质拆成离子形式,2,Ag,+,+,2,NO,3,-,+,Cu,2+,+,2,Cl,-,=,2,AgCl +,Cu,2+,+,2,NO,3,-,删去方程式两边未参加反应的离子,2,Cl,-,+,2,Ag,+,=,2,AgCl,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,强酸、强碱、绝大多数可溶性盐,小结：离子方程式的书写步骤,写化学方程式,把易溶于水、完全电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。,删去两边没有参加反应的离子,检查方程式两边,各元素的原子个数和电荷总数是否守恒,【,写 是基础,】,【拆 是关键】,【删 是手段】,【查 是保障】,书写离子方程式，记住步骤共有四步。,物质,化合物,单质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,氧化物,可溶,微溶,难溶,离子,化学式,强电解质,弱电解质,视其是反应物还是生成物决定,、,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,、,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等。,Ca(OH),2,是微溶物，作,反应物时（澄清稀溶液）,，写,离子形式,，（若是固体或浊液），,写,分子式,，作,生成物,时，写,分子式。,、,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,全溶,SO,4,2-,除,Ba,2+,、,Pb,2+,（,Ca,2+,、,Ag,+,微溶,）,Cl,-,除,Ag,+,CO,3,2-,只溶,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,（,Mg,2+,微溶,）,OH,-,只溶,K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,（,Ca,2+,微溶,）,盐的溶解性基本规律如下：,溶解性表：,易溶物质能拆写,难溶物质不能拆写,钾钠铵盐硝酸盐，,都能溶在水中间；,碳酸磷酸两种盐，,溶者只有钾钠铵；,盐酸难溶银,亚汞,，,硫酸难溶是钡,铅,；,碱溶钾钠铵和钡，,记住钙有两种微。,4.,离子方程式书写注意事项：,凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式,反应必须符合事实；,必须符合书写原则：,只有,可溶性强电解质,（强酸、强碱、可溶盐）写成离子符号，其他都写原化学式（单质、氧化物、难溶物、气态物、难电离物）；,必须满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；,要正确选用“,=”“”“,”“,”,，反应条件要注明；,要注意反应物的滴加顺序、用量等。,微溶物作反应物澄清溶液写离子，浊液写原化学式；作生成物写原化学式。,氨水作反应物写,NH,3,H,2,O,，作生成物时若加热或浓溶液中写,NH,3,，稀溶液时写,NH,3,H,2,O,BaCl,2,+AgNO,3,大理石和盐酸反应,在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液与硫酸,铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸,向氨水中通入氯化氢 硫酸和,Ba(OH),2,溶液反应,向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,Ag,+,+Cl,-,=AgCl CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=,BaSO,4,+2H,2,O,CO,2,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,写出下列反应的离子方程式,自我检测,5.,离子反应的应用,(,1,),检验某些离子的存在,(,2,),用于混合物的分离,(,3,),清除水中的污染物,(,4,),离子共存问题,(,5,),有关除杂质的问题,选项,A,B,C,D,强电解质,KNO,3,H,2,SO,4,BaSO,4,HClO,4,弱电解质,HF,CaCO,3,HClO,CH,3,COONH,4,非电解质,SO,2,金属,Al,H,2,O,C,2,H,5,OH,【例,1,】,下表中物质的分类组合完全正确的是,(,),【,解析,】,B,项中,CaCO,3,为强电解质，,Al,不是非电解质；,C,项中,H,2,O,为弱电解质；,D,项中,CH,3,COONH,4,是强电解质。,【,答案,】,A,【例,2,】已知某溶液中存在较多的,H,、,SO,4,2-,、,NO,3,-,，则该溶液中还可能大量存在的离子组是,(,),A,Al,3,、,CH,3,COO,、,Cl,B,Na,、,NH,4,+,、,Cl,C,Mg,2,、,Cl,、,Ag,D,Mg,2,、,Ba,2,、,Cl,【解析】,题目中的溶液中含有,H,和,NO,3,-,，即相当于存在稀,HNO,3,，,A,项中,H,与,CH,3,COO,生成难电离物质,CH,3,COOH,，不能大量共存；,B,项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存，,C,项中,Ag,与,Cl,结合生成,AgCl,沉淀，,Ag,与,SO,4,2-,结合生成,Ag,2,SO,4,沉淀，不能大量共存。,D,项,Ba,2,与,SO,4,2-,结合生成,BaSO,4,沉淀，不能大量共存。,B,【例,3,】某地甲、乙两厂排放污水，污水中含有下列,8,种离子中的,4,种：,Ag,、,Ba,2,、,Fe,3,、,Na,、,Cl,、,SO,4,2-,、,OH,、,NO,3,-,(,两厂所排污水不含相同离子,),。两厂单独排放都会造成严重的水污染,(,其中甲厂的污水是碱性的,),，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于两厂所排污水中所含的,4,种离子，你认为应该是：,甲厂,_,；乙厂,_,。,【解析】,根据离子的共存情况分，甲厂污水呈碱性，有,OH,，则,Ag,、,Fe,3,必定是乙厂的，因,Cl,和,SO,4,2-,不能与,Ag,大量共存而必定是甲厂的，因,Ba,2,不能与,SO,4,2-,共存而必定是乙厂的，再根据溶液是呈中性的来确定,Na,和,NO,3,-,的来源。,【答案】,OH,、,Cl,、,SO,4,2-,、,Na,；,Ag,、,Fe,3,、,Ba,2,、,NO,3,-,【例,4,】,某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含,K,、,Ag,、,Fe,3,、,Cl,、,OH,、,NO,3,-,六种离子。,(1),甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的,3,种离子是,_,、,_,、,_,。,(2),乙厂的废水中含有另外,3,种离子，如果加一定量,_,(,填,“,活性炭,”,“,硫酸亚铁,”,或,“,铁粉,”,),可以回收其中的金属,_(,填写金属元素符号,),。,(3),另一种设想是将甲厂和乙
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