第二节-分子的立体构型-第一课时-课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,（第一课时）,第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体构型（第一课时）,1,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,成键方式“头碰头”,呈轴对称,成键方式“肩并肩”,呈镜面对称,决定分子的立体结构的重要因素,复 习 回 顾共价键键键键参数键能键长键角衡量化学键稳定,2,一、形形色色的分子,O,2,HCl,H,2,O,CO,2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线,3,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,C,2,H,2,CH,2,O,NH,3,P,4,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面,4,、五原子分子立体结构,(最常见的是正四面体),CH,4,、五原子分子立体结构(最常见的是正四面体)CH4,5,C,6,H,6,C,8,H,8,CH,3,OH,5、其它：,C6H6C8H8CH3OH5、其它：,6,C,60,C,70,资料卡片：,形形色色的分子,C60C70资料卡片：形形色色的分子,7,第二节-分子的立体构型-第一课时-课件,8,同为三原子分子，CO,2,和 H,2,O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结,9,同为四原子分子，CH,2,O与 NH,3,分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间,10,二、价层电子对互斥理论,1.内容：,对分子或离子，,中心原子,价层电子对,（包括成键,键,电子对和未成键的,孤电子对,）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，,以使彼此之间斥力最小，,分子体系,能量最低，最稳定。,该理论可以,预测,分子的,立体构型,二、价层电子对互斥理论1.内容：该理论可以预测分子的立体构型,11,二、价层电子对互斥理论,2.价层电子对（,键电子对,和未成键的,孤电子对,）,代表物,电子式,中心原子结合原子数,键电子对,孤电子对,价层电子对数,H,2,O,NH,3,CO,2,CH,4,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,:,:,:,H C H,:,H,H,O C O,:,:,:,:,:,:,2,3,4,2,2,2,4,3,1,4,4,0,4,2,0,2,=,键电子对+中心原子上的孤电子对数,价层电子对数,键电子对数,=,键个数=与中心原子结合的原子数,二、价层电子对互斥理论2.价层电子对（键电子对和未成键的孤,12,中心原子上的孤电子对数,=,（a-xb),2.成键,键电子对,和未成键的,孤电子对,a:微粒的价电子总数,原子,：为中心原子的价电子数,阳离子,：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数,阴离子,：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数,x,为与中心原子结合的原子数,b,为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）,键电子对数 =与中心原子结合的原子数,=,键个数+中心原子上的孤电子对个数,价层电子对数,中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)2.成键键电子对,13,分子或离子,中心原子,a,x,b,中心原子上的孤电子对数,BF,3,B,SO,2,S,NH,4,+,N,CO,3,2-,C,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,孤电子对的计算,3,0,3,1,=,（a-xb),分子或离子中心原子 a x b中心原子上的孤,14,分子或离子,中心原子,a,x,b,中心原子上的孤电子对数,H,3,O,+,O,CH,2,O,C,SO,3,S,HCN,C,4,(4-2x1-1x2),=0,6,0,4,(4-1x1-1x3),=0,2 ,1,1，2,3,2,1,1,孤电子对的计算,6-1=5,1,3,1,=,（a-xb),1，3,分子或离子中心原子 a x b中心原子上的孤,15,