实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,溶质质量分数为,0.9%,的氯化钠溶液,农业生产上,1020%,的氯化钠溶液来浸种,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,第九章 溶液,思考：,质量分数为,6%,的,NaCl,溶液，可以用哪些药品来配呢？你能想出哪些方案？,实验活动一：,配置,50g,质量分数为,6%,的,NaCl,溶液,方案一：溶质,+,溶剂,食盐,+,水,方案二：浓溶液,+,溶剂,10%,的食盐水,+,水,如何用食盐、水配制,质量分数,为,6%,的,NaCl,的溶液？需要哪些仪器呢？,需要知道溶质的质量,需要知道溶剂的质量,将溶质溶解于溶剂中,问题：,解决方案：,实验仪器：,托盘天平、药匙,量筒、胶头滴管,烧杯、玻璃棒,计算：,NaCl,质量：,50g6%=3.0g,水的质量：,50g-3.0g=47.0g,水的体积：,47.0g1.0g/ml=47ml,称量和量取：,用托盘天平称取,3.0gNaCl,用,50mL,量筒量取,47mL,水,溶解：,将称好的,NaCl,置于烧杯中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌，使,NaCl,溶解,配 制 过 程,装瓶：,将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签,先固后液,先码后物,配制过程示意图,你熟悉配制过程了吗？,1,、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是,(),A.,称量（量取）、计算、溶解,B.,计算、称量（量取）、溶解,C.,计算、溶解、称量（量取）,D.,溶解、计算、称量（量取）,B,2,、实验室要配制,100g,溶质质量分数为,10%,的,NaCl,溶液，其中操作方法不正确的是（）,A.,计算所需,NaCl,的质量为,10g,，水的体积为,90mL,B.,在托盘天平左盘加,10g,砝码，然后在右盘添加,NaCl,至天平平衡，再将,NaCl,倒入烧杯中,C.,用,100mL,量筒量取,90mL,水，倒入烧杯中,D.,用玻璃棒搅拌，使,NaCl,完全溶解,B,对比,实验分析,1,、称量氯化钠时需不需要用到砝码？若所用,NaCl,不纯会对实验结果造成什么影响,?,2,、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,3,、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,4,、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,=,偏低,细心谨慎,实验活动二,任务：,配制,50g,溶质质量分数为,3%,的,NaCl,溶液。,仪器清单,量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,计算：,6%NaCl,溶液质量：,(50g3%)/6%=25g(24ml),水的质量：,50g-25g=25g,（,25ml,）,量取：,用,50mL,量筒分别量取,24ml,质量分数为,6%,的,NaCl,溶液、,25mL,水,混匀,：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀,配 制 过 程,装瓶：,将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签,稀释前后溶质质量不变,1.,计算,m,(,浓,),*c,(,浓）,%=m,(,稀,),*c,(,稀,),%,2.,称,托盘天平、药匙,取用药品，托盘天平使用,量,量筒，胶头滴管,读数时,注意事项,3.,溶解,烧杯，玻璃棒,4.,装瓶,试剂瓶,标签上须有名称、浓度,配制溶液,配制步骤,所用仪器,注意事项,今天我们学到了什么？,1、用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯,化钠溶液，现有下列操作,溶解,称取,过滤,量取水,计算,蒸发结晶，正,确的操作顺序是（）,A、B、,C、D,B,课堂演练：,2、在配制溶质质量分数为,10,%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于,10,%的可能原因是（）,、用量筒量取水时俯视读数,、配制溶液的烧杯用少量水润洗,、在托盘天平的右盘称量氯化钠，,移动游码得到读数,、盛装溶液的试剂瓶用水润洗,、氯化钠晶体不纯,A、B、,C、D、,D,欲配制,50g 5%的氯化钠溶液：,（1）实验步骤应,_,、,_,、,_,、,_,（2）需要的玻璃仪器有：,_,（3）在托盘天平上称取,_,克氯化钠，用规,格为,_,的量筒量取,_,毫升水。,（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快,氯化钠的溶解速率，常用的方法,_,（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制,的溶液的溶质质量分数会,_,（填偏高,、,相等、或偏低）,堂堂清：,3.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误。,_,_,_,_,瓶塞正放在桌上,物质和砝码放反了,量筒口没有靠紧烧杯内壁,用温度计搅拌,