人教版高中化学必修二ppt课件高一化学第二章第三节化学反应速率和限度——影响化学反应速率因素

,高中化学课件,灿若寒星整理制作,高中化学课件灿若寒星整理制作,1,进行很,快,的化学反应：,(1),炸药爆炸；,(2),酸碱中和；,进行很,慢,的化学反应：,(1),钢铁生锈；,(2),塑料老化；,(3),煤的形成；,(4),溶洞形成；,(5),食物腐败；,(6),岩石风化。,进行很快的化学反应：,2,(,课时,2),【影响反应速率的因素】,第三节化学反应速率,(课时2)第三节化学反应速率,3,比较相同条件下,(1),Li、Na、,K,分别和,H,2,O,反应的快慢,(2),F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、I,2,分别和,H,2,反应的快慢,(3),浓,HNO,3,、,稀,HNO,3,分别和,Cu,反应的快慢,影响化学反应速率的,因素,接触面,浓度,C,溶液、气体,温度,T,催化剂,反应物本身的化学性质,内因,压强,P,气体,外因,决定性因素,比较相同条件下影响化学反应速率的因素接触面浓度C温度T催化剂,4,实验步骤,在三支试管中分别加入,23mL,的,5,的,H,2,O,2,，每支试管滴加,2,滴,1mol/,L,的,FeCl,3,分别置于下面三个烧杯中,反应条件,热水中,常温,冷水中,实验现象,结论,大量气泡,气泡较多,气泡较少,其他条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，速率降低。,实验,1,探究,温度,对反应速率的影响,【,2,H,2,O,2,=2,H,2,O,+,O,2,】,Fe,3,+,或,Mn,O,2,实验步骤在三支试管中分别加入23mL的5的H2O2，每支,5,实验步骤,在三支试管中分别加入,23mL,的,5,的,H,2,O,2,，分别加入或不加下列催化剂进行反应，观察现象,反应条件,不加其他试剂,少量,MnO,2,2,滴,FeCl,3,溶液,实验现象,结论,大量气泡,气泡较少,无明显现象,1,.,催化剂,(,正,),能,极大,的加快反应速率,2,.,催化效果：,MnO,2,1mol/,L,FeCl,3,实验,2,探究,催化剂,对反应速率的影响,【,2,H,2,O,2,=2,H,2,O,+,O,2,】,Fe,3,+,或,Mn,O,2,实验步骤在三支试管中分别加入23mL的5的H2O2，分别,6,探究,浓度,对反应速率的影响,其他条件不变，,浓度越大反应速率越大,1.,改变,固体,和,纯液体,的量不能改变,反应速率,。,2.,离子反应要改变离子方程式中出现了的离子,(,参加了反应的离子,),的浓度才能改变其速率。,结论,注意,因为固体和纯液体的浓度是常数,(,保持不变,),！,实验,3,不同浓度盐酸与等量大理石反应,探究浓度对反应速率的影响其他条件不变，浓度越大反应速率越大1,7,随堂练习,例,1,100.0mL6.0molL,1,H,2,SO,4,溶液跟,足量,锌粉反应，在一定温度下，为了,减缓,反应进行的速率，但,不影响生成,H,2,的总量,，可采取的措施,(,),A,.,加,Na,2,CO,3,(s)B,.,加水,C.,升温,D.,加,Na,2,SO,4,(aq),E.,降温,F.,加锌,G.,加,NaHSO,4,(s),例,2,“钠和水的反应中增加水的用量”;,“碳和水蒸气反应中移走,部分,碳”;,“氯化钠溶液和硝酸银溶液中加少量硝酸钠固体”,能否改变反应速率？,BDE,随堂练习例1100.0mL6.0molL1H2SO4,8,探究,浓度,对反应速率的影响,其他条件不变，,浓度越大反应速率越大,1.,改变,固体,和,纯液体,的量不能改变,反应速率,。,2.,离子反应要改变离子方程式中出现了的离子,(,参加了反应的离子,),的浓度才能改变其速率。,结论,注意,因为固体和纯液体的浓度是常数,(,保持不变,),！,实验,3,不同浓度盐酸与等量大理石反应,探究浓度对反应速率的影响其他条件不变，浓度越大反应速率越大1,9,探究,压强,对反应速率的影响,结论,针对有,气体,参加的反应,条件,其他条件不变，,改变压强,可能,改变反应速率,改变压强,改变浓度,不,改变浓度,改变速率,不,改变速率,如：恒温恒容充入,不,参与反应气体,1.,恒温恒容充入参与反应气体,2.,压缩/扩大体积,3.,恒温恒压充入,不,参与反应气体,其他条件相同时，,增大,气态反应物,的压强，化学反应速率加快，,探究压强对反应速率的影响结论针对有气体参加的反应条件其他条件,10,1.,为什么要在煅烧前把矿石粉碎？,2.,为什么碳酸钠固体和氯化钡固体混合不反应，,但溶液混合却立即会反应？,结论,探究,接触面,对反应速率的影响,反应物接触面越大，反应速率越快。,固体表面积,反应物状态,1.为什么要在煅烧前把矿石粉碎？结论探究接触面对反应速率的影,11,影,响,反,应,速,率,因,素,反应物的性质,内因,(,主要因素,),外因,课堂小结知识归纳,1.,温度,2.,催化剂,3.,浓度,5.,接触面,升高温度，速率加快；,降低温度，速率降低,.,催化剂能,极大,的加快反应速率,反应物,浓度越大反应越快,改变固体和纯液体的量并不能改变其浓度,对于离子反应,要改变离子方程式中出现过的离子的浓度，才能改变反应速率,反应物接触面越大，速率越快。,6.,其他,光，原电池，紫外线,4.,压强,针对有,气体,参加的反应,改变,压强,要能,改变浓度,才能,改变速率,影反应物的性质内因(主要因素)外因课堂小结知识归纳1.温度2,12,随堂练习,题,1,向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的,SO,2,和,O,2,，,开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是,(,),甲,.500,，,10molSO,2,和,5molO,2,反应,乙,.500,，,V,2,O,5,做催化剂,，,10molSO,2,和,5molO,2,反应,丙,.450,，,8molSO,2,和,5molO,2,反应,丁,.500,，,8molSO,2,和,5molO,2,反应,A,甲、乙、丙、丁,B,乙、甲、丙、丁,C,乙、甲、丁、丙,D,丁、丙、乙、甲,C,随堂练习题1向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的,13,随堂练习,题,2,在密闭容器中进行反应,：,N,2,+O,2,=2NO,，,下列条件能加快反应速率的是,(,),A,降低反应体系温度,B,体积不变充入,N,2,使压强增大,C,体积不变充入气体,He,使压强增大,D,压强不变充入气体,Ne,B,随堂练习题2在密闭容器中进行反应：N2+O2=2NO，A,14,随堂练习,题,3,其他条件不变时，能使反应速率加快,(,),A,Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,SO,2,S,H,2,O,增大体系的压强,B,N,2,(g),3H,2,(g),=,2NH,3,(g),容器体积固定不变时，充,入,Ar,CN,2,(g)3H,2,(g),=,2NH,3,(g),容器体积固定不变时，充入,N,2,DN,2,(g)3H,2,(g),=,2NH,3,(g),容器气体压强不变时，充入,Ar,C,随堂练习题3其他条件不变时，能使反应速率加快()C,15,随堂练习,题,4,下列措施对增大反应速率明显有效的是,(,),A,Na,与水反应时增大水的用量,B,Fe,与硫酸反应制取,H,2,时，适当加热,C,在,K,2,SO,4,与,BaCl,2,两溶液反应时，增大压强,D,Al,在氧气中燃烧生成,Al,2,O,3,，,将铝片改为铝粉,BD,随堂练习题4下列措施对增大反应速率明显有效的是()B,16,随堂练习,题,5,反应,3Fe(s)4H,2,O(g),=,Fe,3,O,4,(s)4H,2,(g),在一可变体积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率,几乎无影响,(),A.,增加,Fe(s),的,量,B,.,将容器的体积缩小一半,C,.,保持体积不变，充入,N,2,使体系压强增大,D,.,保持压强不变，充入,N,2,使容器体积增大,AC,随堂练习题5反应3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4,17,随堂练习,题,6,将,ag,块状,碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示。在相同条件下，将,bg(ab),粉末状,碳酸钙与足量同浓度盐酸反应，则相应的曲线,(,虚线所示,),正确的是,(,),C,ab,a,=,b,随堂练习题6将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的,18,随堂练习,题,7,一定温度下，固定体积的密闭容器中,反应,：,2HI,(g),=,=,H,2,(g),I,2,(g),，,若,c(HI),由,0.1molL,-1,降到,0.07molL,-1,时,，,需要,15s,，,那么,c(HI),由,0.07molL,-1,降到,0.05molL,-1,时，所需反应的时间为,(,),A,.,5s,B,.,10s,C,.,大于,10s,D,.,小于,10s,C,随堂练习题7一定温度下，固定体积的密闭容器中反应：C,19,人教版高中化学必修二ppt课件高一化学第二章第三节化学反应速率和限度影响化学反应速率因素,20,