高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件

返回,金属及其化合物,金属及其化合物,1,抓住主线、形成同种元素不同物质间的知识体系,元素化合物知识的特点是,“,形散而神不散,”,。形散，是指集中在必修,1,三个专题的八种元素及其单质和化合物，形形色色、多姿多彩，似无章可循，这种形式上的散乱，给学生复习带来了不少困难，这就要求教师帮助学生找到元素化合物的,“,神,”,，这里的,“,神,”,是贯穿章、节内容的主线。无论形式上怎么散，这条线都会将它们统一起来，元素化合物中这条线有两种形式：一种是以同种元素化合价变化为主线，另一种是以物质间的转化为主线。如复习,含硫化合物的性质及应用,这一单元时，以硫元素化合价变化为主线来贯穿这一单元内容。,1抓住主线、形成同种元素不同物质间的知,高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件,高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件,3,点面结合，使知识网络化,考试说明,要求的常见金属元素有,Na,、,Al,、,Fe,、,Cu,等，常见非金属元素有,H,、,C,、,N,、,O,、,Si,、,S,、,Cl,等，将每一种重要元素的单质及其化合物进行网络化总结，并能写出反应方程式和正确描述反应现象，是二轮复习过程中高效的学习方法。,3点面结合，使知识网络化,(1),钠及其化合物的网络框架如图,1,所示。在此对考生有两点建议：一是能够熟练写出框图中的反应方程式；二是在纸上留下足够的空白，把自己在复习过程中相关的新发现记录下来。如有关,Na,2,O,2,这一热点物质，考生在复习中一定会有相关的心得和经验教训，请把这些记录下来。建议考生对其他金属进行类似总结。,(1)钠及其化合物的网络框架如图1所示。在此,高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件,(3),金属活动性顺序表是对常见金属的一个系统总结。,4,掌握复习元素化合物的一般方法,将,“,物质的分类,”,、,“,氧化还原反应,”,、,“,离子反应,”,进一步融入到元素化合物的复习中，帮助学生掌握元素化合物的复习方法。,(1),将该物质所属类别对号入座，梳理物质的通性；,(2),依照元素的价态、分析其氧化性或还原性；,(3),找准该物质具有的化学特性；,(3)金属活动性顺序表是对常见金属的一个系统总结。,如复习,SO,2,的化学性质时，首先对,SO,2,进行归类,酸性氧化物，因此，,SO,2,具有酸性氧化物的通性。其次分析,SO,2,中的硫元素的价态，推断出,SO,2,既有氧化性，又有还原性。最后设计实验探究,SO,2,的特性,漂白性。这样就对,SO,2,的化学性质有了一个全面的认识，既加深了理解，也方便了记忆。总之，在形成知识主线，构建知识网络的基础上，还要以概念、理论知识为指导复习元素化合物的知识，并以此带动全局知识的复习。,如复习SO2的化学性质时，首先对SO2进行,1,常见金属元素,(,如,Na,、,Al,、,Fe,、,Cu,等,),。,(1),了解常见金属的活动性顺序。,(2),了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。,(3),了解合金的概念及其重要应用。,2,以上各部分知识的综合应用。,1常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu,1,钠在常温下与在点燃条件下与,O,2,反应分别生成什么物质？它们与,H,2,O,、,CO,2,反应的产物相同吗？,提示：,Na,在常温下生成,Na,2,O,，在加热条件下生成,Na,2,O,2,；,Na,2,O,与水、,CO,2,反应生成,NaOH,、,Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,与水、,CO,2,反应除生成,NaOH,、,Na,2,CO,3,外，还放出,O,2,。,2,钠在含酚酞的水中反应的现象是什么？这些现象能说明金属钠的哪些性质？,提示：,浮,(,密度比水小,),、游,(,剧烈反应产生气体,),、熔,(,反应放热、钠熔点低,),、响,(,产生气体，反应剧烈,),、红,(,生成,NaOH),。,1钠在常温下与在点燃条件下与O2反应分别生,3,钠能置换出,CuSO,4,溶液中的铜吗？,提示：,不能；钠先与水反应，生成的,NaOH,与,CuSO,4,反应，最终生成,Cu(OH),2,沉淀。,4,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,哪种物质更稳定？等物质的量的二者分别与足量的盐酸反应，哪种物质消耗盐酸多？等质量的二者分别与足量的盐酸反应，哪种物质生成的,CO,2,多？,提示：,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,更稳定，,NaHCO,3,受热分解，而,Na,2,CO,3,受热不分解，据反应,Na,2,CO,3,2HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,，,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,可知，等物质的量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,相比较，,Na,2,CO,3,消耗的盐酸多；等质量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分别与足量盐酸反应，,NaHCO,3,放出的,CO,2,多。,3钠能置换出CuSO4溶液中的铜吗？,1,钠及其化合物之间的转化关系,1钠及其化合物之间的转化关系,高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件,判断下列描述的正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“,”),。,1,NaHCO,3,的热稳定性大于,Na,2,CO,3,(),解析：,因混淆,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的热稳定性而造成错误；,NaHCO,3,受热分解成,Na,2,CO,3,，而,Na,2,CO,3,受热不分解。,2,切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是,2Na,O,2,=Na,2,O,2,(),解析：,因忽视钠与空气中的氧气反应的条件而造成错误判断；钠与空气中氧气常温下反应生成,Na,2,O,，而加热时生成,Na,2,O,2,。,3,Na,2,O,2,与,CO,2,反应生成,Na,2,CO,3,和,O,2,，,SO,2,和,Na,2,O,2,反应生,成,Na,2,SO,3,和,O,2,(),解析：,因忽视了,Na,2,O,2,的强氧化性和,Na,2,SO,3,的强还原性而造成错误；,SO,2,与,Na,2,O,2,反应生成,Na,2,SO,4,而不是,Na,2,SO,3,。,判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。2切,1,相同量的铝与盐酸，,NaOH,溶液反应，消耗,HCl,与,NaOH,的物质的量相同吗？生成,H,2,的量相同吗？,提示：,根据反应：,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,，,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,可知，相同量的铝完全反应，消耗,HCl,的物质的量是,NaOH,的物质的量的,3,倍，但生成,H,2,的量相同。,1相同量的铝与盐酸，NaOH溶液反应，消,2,有一包,Al,、,Fe,2,O,3,的混合物恰好能够完全发生铝热反应，请问反应前与反应后它们与足量盐酸反应放出的,H,2,量相同吗？,2有一包Al、Fe2O3的混合物恰好能,3,设计实验从铝土矿,(,主要成分为,Al,2,O,3,，杂质为,Fe,2,O,3,和,SiO,2,),中冶炼金属铝。,3设计实验从铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3,高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件,高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件,高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件,判断下列描述的正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“,”),。,1,硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：,Al,3,3OH,=Al(OH),3,(),判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。,2,Al,、,Fe,、,Cu,都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均,为碱性氧化物,(),解析：,因混淆碱性氧化物与两性氧化物的差别而造成错误；三种金属元素的氧化物中，,Al,2,O,3,属于两性氧化物而不属于碱性氧化物。,3,Al,2,O,3,的熔点很高，可制作耐高温材料，所以工业上用电,解,AlCl,3,的方法来冶炼铝,(),解析：,因对活泼金属,(,如,Al),的冶炼方法不熟悉造成错误；工业上用电解熔融,Al,2,O,3,的方法来冶炼金属铝。,2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均,1,工业上常用,Fe,3,腐蚀铜线路板，并能回收铜，你能用离子方程式表示其反应过程吗？,提示：,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,，,Fe,Cu,2,=Cu,Fe,2,。,2,将少量铁屑投入稀,HNO,3,与过量铁屑投入稀,HNO,3,的反应产物相同吗？,1工业上常用Fe3腐蚀铜线路板，并能,3,向,FeSO,4,溶液中滴入,NaOH,溶液有何现象？如何设计实验制备,Fe(OH),2?,提示：,先产生白色沉淀，又迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；要隔绝空气，可使用,H,2,作为保护气来制备。,4,设计实验方案证明红砖中含有,Fe,3,。,提示：,3向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液有,1,“,铁三角,”,的转化关系,1“铁三角”的转化关系,(2),除杂或净化：,主要物质,杂质,除杂试剂和方法,Fe,3,Fe,2,加入,H,2,O,2,Fe,2,Fe,3,加入过量铁粉，过滤,Fe,2,Cu,2,加入过量铁粉，过滤,(2)除杂或净化：主要物质杂质除杂试剂和方法Fe3Fe2,判断下列描述的正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“,”),。,1,Fe,与稀,HNO,3,、稀,H,2,SO,4,反应均有气泡产生，说明,Fe,与两,种酸均发生置换反应,(),解析：,因忽视稀,HNO,3,的强氧化性而造成判断错误；,Fe,与稀,HNO,3,发生氧化还原反应生成,NO,而不是,H,2,，该反应不属于置换反应。,判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。,2,Fe,在足量,Cl,2,中燃烧生成,FeCl,2,和,FeCl,3,(2012,天津高考,)(),解析：,因忽视氯气的强氧化性而造成错误；,Fe,与,Cl,2,反应时，不论,Cl,2,是否过量，均生成,FeCl,3,而不能生成,FeCl,2,。,3,铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加,KSCN,溶液，未出现血红,色，则铝热剂中一定不含铁的氧化物,(2012,烟台模拟,)(),解析：,因忽视,Fe,2,的检验方法而造成判断错误；铝热剂溶于足量盐酸再滴加,KSCN,溶液，未出现血红色，只能说明铝热剂中不含,Fe,3,，但不一定不含,Fe,2,。,2Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3(201,高考化学二轮复习金属及其化合物ppt课件,下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是,(,),X,Y,Z,A,Na,NaOH,NaHCO,3,B,Cu,CuSO,4,Cu(OH),2,C,C,CO,CO,2,D,Si,SiO,2,H,2,SiO,3,XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH),C,C,物质的性质可以通过化学方程式来体现，由化学方程式又可,“,辐射,”,出反应条件、反应现象、反应计量等；而这些内容又是每年高考元素及其化合物命题的重要素材，特别是涉及钠、过氧化钠、碳酸钠之间的转化，含铝化合物的相互转化，,Fe,2,、,Fe,3,的相互转化等内容，更是高考的热点；往往把物质的推断、图象图表及氧化还原反应的知识联系起来进行考查。,物质的性质可以通过化学方程式来体现，由化学方,(2),三角型转化关系：,(2)三角型转化关系：,1,分别取等质量的镁、铁细小颗粒进行下,列操作：,.,将少量镁、铁混合均匀后，向其中一次性加入一定量的稀硫酸得到图,A,、,B,；,.,分别向盛镁、铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度的稀硫酸,(,滴速相同,),，得到关系图,C,、,D,。则下列图示正确的是,(,),1分别取等质量的镁、铁细小颗粒进行下,C,C,2,镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生,气体的体积,(,V,),与时间,(,t,),关系如下图。反应中镁和铝的,(,),A,物质的量之比为,32,B,质量之比为,32,C,摩尔质量之比为,23,D,反应速率之比为,23,2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生A物