6 溶液酸碱性强弱的测定方法

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,5,.2,溶液酸碱性强弱的测定方法,梅山高级中学 生化组 韩菊仙,实验,（,1,）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。,（,2,）再各滴加少量的紫色石蕊试液，观察现象，你能得出什么结论？,一、酸性溶液和碱性溶液,一、酸性溶液和碱性溶液,白醋、酸果汁、稀盐酸、这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。,纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。,食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。,酸性,溶液,中性溶液,碱性,溶液,石蕊试液,酚酞试液,红色,紫色,无色,蓝色,红色,无色,一、溶液的酸碱性,酸性,溶液使紫色石蕊试纸变红,碱性,溶液使紫色石蕊试纸变蓝,指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，无法准确判断酸碱性的强弱程度。,酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。,用,pH,试纸可以测定,溶液的酸碱度。,二、溶液酸碱性的强弱程度,观察下图，并完成下列填空：,1,、溶液的酸碱性：,pH=7,，,溶液呈,性；,pH,7,，,溶液呈,性；,pH,7,，,溶液呈,性。,2,、溶液的,pH,与酸碱性强弱的关系：,pH,越大，,；,pH,越小，,。,二、溶液酸碱性的强弱程度,中,酸,碱,碱性越强,酸性越强,注意：指的是常温下,1,、,PH,测定方法：酸碱指示剂法、,pH,试纸法、酸度计法等。,酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；,PH,试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；,数字,pH,计可以比较精确地测定溶液的,PH,。,二、溶液酸碱性的强弱程度,PH,试纸测出的值为整数，数字,pH,计可精确到,0.1,2,PH,值的测定,PH,试纸,使用方法：,用玻璃棒（或胶头滴管）把待测试液,滴,在,pH,试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡,对照,，标准比色卡上相同颜色的,pH,即为该溶液的,pH,。,注意：（,1,）不能直接把,pH,试纸浸入待测溶液中，,以免带入杂质。,（,2,）不能先用水将,pH,试纸润湿，再进行测试,（,3,）用,pH,试纸测出的,pH,值是,1-14,的整数,（,4,）为了比较精确的测定溶液的,pH,，我们可以用精密,pH,试纸和酸度计（,pH,计）来测量。,讨论：,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定：,A,、,一定有影响,B,、,偏大,C,、,偏小,D,、,不确定,pH,试纸使用方法：,取一小片试纸于洁净的表面皿或玻璃片上，用,玻璃棒,蘸取,待测液,点,在试纸中央，变色后,与,标准比色卡,相对比读出,pH,值。,否,否,否,D,2,、溶液酸碱性的表示方法,（,1,）当,【H,+,】,或,【OH,-,】,大于,1 mol/L,时，直接用,【H,+,】,、,【OH,-,】,表示溶液酸碱性强弱。,（,2,）当,【H,+,】,或,【OH,-,】,小于,1 mol/L,时，用,pH,表示溶液酸碱性强弱。,3,、溶液的,pH,适用于,【H,+,】1 mol/L,，或,【OH,-,】【OH,-,】,，且,【H,+,】10,-7,mol/L,（,2,）,碱,性溶液中，,【OH,-,】【H,+,】,，且,【OH,-,】10,-7,mol/L,（,3,）,中,性溶液中，,【H,+,】=【OH,-,】=10,-7,mol/L pH=7,（,4,）,无论何种溶液,水电离出,的,H,+,总,等于,水电离出的,OH,-,25,时（常温下）,【H,+,】,越大，酸性越强,【OH,-,】,越大，碱性越强,说明：,溶液的,酸碱性是由,【H,+,】,和,【OH,-,】,的相对大小决定,，而不是在于,【H,+,】,或,【OH,-,】,绝对值的大小,pH 7,pH7,溶液的酸碱性,-,正误判断,1,、如果,【H,+,】,不等于,【OH,-,】,，则溶液一定呈酸或碱性。,2,、纯水的,pH,值一定等于,7,。,3,、任何水溶液中都有,H,+,和,OH,-,存在。,4,、,【H,+,】,等于,10,-6,mol/L,的溶液一定呈现酸性,。,5,、中性溶液的,pH,值一定等于,7,。,6,、,pH,值一定等于,7,的水溶液一定是中性。,练习：,7,、,任何水溶液中都存在,K,W,=10,-14,。,8,、,如果由水电离出的,H,+,浓度为,10,-10,，则,Kw,=10,-20,。,五、关于,pH,的计算：,pH=,lg【H,+,】,；,关键是求溶液中的,【H,+,】,（一）求强酸、强碱溶液的,pH,计算。,强酸：,强酸,H,n,A,浓度,C,【H,+,】=,nC,pH,强碱：,强碱,B(OH),n,浓度,C,【OH,-,】=,nC,【H,+,】,K,W,pH,例,1,、分别求出,0.01mol/L,盐酸、,0.05mol/L,硫酸溶液的,pH,值,2,、分别求出,0.01mol/L,氢氧化钠、,0.05mol/L,氢氧化钡溶液的,pH,值,（二）溶液互相混合后,pH,的计算,强酸与强酸溶液的混合,例、,pH=3,和,pH=5,的盐酸等体积混合，求混合液,pH,？（设体积变化忽略不计）,pH=3.3,强酸,：,c,1,c,1,(H,+,),强酸,：,c,2,c,2,(H,+,),【H,+,】,混合,pH,如果两种强酸等体积混合，且,pH2,，混合液,pH,pH,小,0.3,2,1,2,2,1,1,),(,),(,),(,),(,V,V,V,H,c,V,H,c,V,H,n,H,c,+,+,=,=,+,+,+,+,总,总,强碱与强碱溶液的混合,例、,pH=8,和,pH=10,的两种,NaOH,溶液等体积混合，求混合液的,pH,？（设体积变化忽略不计）,pH=9.7,强碱,：,c,1,c,1,(OH,-,),强碱,：,c,2,c,2,(OH,-,),c,(OH,-,),混合,pH,c,(H,+,),混合,K,W,注意：,酸液混合用,c,(H,+,),计算，碱溶液混合先计算出,c,(OH,-,),，再转换成,c,(H,+,),，最后求,pH,强酸与强碱溶液的混合,(1),强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，,pH=7,(2),若酸过量：先求,【H,+,】,混,【H,+,】V,(,酸,),【OH,-,】V,(,碱,),V,(,酸,),V,(,碱,),再求,pH,(3),若碱过量：先求,【OH,-,】,混,【OH,-,】V,(,碱,),【H,+,】V,(,酸,),V,(,碱,),V,(,酸,),再求,【H,+,】,最后求,pH,关键：酸性溶液先算氢离子浓度，碱性溶液先算氢氧根浓度,（三）溶液稀释后,pH,的计算,pH=n,的,强酸,稀释,10,m,倍，,pH=n,的,强碱,稀释,10,m,倍，,若按上述公式算出的,pH,改变了溶液本身的性质（酸、碱无限稀释时），则稀释后,pH,只会接近,7,；酸的,pH,略小于,7,，碱的,pH,略大于,7,。,稀释后,pH=,n,+,m,稀释后,pH=n,-,m,例,1,、求,0.1mol/L,盐酸稀释,10,倍后溶液的,pH,值,例,2,、求,0.1mol/L,氢氧化钠溶液稀释,100,倍后溶液的,pH,值,1,、常温,pH=3,的盐酸与,pH=10,的,NaOH,等体积混合，溶液显什么性？,pH,等于多少？,酸性,练习：,2,、对于溶液的,pH,，下列说法正确的是（）,A,、,pH=0,的溶液呈中性,B,、溶液,pH,相差,3,，则,c,（,H,+,）相差,30,倍,C,、,pH=5,的,HCl,加水稀释,1000,倍后，溶液,pH=8 D,、,pH=3,的,CH,3,COOH,与,pH=11,的,NaOH,溶液等体积混合溶液呈酸性,D,3.3,