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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/10/29,#,第,23,章,物质结构与性质,考点,60,原子结构与元素性质,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,考点,62,物质的聚集状态与物质性质,第23 章 物质结构与性质考点60 原子结构与元素性质考,考法,1,粒子核外电子排布的表示方法,考法,2,电离能的比较与应用,考法,3,元素电负性的大小比较,考点,60,原子结构与元素性质,考法1 粒子核外电子排布的表示方法考点60 原子结,1,核外电子运动模型历史发展过程,考点,60,原子结构,与元素性质,1核外电子运动模型历史发展过程考点60 原子结构与元,3.,能层、能级与原子轨道,考点,60,原子结构与元素性质,3.能层、能级与原子轨道考点60 原子结构与元素性质,(1),能量最低原理,原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵,1s2s2p3s3p,4s3d4p5s4d5p6s,。即,n,s,(,n,2)f,(,n,1)d,n,p,。,(2),泡利,（,不相容,）,原理,每个原子轨道最多只能容纳,2,个电子,且它们的自旋状态相反。,洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。,在等价轨道上的电子排布处于,、,和,状态时，具有较低的能量和较强的稳定性。,4,核外电子排布规律,考点,60,原子结构与元素性质,全充满,(p,6,、,d,10,、,f,14,),半充满,(p,3,、,d,5,、,f,7,),全空,(p,0,、,d,0,、,f,0,),(1)能量最低原理4核外电子排布规律考点60 原子,5,基态、激发态及光谱示意图,考点,60,原子结构与元素性质,(2),原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。,(3),基态、激发态及光谱示意图,(1),处于最低能量状态的原子叫作基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。,(4),太阳辐射光的波长范围,5基态、激发态及光谱示意图考点60 原子结构与元素性质,(1),第一电离能,含义,：,气态电中性基态原子,失去一个电子转化为气态基态正离子,所需要的最低能量叫作第一电离能，符号为,I,，单位为,kJ,mol,-1,。,意义,：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去,1,个电子的难易程度。,规律,a.,同周期，从左到右，,第一电离能,呈现逐渐增大的变化趋势。,b.,同族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。,c.,同种原子，逐级电离能越来越大,(,I,1,I,2,I,3,),。,(2),电负性,含义,：,电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。,标准,：,以氟的电负性为,4.0,作为相对标准，计算得出其他元素的电负性,(,稀有气体元素未计,),。,变化规律：一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐,，周期表从上到下，元素的电负性逐渐,。,6,原子结构与元素性质,考点,60,原子结构与元素性质,变大,变小,(1)第一电离能6原子结构与元素性质考点60 原子结,(2),电负性,含义,：,电负性用来描述,不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,。,标准,：,以氟的电负性为,4.0,作为相对标准，计算得出其他元素的电负性,(,稀有气体元素未计,),。,变化规律：,一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐,，周期表从上到下，元素的电负性逐渐,。,金属元素的电负性一般小于,1.8,，非金属元素的电负性 一般大于,1.8,。,应用,判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大，对应,元素,非金属性越强，金属性越弱,(,稀有气体元素除外,),。,判断化学键的类型。一般认为如果两种成键原子的,电负性,差值大于,1.7,，通常形成离子键,;,若差值小于,1.7,，通常,形成,共价键。,6,原子结构与元素性质,考点,60,原子结构与元素性质,变大,变小,(2)电负性6原子结构与元素性质考点60 原子结构与,(3),电子亲和能,定义,元素,的一个气态基态原子获得电子成为气态基态 阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。电子亲和能的,单位为,kJ mol,-1,。,影响电子亲和能大小的因素,:,电子,亲和能的大小取决于原子核对外层电子的,吸引以及电子和电子之间的排斥,这两个因素,。,随着,原子半径的减小，,原子核对核外电子的吸引作用增强,电子亲和能增大,。但如果原子半径减小使核外电子的密度增大很多，电子之间的排斥作用,增强，则,可能使电子亲和能,减小，这,就是氟元素和氧元素的第,-,电子亲和能分别比氯元素和硫元素小的重要原因,。,6,原子结构与元素性质,考点,60,原子结构与元素性质,(3)电子亲和能6原子结构与元素性质考点60 原子结构,基态原子的核外电子排布式,考法,1,粒子核外电子排布的表示方法,考点,60,原子结构与元素性质,基态原子的核外电子排布式考法1粒子核外电子排布的表示方法考,考点,60,原子结构与元素性质,例,考点60 原子结构与元素性质例,1,第一电离能的比较,同周期元素从左往右，第一电离能呈,的趋势，注意第,A,族与第,A,族、第,A,族与第,A,族的反常，即同周期从左往右第一电离能大小的关系为,。,2,电离能的应用,同一元素逐级电离能的变化体现了核外电子排布,若电离能,大幅度突变,则失去该电子后为稳定结构,若,则元素通常,显,+1,价,为第,A,族元素；若,则元素通常显,+2,价,为第,A,族元素。,考法,2,电离能的比较与应用,【,注意,】,第,IIA,族和第,VA,族元素原子最外层,p,轨道处于全空、半充满状态，为稳定状态，第一电离能相对较大。,考点,60,原子结构与元素性质,A,A,A,A,A,A,A,增大,1第一电离能的比较考法2电离能的比较与应用【注意】第II,1,利用周期表判断比较,在元素周期表中，从左到右，元素的电负性逐渐变大，从上到下，元素的电负性逐渐减小，如电负性：,C N O Cl Br I,。,2利用化合价及物质类别,比较,应用化合价及物质类别比较,元素电负性,，如,O,与,Cl,的电负性比较：,HClO,中,Cl,显,1,价、,O,显,-2,价，可知,O,的电负性,Cl,；,Al,2,O,3,是离子化合物、,AlCl,3,是共价化合物，可知,O,的电负性,Cl,。,考法,3,元素电负性的大小比较,考点,60,原子结构与元素性质,大于,大于,1利用周期表判断比较考法3元素电负性的大小比较考点60,考点,60,原子结构与元素性质,例,考点60 原子结构与元素性质例,考法,4,共价键的类型与分子的极性,考法,5,原子杂化轨道类型与分子空间构型的判断,考法,6,配位键与配位化合物的特点,考法,7,微粒间作用力对物质性质的影响,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间模型,考法4 共价键的类型与分子的极性考点61 化学键与分子,(1),定义,：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,1.,共价键,2,分子的极性,(1),极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。,(2),非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。,键能,、,键长,、,键角,键能越大，键长越短，分子越稳定。,(2),分类,(,3,),键参数,键的形成,键的形成,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。1.共价,3,分子的立体构型,(1),价层电子对互斥理论,价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,，,包括,键电子对和中心原子上的孤电子对,(,即未形成共价键的电子对,),。,价层电子对数的计算,价层电子对互斥模型,(VSEPR,模型,),考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,3分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论价层电子对是指分,3,分子的立体构型,(,2,),杂化轨道理论,杂化轨道理论的概念,在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新 组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成一组新的原子轨道 叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。,杂化轨道类型与分子的空间结构的关系,对于,AB,n,型,分子，当杂化轨道全部用于形成,ex,键时，杂化 轨道形状和分子的空间构型相同，具体分析如,右,表：,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,3分子的立体构型(2)杂化轨道理论杂化轨道理论的概念考点,3,分子的立体构型,(,2,),杂化轨道理论,中心原子杂化类型,与,分子空间构型的相互判断,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,3分子的立体构型(2)杂化轨道理论中心原子杂化类型与分子空,金属离子,(,或原子,),与某些分子或离子,(,成为配体,),以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,4,配位键与配位化合物,(1),配位键,定义,：,成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键为配位键。,表示,：,配位键可以用,A,B,表示,，,A,表示提供孤电子对的原子，即电子对给予体；,B,表示接受孤电子对的原子，即电子对接受体。,形成条件,：,中心离子,(,绝大多数为过渡金属离子,),有空轨道，而配位体,(,主要是第,A,、,A,、,A,族元素,),能提供孤电子对。,(2),配位化合物,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,金属离子(或原子)与某些分子或离子(成为配体)以配位键结合形,5,氢键,(1),形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子,(,该氢原子几乎为裸露的质子,),与另一个电负性很大的原子之间的作用力，称为氢键。,(2),表示方法：,AHB,。,注意：,A,、,B,为电负性很大的原子，一般为,N,、,O,、,F,三种元素的原子；,A,、,B,可以相同，也可以不同。,(3),特征：具有一定的方向性和饱和性。,(4),分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。,(5),分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。,6,大键,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,5氢键(1)形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子,1.,共价键类型的判断,(1),键和,键的判断,通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。一般情况下键比键稳定。,(2),极性键和非极性键的判断,看共价键是否由同种元素的原子构成，若为同种元素原子构成的,A,A,型，则为非极性键；若为不同种元素原子构成的,A,B,型，则为极性键。,考法,4,共价键的类型与分子的极性,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,1.共价键类型的判断考法4共价键的类型与分子的极性考点61,2键的极性与分子极性的关系,考法,4,共价键的类型与分子的极性,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,2键的极性与分子极性的关系考法4共价键的类型与分子的极,例,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,例考点61 化学键与分子间作用力 分子空间构型,1原子杂化轨道类型的判断,(1),根据,键数目判断,(2),根据杂化轨道数判定,2分子空间构型的判断,根据中心原子的杂化轨道类型判断价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。,考法,5,原子杂化轨道类型与分子空间构型的判断,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,1原子杂化轨道类型的判断考法5原子杂化轨道类型与分子空间,例,考点,61,化学键与分子间作用力 分子空间构型,例考点61 化学键与分子间作用力 分子空间构型,1配位键的特点,配位键是一类特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供。,2配位化合物的结构特点,
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