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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第2节 化学反应的限度,化学反响速率表达式：,(B)=,C(B),t,复习回忆,用不同物质表示的速率之比等于反响的系数之比,方法指导：,统一单位,统一物质,【,跟进练习,】,在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）,A、,（H,2,）0.1mol/(L.min),B、,（N,2,)=0.1mol/(L.min),C,、,(NH,3,)=0.3mol/(L.min),D,、,（,H,2,),0.01mol/(L.s),D,影响化学反响速率的因素,不同化学反响,的速率,反响物本身性质,内因,同一化学反响,的速率,外界条件,外因,复习回忆,浓度、温度、压强、催化剂、接触面积,第2节 化学反应的限度,学习目标,1.了解可逆反响的含义,2.了解化学平衡的含义、学会化学平衡状态的判断,什么是可逆反响？,在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反响,称为可逆反响,正向反响：左右,逆向反响：右左,可逆反响的特点,1,、两同：相同条件；同时进行,探究一：可逆反响,2、体系内反响物和生成物共存,完成,【,例,1】,D,观察以下数据表，思考：反响,进行到什么时候“停止了？,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,时间,（min),物质的量,浓度(mol/L),0,10,20,30,40,50,60,70,SO,2,10,7,5,3.5,2,1,1,1,O,2,5,3.5,2.5,1.75,1,0.5,0.5,0.5,SO,3,0,3,5,6.5,8,9,9,9,探究二：化学平衡状态,V(正,V(逆,V(正=V(逆,0,正反响速率与逆反响速率相等,1,、,化学平衡状态概念,化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化的状态,概念的理解：,前提,:,对象：,实质,:,标志,:,一定条件,可逆反响,正,=,逆,0,各组分的浓度保持不变,变,特点,逆,等 动,定,从微观角度描述化学平衡状态,a.,单位时间内有,2mol SO,2,消耗，同时有,2mol SO,2,生成；,b.,单位时间内有,2mol SO,3,生成，同时有,_SO,3,消耗,c.,单位时间内有,2mol SO,2,生成，同时有,_SO,3,生成,d.,单位时间内有,2mol SO,2,生成，同时有,_O,2,消耗,e.,单位时间内有,1mol O,2,生成，同时有,_SO,3,生成,2mol,2mol,1mol,2mol,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,【,例,2】,对于反应,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),是否达平衡状态,N2的消耗速率等于N2的生成速率,N2的消耗速率等于NH3的生成速率,N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半,单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2,V,X,V,V,3.可逆反响到达平衡的标志,V,正,=V,逆,0,同一 物质的正逆反响速率数值相等。,假设用不同物质表示正逆速率，速率的数值之比等 于系数之比,【,例,2】,对于反应,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),是否达平衡状态,一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变,外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变,外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度相等 ,外界条件不变时，体系的质量不再改变,外界条件不变时，N2、H2、NH3的速率之比等于1:3:2,外界条件不变时，N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2,V,V,X,X,X,X,各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数,不再发生变化,【,例,3】C,完成,【,例,3】,【,小结,】,1、可逆反响,“两同,共存,2,、化学平衡状态,各组分的量不变,V,正,=V,逆,0,B C,课后作业,1,、整理学案,2,、完成拓展学案,
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