123一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,章从实验学化学,2化学计量在实验中,地,应用,1.2.3一定物质,地,量浓度的配制及误差分析,ZQ,分组计算,1.,配制,1.00mol,地,NaCl,溶液,100mL,，需要,NaCl,的质量是多少？（第,1,组）,2.,配制,1.00mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，需要,NaOH,的质量是多少？（第,2,组）,3.,配制,0.1mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液,100mL,，需要,Na,2,CO,3,的质量是多少？（第,3,组）,4.,配制,1.00mol,的盐酸,100mL,，需要,10mol/L,的盐酸的体积是多少,mL,？（第,4,组）,ZQ,探究与交流,如何配制,20%,地,NaCl,溶液？,如何配制,100mL 1.00mol,的,NaCl,溶液？,用什么仪器来配制呢,?,ZQ,资料卡片,容量瓶,ZQ,资料卡片,容量瓶,1.,容量瓶是细颈,、梨形,地,平底玻璃瓶，瓶上标有,体积,、,温度,、,刻度线,.,2.,常用规格有：,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或比所需溶液体积稍大的容量瓶。,3.,注意事项,：不能加热，不能溶解药品、不能作反应容器,ZQ,实例：配制,100ml 1.00mol,地,NaCl,溶液？,一、配制一定物质地量浓度溶液,演示与讲解,ZQ,回顾与归纳,1.,实验主要仪器：,托盘天平、药匙、,100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,ZQ,回顾与归纳,2.,实验,步骤,：,计算,称量,溶解并冷却至室温（如配制,NaOH,溶液）,转移和洗涤,定容（胶头滴管）,摇匀,装瓶,ZQ,注意事项：,不能,用容量瓶进行溶解（体积不准确）,不能,直接往容量瓶倒液（洒到外面）,加水,不能,超过刻度线（浓度偏低）,读数,不能,仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）,不能,不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,标准液,不能,存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,ZQ,分组讨论,1.,假如不小心将烧杯中地溶液洒到了容量瓶外面，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度,偏大,还是,偏小,？,2.,未洗涤或未将洗涤液注入容量瓶结果会怎样？,3.,定容时俯视刻度线结果会怎样？,4.,定容时超过刻度线，吸出一部分水结果会怎样？,ZQ,俯视,仰视,返回,俯视或仰视刻度线对溶液浓度地影响,ZQ,规律表解,误差分析,操作,n,B,V,c,B,不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,定容时俯视刻度线,n,不变,不变,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,不变,不变,定容时超过刻度线，吸出一部分水,ZQ,课堂总结,溶液配制及误差分析,七字方针：,计,称,溶,转,定,摇,装,八字方针：,n,大,c,大，,V,大,c,小,ZQ,欲配制,1 mol/L,地氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克,.,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,ZQ,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,_,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液地浓度偏,（高或低）,.,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,_,中并贴好标签。,随堂检测一,低,23,厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,2-3,次,容量瓶,ZQ,作业：,导学大课堂,p17.,基础达标,ZQ,