物质的量说课课件

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑文本,第二级,第三级,第四级,第五级,0,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2022/2/4 星期五,0,人教版化学必修,1,第一章、第二节、第一课时,物质的量,说课内容,1.,教材分析,2.,学情分析,3.,教法分析,4.,教学过程,5.,板书设计,一、教材分析,1.,教材的地位与作用,本节内容安排在人教版化学必修一，第一章第二节的第一课时，排在高中教材如此靠前的位置，足以可见其地位的重要性。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿与整个高中化学的教学始终，它属于“,工具性,”概念，宏观与微观联系的,桥梁,，在化学计算中处于核心地位，物质的量的教学不仅是本章,学习的重点,，也是,整个中学化学教学的重点之一,。,一、教材分析,掌握物质的量及其单位摩尔、,N,A,、摩尔质量,的概念,通过练习掌握n,与,N,A,、,m,与,M,间的关系,知识与技能,通过体验“物质的量”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。,过程与方法,感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解，体验科学家的艰辛与伟大。,情感、态度与价值观,2.,教学目标,3.,教学重、难点,一、教材分析,重点,难点,突,出,老师引导,学生归纳,1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数,、摩尔质量,的概念及使用注意事项。,2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数,、摩尔质量,之间的运算关系。,如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受概念的同时，帮助学生形成终身学习的意识和能力。,突,破,引入、提问,类比、讲述,二、学情分析,1.,通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量；也知道了微观粒子很小，看不见，摸不着。,2.,高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。,三、教法分析,由于化学基本概念教学比较困难：无生动有趣的实验、抽象、复杂；对学生想象力、思维能力的要求比较高，因此在教学过程中，我采用了如下的的教学方法,：,利用图片等手段直观演示，促进学生对知识的掌握，利用小动画总结，加深学生印象,。,直观演示法,采用循序渐进的问题，调动学生的求知欲，让学生体会到成功的喜悦。,问题探究法,引导学生发现问题、自主学习，从而体会到独立获取知识的喜悦感。,类比推理法,教师精讲，学生多练，体现以学生为主体，教师为主导的教学原则。,讲练结合法,四、教学过程,情景引入,问题探究,课堂练习,课堂总结,导出概念,n,mol,N,A,M,【,情景引入,】,生活中的计量,一双筷子,一打铅笔,5Kg,大米,在生活中，很多东西常常都不是单个使用，单个购买的。,集团购买,单个购买,单个使用,大头针,大米,纸张,激发学生兴趣，使学生感觉到化学与生活息息相关。同时，用表格，同学自然可以总结出采用“集团”处理的规律：外观越小的物质，用集团计量更为方便，为学生构建微观粒子的集合做铺垫。,请同学们观察表格，探索规律,（问题探究）,水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？,那么微观粒子的,“,集合,”,是什么？,【导出概念,1,】,定义,：,表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一,符号,:,n,单位,：,摩尔，简称摩，符号mol,注意：,.,“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微观微粒,.,“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。,1.,物质的量,国际制单位,:,?,把新引入的物理量和熟悉的物理量进行类比，消除学生对新知识的陌生感，降低心里难度。,基本物理量的单位需要统一的度量衡,米,：,光在真空中 S的时间间隔内所进行的路程的长度为,1m,摩尔：,0.012Kg,12,C的原子数目为1mol,如果在一定量的粒子集体中所含粒子数与,0.012Kg,12,C的原子数目相同,即为1mol,2.,摩尔,？,类比推理法,思考,已知：一个碳原子的质量为1.99310,-26,kg,求：0.012Kg,12,C中所含的碳原子数目？,解：碳原子数目=,6.02,10,23,12g,12,C,6.02,10,23,加深对数据和规定的认识,定义值：,0.012Kg,12,C,的原子数目,近似值：,约为6.02310,23,符号：N,A,3.,阿伏伽德罗常数（,N,A,),含义：1mol任何粒子所含有的微粒数均为阿伏伽德罗常数,阿莫迪欧阿伏伽德罗1776年8月9日出生于意大利都灵市，他从水电解后产生氢气的体技是氧气的两倍，推断水分子含有氢原子和氧原子的数目比是2：1。并且，由于收集到的氧气的重量是氢气的8倍，因此氧原子的质量必定是氢原子的16倍。从阿伏伽德罗假说还可以推出1摩尔任何物质都含有相同的微粒个数，称为阿伏伽德罗常数。,课堂练习1,(1)1mol,的,C,中有多少个,碳原子,(2),2mol,的,C,中有多少个,碳原子,(3),1.02,10,24,个,H,合多少,mol,(4)N,个水分子的物质的量是,mol,请同学自己归纳,n,、,N,、,N,A,三者关系,解决重点,（,问题探究,）,在知道水分子的“集合”物质的量后，返回课堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知道什么呢？,水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道,一杯水（180g),有多少,水分子,呢？,质量,m,物质的量,n,?,引出摩尔质量,填写以下表格，从这些数据中得出相关结论,粒子符号,相对分子（原子）,质量,/g,单个微粒质量,/g,微粒个数,1mol,物质的质量,C,12,1.193,10,-23,Fe,56,9.302,10,-23,H,2,O,18,2.988,10,-23,Na,+,23,3.821,10,-23,【结论】：,当质量以,g,为单位时,，,1 mol,任何原子的质量在数值上都等于,。,1 mol,任何分子的质量在数值上都等于,。,1 mol,任何离子的质量在数值上都等于,。,这种原子的相对原子质量,这种分子的相对分子质量,这种离子的相对原子（分子）质量,6.023,10,23,6.023,10,23,6.023,10,23,6.023,10,23,12g,56g,18g,23g,导出概念2】摩尔质量,定义,：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号,：为M，常用单位是g/mol,数值,：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子（分子）质量相等,相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也不同,注意,（1)3molC的质量是,。,（2,),36gC的物质的量是,。,（3)64gCu的物质的量是,。,（4)72gNa,2,SO,4,含有,mol Na,+,。,请同学自己归纳,n,、,m,、,M,三者关系,课堂练习二,解决重点,在知道水分子的“集合”物质的量后，我们又知道了水分子的摩尔质量，就可以轻而易举的解决我们最开始提出的问题了。,水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？,解：已知m,水,=180g,M,水,=18g/mol,则n,水,=,则N,水分子,=n,水,N,A,=106.0210,23,=6.0210,24,（,问题探究,）,【小结】,微观世界,宏观世界,通过这节课的学习，我们认识了四个名词、两个公式，并认识了一位伟大的科学家,物质的量,【课堂练习】,1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（),A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL,C、1摩尔氢气的质量为2克D、O,2,的摩尔质量为16g/moL,2,、下列说法错误的是(),A1mol任何物质都含有约6.0210,23,个原子,B0.012kg12C约含有6.0210,23,个碳原子,C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类,D1mol H,2,的质量是1g,BC,作业,1.,整理笔记，加强理解和记忆。,2.,完成课本,17,页,2,、,3,题,3.,预习下一节内容,【板书设计】,一,.,物质的量,1.,定义,2.,单位,摩尔的含义,3.,阿伏伽德罗常数,4.n,、,N,、,N,A,的关系,二,.,摩尔质量,1.,定义,2.,单位,3.n,、,m,、,M,的关系,谢谢大家！,