资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,新课标资源网,老师都说好,!,第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,（第一课时）,11/19/2024,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“,头碰头,”,呈轴对称,成键方式“,肩并肩,”,呈镜像对称,11/19/2024,所谓“分子的立体结构”,指,多原子,构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,在,O,2,、,HCl,这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。,O,2,HCl,11/19/2024,一、形形色色的分子,H,2,O,CO,2,11/19/2024,C,2,H,2,CH,2,O,COCl,2,NH,3,P,4,11/19/2024,CH,4,CH,3,CH,2,OH,CH,3,COOH,C,6,H,6,C,8,H,8,CH,3,OH,11/19/2024,C,60,C,20,C,40,C,70,11/19/2024,11/19/2024,11/19/2024,同为三原子分子，,CO,2,和,H,2,O,分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V,形,11/19/2024,同为四原子分子，,CH,2,O,与,NH,3,分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,11/19/2024,写出,CO,2,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,2,O,、,CH,4,等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：,分子,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,电子式,结构式,分子的空间构型,O C O,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,:,:,:,H C H,:,H,H,O=C=O,H-O-H,H-N-H,-,H,H-C-H,=,O,H-C-H,-,-,H,H,直线形,V,形,三角,锥 形,平面,三角形,正,四面体,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,11/19/2024,中心原子：,对,AB,n,型分子，,B,围绕,A,成键，则,A,为,中心原子,，,n,值,为中心原子结合的原子数。,分析,CO,2,，,H,2,O,，,NH,3,，,CH,2,O,，,CH,4,电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。,孤对电子：,未用于形成共价键的电子对,结论,：,成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型,.,11/19/2024,中心原子,代表物,中心原子,结合的原子数,分子类型,空间构型,无孤对电子,CO,2,2,AB,2,CH,2,O,3,AB,3,CH,4,4,AB,4,有孤对电子,H,2,O,2,AB,2,NH,3,3,AB,3,直线形,平面三角形,正四面体,V,形,三角锥形,小结,:,孤对电子对分子立体结构影响较大。,11/19/2024,11/19/2024,价电子对互斥理论,价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构,价层电子对种类：,键电子对和中心原子上的孤电子对。,键电子对数等于中心原子结合的原子数。,价电子互斥模型又称,VSEPR,模型，可用来预测分子的立体结构,11/19/2024,中心原子上的孤电子对数的确定方法：,中心原子上的孤电子对数,=1/2,（,a-,xb,）,a,为中心原子的价电子数，,x,为与中心原子结合,的原子数，,b,为与中心原子结合的原子最多能接,受的电子数。,对于阳离子来说，,a,为中心原子的价电子数,减去离子的电荷数。,对于阴离子来说，,a,为中心原子的价电子数,加上离子的电荷数。,11/19/2024,中心原子上无孤对电子的分子：,VSEPR,模型,就是其分子的立体结构。,中心原子上存在孤对电子的分子：,先由价层电,子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，,然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的,空间，剩下的就是分子的立体结构。,11/19/2024,项目,分子式,ABn,型分子,(n,值,),VSEPR,模型,价层电子对的空间构型,分子的立体结构模型,分子的空,间构型,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子,所含孤对,电子对数,0,2,1,0,0,11/19/2024,分子或离子,结构式,VSEPR,模型,分子或离子的立体结构,HCN,NH,4,+,H,3,O,+,SO,2,BF,3,N,H,H,H,H,+,H C N,B,F,F,F,S,=,O,=,O,O,H,H,H,+,11/19/2024,应用反馈,:,化学式,中心原子,孤对电子数,中心原子结合的原子数,空间构型,HCN,SO,2,NH,2,BF,3,H,3,O,+,SiCl,4,CHCl,3,NH,4,+,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V,形,V,形,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,11/19/2024,
展开阅读全文