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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,氧化还原反应的基本概念和规律,氧化还原反应的基本概念和规律,组织建设,第,7,讲 氧化还原反应的基本概念和规律,化学, 2018,年高考一轮复习,1,组织建设第7讲 氧化还原反应的基本概念和规律化学 20,考试说明,1.,了解氧化还原反应的本质。,2.,了解常见的氧化还原反应。,考试说明,考点一氧化还原反应的基本概念,1.,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,(1),根据反应中有无,转移或元素,变化，可以把化学反应划分为,反应和,反应。判断氧化还原反应的最佳判据是,。,电子,化合价,氧化还原,非氧化还原,反应前后有无元素的化合价升降,知识梳理,考点一氧化还原反应的基本概念电子化合价氧化还原非氧化还原反,(2),四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。,(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。,2.,氧化还原反应的概念之间的关系,2.氧化还原反应的概念之间的关系,概括为,“,升失氧、降得还，剂性一致、其他相反,”,。,实例：在,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,的反应中,是氧化剂，,是还原剂；,元素被氧化，,元素被还原；,Fe,2,O,3,具有氧化性，,CO,具有还原性；,是氧化产物，,是还原产物。,Fe,2,O,3,CO,C,Fe,CO,2,Fe,概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。Fe2O3CO,3.,氧化还原反应电子转移的表示方法,(1),双线桥法：,标变价，,画箭头，,算数目，,说变化。,用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：,_,。,3.氧化还原反应电子转移的表示方法用双线桥法标出铜和浓硝酸反,(2),单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标,“,得,”,、,“,失,”,字样。,用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：,_,。,(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电,4.,常见的氧化剂和还原剂,(1),常见氧化剂,常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,Cl,SO,2,NO,或,NO,2,Mn,2+,Fe,2+,或,Fe,Cr,3+,4.常见的氧化剂和还原剂ClSO2NO或NO2Mn2+Fe,(2),常见还原剂,常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：,Zn,2+,H,+,CO,2,Fe,3+,S,I,2,(2)常见还原剂Zn2+H+CO2Fe3+SI2,(3),元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,其中,Fe,2,、,SO (H,2,SO,3,),主要表现,，,H,2,O,2,主要表现,。,还原性,氧化性,(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中,例,1.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1),有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应,(,),(2),金属阳离子一定只具有氧化性,(,),(3),氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原,(,),(4),氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂,(,),(5),某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原,(,),例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,例,2.,元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？,某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：,Cl,Cl,2,，氯元素被氧化，,Cu,2,Cu,，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。,例2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加,5.,解决氧化还原反应概念的一般思路,找变价、判类型、分升降、定其他。其中,“,找变价,”,是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。,确定元素化合价的方法,(1),代数和法,先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价,(,设为,x,),的确定方法：有机物中氧元素的化合价为,2,，氢元素的化合价为,1,。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸,(C,2,H,4,O,2,),中满足,2,x,(,1),4,(,2),2,0,，则,x,0,。,5.解决氧化还原反应概念的一般思路,(2),记忆法,常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：,一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,(3),近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：,(2)记忆法,考点二氧化性、还原性强弱的比较,1.,氧化性、还原性的判断,(1),氧化性是指,的性质,(,或能力,),；还原性是指,的性质,(,或能力,),。,(2),氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的,程度，与得、失电子数目的,无关。如：,Na,e,=Na,，,Al,3e,=Al,3,，但根据金属活动性顺序表，,Na,比,Al,活泼，更易失去电子，所以,Na,比,Al,的还原性强。,从元素的价态考虑：最高价态,只有,，如：,Fe,3,、,H,2,SO,4,、,KMnO,4,等；最低价态,只有,，如：金属单质、,Cl,、,S,2,等；中间价态,既有,又有,，如：,Fe,2,、,S,、,Cl,2,等。,得电子,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,考点二氧化性、还原性强弱的比较得电子失电子难易多少氧化性还,2.,氧化性、还原性强弱的比较方法,(1),根据化学方程式判断,氧化剂,(,氧化性,),还原剂,(,还原性,)=,还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物。,(2),根据反应条件和产物价态高低进行判断,与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就,。如,Na,与冷水剧烈反应，,Mg,与热水反应，,Al,与水加热反应也不明显，所以还原性：,Na,Mg,Al,；非金属单质,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,与,H,2,反应，,F,2,与,H,2,暗处剧烈反应并爆炸，,Cl,2,与,H,2,光照剧烈反应并爆炸，,Br,2,与,H,2,加热到,500,才能发生反应，,I,2,与,H,2,在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，,故氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,。,越强,2.氧化性、还原性强弱的比较方法越强,越强,越强,越强越强,例,1.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1),强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应,(,),(2),阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性,(,),(3),元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼,(,),(4),金属原子失电子数越多，金属的还原性越强,(,),解析,强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：,H,2,和,O,2,发生反应需要点燃或光照。,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”解析,例,2.,含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。,不一定，如在,HClO,中氯元素的化合价为,1,价，在,HClO,4,中氯元素的化合价为,7,价，事实上,HClO,的氧化性比,HClO,4,强，,HClO,有强氧化性；再如浓硫酸和,Na,2,SO,4,溶液中，硫元素均为,6,价，但浓硫酸具有强氧化性，而,Na,2,SO,4,溶液无氧化性。,例2.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明,常见题型,一依据方程式判断氧化性、还原性强弱,例,3.,铊,(Tl),盐与氰化钾,(KCN),被列为,A,级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：,Tl,3,2Ag=Tl,2Ag,，,Ag,Fe,2,=Ag,Fe,3,，,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,，下列离子氧化性比较顺序正确的是,A.Tl,3,Fe,3,Ag,B.Fe,3,Ag,Tl,3,C.Tl,Ag,Fe,2,D.Tl,3,Ag,Fe,3,在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,常见题型一依据方程式判断氧化性、还原性强弱在氧化还原反应中,常见题型,二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生,例,4.,已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,A.3Cl,2,6FeI,2,=2FeCl,3,4FeI,3,B.Cl,2,FeI,2,=FeCl,2,I,2,C.Co,2,O,3,6HCl(,浓,)=2CoCl,2,Cl,2,3H,2,O,D.2Fe,3,2I,=2Fe,2,I,2,常见题型二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生,常见题型,三外界条件影响物质的氧化性、还原性,例,5.,物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：,Cu,与,HNO,3,溶液,Cu,与,FeCl,3,溶液,Zn,与,H,2,SO,4,溶液,Fe,与,FeCl,3,溶液,Cl,2,和,NaOH,溶液,Fe,和,HNO,3,溶液,Fe,和,H,2,SO,4,溶液,Na,和,O,2,(1),由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是,_,。,(2),由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是,_,。,(3),氧化还原反应不受浓度、温度影响的是,_,。,常见题型三外界条件影响物质的氧化性、还原性(2)由,方法指导,根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法,(1),浓度：同一种物质浓度越大，氧化性,(,或还原性,),越强。如氧化性：浓,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,，浓,HNO,3,稀,HNO,3,，还原性：浓,HCl,稀,HCl,。,(2),温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。,(3),酸碱性：同一种物质，所处环境酸,(,碱,),性越强其氧化性,(,还原性,),越强。,方法指导根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法,常见题型,四物质氧化性、还原性强弱的实验探究,例,6.,铋,(Bi),位于元素周期表中,A,族，其价态为,3,时较稳定，铋酸钠,(NaBiO,3,),溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰,(MnSO,4,),溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：,则,NaBiO,3,、,KMnO,4,、,I,2,、,H,2,O,2,的氧化性由强到弱的顺序为,A.I,2,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,、,NaBiO,3,B.H,2,O,2,、,I,2,、,NaBiO,3,、,KMnO,4,C.NaBiO,3,、,KMnO,4,、,H,2,O,2,、,I,2,D.KMnO,4,、,NaBiO,3,、,I,2,、,H,2,O,2,常见题型四物质氧化性、还原性强弱的实验探究则NaBiO3、,助你进步,.,26,助你进步.26,此,PPT,只限于,交流学习,此PPT只限于,
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