第三节-氧化还原反应(第二课时)汇总ppt课件

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第三节氧化还原反应,第,2,课时氧化剂和还原剂,化学物质及其变化,第三节氧化还原反应化学物质及其变化,2,2,3,绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能,光合作用的总反应式为:,6CO,2,6H,2,O,C,6,H,12,O,6,(,葡萄糖,),6O,2,,在反应中,光合作用释放的氧气来自于水。据粗略的估计,每年光合作用可把,2,10,11,t,碳转化为相当于,4,10,11,t,5,10,11,t,的有机物,同时在这些物质中贮藏的太阳能相当于,3,10,12,J,。试问:在光合作用反应中,电子转移情况是怎样的?氧化剂、还原剂各是什么物质?,3 绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为,4,4,5,1,理解氧化剂和还原剂的概念。,2,理解氧化性、还原性与得失电子及化合价变化的关系。,51理解氧化剂和还原剂的概念。,6,6,7,氧化剂和还原剂的概念,氧化剂,:反应中,_,电子,(,或电子对偏向,),的物质,元素化合价,_,具有,_,性。,还原剂:,反应中,_,电子,(,或电子对偏离,),的物质,元素化合价,_,,具有,_,性。,答案:,得到降低氧化失去升高还原,7氧化剂和还原剂的概念氧化剂:反应中_电子(或电子对,8,综合拓展,一、氧化还原反应的基本概念,1,转化关系,2,氧化产物与还原产物,氧化产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。,还原产物:氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。,8综合拓展一、氧化还原反应的基本概念,9,3,氧化还原反应概念之间的关系为:,4,两条主线,记忆口诀:升失氧还、降得还氧。其含义是化合价升高失去电子,(,电子对偏离,),是还原剂被氧化具有还原性,(,失电子能力,),;化合价降低得到电子,(,电子对偏向,),是氧化剂被还原具有氧化性,(,得电子能力,),。,93氧化还原反应概念之间的关系为:,10,尝试应用,1,在,C,4HNO,3,(,浓,),CO,2,4NO,2,2H,2,O,反应中,氧化剂是,_,,还原剂是,_,。,2,在,3S,6NaOH,2Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,O,反应中,被氧化的元素是,_,,被还原的元素是,_,,氧化产物是,_,,还原产物是,_,,氧化剂与还原剂的质量比是,_,。,答案:,1,HNO,3,C,2,S,S,Na,2,SO,3,Na,2,S,12,10尝试应用1在C4HNO3(浓)CO24,11,常见的氧化剂和还原剂,1,常见的氧化剂,(1),活泼的非金属单质,如,_,等。,(2),含有较高价态元素的含氧酸,如,_,等。,(3),含有较高价态元素的盐,如,_,等。,2,常见的还原剂,(1),活泼的金属单质,如,_,等。,(2),某些非金属单质,如,_,等。,(3),含有较低价态元素的化合物,如,_,等。,答案:,1.O,2,、,Cl,2,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,KMnO,4,、,FeCl,3,2,Al,、,Zn,、,Fe,C,、,H,2,CO,11常见的氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂答案:1.O2、,12,综合拓展,二、氧化性和还原性的强弱比较,1,根据难易规律判断,越易失电子的物质,失电子后就越难得电子;越易得电子的物质,得电子后就越难失电子。,应用:例如根据金属活动性顺序表判断,单质还原性逐渐减弱,阳离子氧化性逐渐增强,12综合拓展二、氧化性和还原性的强弱比较,13,2,根据强弱规律判断,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,3,根据反应的难易判断,不同的氧化剂与同一种还原剂反应,反应越容易,说明氧化剂的氧化性越强;不同的还原剂与同一种氧化剂反应,反应越容易,说明还原剂的还原性越强。,132根据强弱规律判断,14,尝试应用,3,下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是,(,),A,F,2,、,K,、,HCl,B,Cl,2,、,Al,、,H,2,C,NO,2,、,Na,、,Br,2,D,O,2,、,SO,2,、,H,2,O,A,14尝试应用3下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧,15,15,16,一、氧化剂与还原剂及其对应产物,在,2KClO,3,2KCl,3O,2,反应中,氧化剂:,_,,还原剂:,_,;氧化产物:,_,;还原产物:,_,,发生氧化反应的是,_,,发生还原反应的是,_,。,解析:,,,KClO,3,失去电子,,KClO,3,是还原剂,,O,被氧化,,KClO,3,发生氧化反应,,O,2,是氧化产物;,,,KClO,3,得到电子,,KClO,3,是氧化剂,,Cl,被还原,,KClO,3,发生还原反应,,KCl,是还原产物。,答案:,KClO,3,KClO,3,O,2,KCl,KClO,3,KClO,3,16一、氧化剂与还原剂及其对应产物 在,17,名师点睛:,化合价的变化是指元素,得失电子的物质是指反应物,氧化剂和还原剂是指反应物,氧化产物和还原产物是指生成物,氧化反应和还原反应是指反应物。,17名师点睛:化合价的变化是指元素,得失电子的物质是指反应物,18,变式应用,1,分析下列氧化还原反应并按要求填空。,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,氧化剂:,_,,还原剂:,_,,氧化产物:,_,,还原产物:,_,,发生氧化反应的是,_,,发生还原反应的是,_,。,解析:,(1),,,Fe,失去电子,,Fe,是还原剂,,Fe,被氧化,,Fe,发生氧化反应,,FeCl,3,是氧化产物;,,,Cl,2,得到电子,,Cl,2,是氧化剂,,Cl,被还原,,Cl,2,发生还原反应,,FeCl,3,是还原产物。,答案:,Cl,2,Fe,FeCl,3,FeCl,3,Fe,Cl,2,18变式应用1分析下列氧化还原反应并按要求填空。,19,二、氧化性、还原性的强弱比较,已知反应,2,Cl,2,Br,2,2,5Cl,2,I,2,6H,2,O 2HIO,3,10HCl,5Cl,6H,3Cl,2,3H,2,O,,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是,(,),19二、氧化性、还原性的强弱比较,20,解析:,反应中 为氧化剂,为氧化产物,氧化剂氧化性强于氧化产物,所以氧化性 ;中,Cl,2,为氧化剂,,HIO,3,为氧化产物,氧化性,Cl,2,;中 为氧化剂,,Cl,2,为氧化产物,氧化性 ,Cl,2,,综上氧化 性:,Cl,2,。,答案:,C,名师点睛:,依据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱关键是找对反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化性比较:氧化剂氧化产物还原产物还原剂;还原性比较:还原剂还原产物氧化产物氧化剂。,20解析:反应中 为氧化剂,,21,变式应用,2,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:,Ce,4,Fe,2,Fe,3,Ce,3,Sn,2,2Fe,3,2Fe,2,Sn,4,由此可以确定,Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,三种离子的还原性由强到弱的顺序是,(,),A,Sn,2,、,Fe,2,、,Ce,3,B,Sn,2,、,Ce,3,、,Fe,2,C,Ce,3,、,Fe,2,、,Sn,2,D,Fe,2,、,Sn,2,、,Ce,3,21变式应用2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:,22,解析:,氧化还原反应,Ce,4,Fe,2,Fe,3,Ce,3,中,氧化剂为,Ce,4,,还原剂为,Fe,2,,氧化产物为,Fe,3,,还原产物为,Ce,3,;氧化还原反应,Sn,2,2Fe,3,2Fe,2,Sn,4,中,氧化剂为,Fe,3,,还原剂为,Sn,2,,氧化产物为,Sn,4,,还原产物为,Fe,2,。根据氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂 还原产物,可得微粒氧化性顺序为,Ce,4,Fe,3,Sn,4,,还原性顺序为,Sn,2,Fe,2,Ce,3,。,答案:,A,22解析:氧化还原反应Ce4Fe2 Fe,23,23,24,水平测试,1,下列反应中水既不作氧化剂,又不作还原剂的氧化还原反应是,(,),A,Cl,2,H,2,O HCl,HClO,B,CaO,H,2,O Ca(OH),2,C,2Na,2H,2,O 2NaOH,H,2,D,C,H,2,O,CO,H,2,解析:,有化合价变化的,A,、,C,、,D,属于氧化还原反应,,H,2,O,中氢、氧元素无化合价变化的是,A,。,C,、,D,中,H,2,O,作氧化剂。,答案:,A,24水平测试1下列反应中水既不作氧化剂,又不作还原剂的氧化,25,能力提升,7,(2011,年武汉高一检测,),已知下列几个反应的化学方程式:,2KI,Cl,2,2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,2FeCl,3,2FeCl,3,2HI 2FeCl,2,I,2,2HCl,I,2,SO,2,2H,2,O H,2,SO,4,2HI,下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是,(,),A,Cl,2,Fe,3,I,2,SO,2,B,Cl,2,I,2,Fe,3,SO,2,C,Cl,2,Fe,3,SO,2,I,2,D,Fe,3,I,2,Cl,2,SO,2,25能力提升7(2011年武汉高一检测)已知下列几个反应的,26,解析:,氧化性:由知,Cl,2,I,2,,由知,Cl,2,Fe,3,,由知,,Fe,3,I,2,,由知,,I,2,SO,2,(,因,I,2,作氧化剂,,SO,2,作还原剂,),。,答案:,A,26解析:氧化性:由知Cl2I2,由知Cl2Fe3,27,祝,您,学业有成,27祝您学业有成,
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