资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,复 习 要 点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的,pH,值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,基本计算及应用,六、难溶电解质的溶解平衡,第1页/共21页,复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质,1,第一节 弱电解质的电离,1,、强弱电解质的概念及其判断。,2,、会写常见电解质的电离方程式,如：,CH,3,COOH,、,H,2,S,、,Cu(OH),2,H,2,CO,3,、,KHCO,3,、,KHSO,4,、,NH,3,H,2,O,3,、会分析导电性和强弱电解质的关系。,4,、影响电离平衡的因素。,第2页/共21页,第一节 弱电解质的电离第2页/共21页,2,先判断强、弱电解质，决定符号,电离方程式书写注意事项：,多元弱碱,的电离，以,一步电离,表示。,多元弱酸,分步电离,，电离能力逐渐降低，以,一级电离,为主。,Al(OH),3,有酸式和碱式电离。,弱酸的酸式盐,的电离是分步电离，先,完全电离,成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再,部分电离,。,强酸的酸式盐,在水溶液中,完全电离,，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子。,第3页/共21页,先判断强、弱电解质，决定符号电离方程式书写注意事项：多元,3,溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。,电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。,K,值越大，电离程度越大，酸性越强。,如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HFCH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,SHClO,第4页/共21页,溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。电离常数的意义：电,4,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1,、水的离子积常数,Kw,。,2,、影响水的电离平衡的因素。,3,、有关,pH,值的简单计算。,4,、中和滴定。,第5页/共21页,第二节 水的电离和溶液的酸碱性第5页/共21页,5,水的电离和溶液的,PH,值,1,、水的电离,水的离子积,：,影响因素,K,W,=c(OH,-,)c(H,+,),(25,时，,K,W,=1.0 10,-14,),温度,：,酸,：,碱,：,可水解的盐,：,T,，,K,W,抑制水的电离,，,K,W,不变,，,pH,7,抑制水的电离,，,K,W,不变,，,pH,7,促进水的的电离,，,K,W,不变,2,、溶液的酸碱性和,pH,值,c(OH,-,),c(H,+,),酸性,pH,7,c(OH,-,),c(H,+,),碱性,pH,=7,c(OH,-,),c(H,+,),碱性,pH,7,lg c(H,+,),第6页/共21页,水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW,6,方法：,1.,先反应,2.,按过量的计算，,若酸过量，求,c(H,+,),，,再算,pH,值。,若碱过量，求,c(OH,-,),，,求,c(H,+,),，,再算,pH,值,小结：有关,pH,值的计算,常温时：,pH+pOH=14,pOH=-lgc(OH,-,),第7页/共21页,方法：小结：有关pH值的计算常温时：pH+pOH=14,7,酸碱中和滴定,1,、原理：,2,、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,c(,酸,),C(,碱,),V(,酸,),V(,碱,),3,、操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,(,酸、碱式,),滴定管、锥形瓶、滴定管夹,第8页/共21页,酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：对于一元酸和一元碱发生的,8,第三节 盐类水解,1,、实质：,2,、规律：,3,、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,温度：,溶液酸碱性：,浓度：,越稀越水解，越热越水解，,同离子效应,盐电离出来的离子与水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,第9页/共21页,第三节 盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解,9,二、电离平衡和水解平衡,水解离子方程式：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,（产物不能写“”或“”）,电离方程式：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,表达方式,弱酸的阴离子,+H,2,O,弱酸,+OH,-,弱碱的阳离子,+H,2,O,弱碱,+H,+,弱酸,H,+,+,弱酸根离子,弱碱,OH,-,+,弱碱阳离子,变化实质,0.1mol/L CH,3,COONa,0.1mol/L CH,3,COOH,实 例,强电解质,弱电解质,研究对象,水解平衡,电离平衡,第10页/共21页,二、电离平衡和水解平衡水解离子方程式：电离方程式：表达方式弱,10,研究对象,电离平衡,水解平衡,影,响,因,素,温度,浓,度,加水,加入同种离子,加入与产物反应的微粒,续前表：,升温，促进电离，离子浓度增大,升温，促进水解,促使电离，离子浓度减小,促进水解,抑制电离,抑制水解,促进电离,促进水解,第11页/共21页,研究对象电离平衡水解平衡影温度浓加水加入同种离子加入与产物反,11,一、主要因素：盐本身的性质,（内因）,。,盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。,水解常数与弱酸,/,弱碱的电离常数的关系式：,K,h,=,K,W,Ka/Kb,第12页/共21页,一、主要因素：盐本身的性质（内因）。KWKa/K,12,（,1,）盐的浓度,（,2,）溶液的酸碱度,（,3,）温度,盐的浓度越小，水解程度越大；反之越小。,H,+,可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；,OH,-,能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,升高温度可以促进水解，反之抑制水解。,（,4,）双水解,弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能互相促进水解。,2.,外因：,同离子效应,反应可以进行到底，此时不用可逆符号而用,等号,，也用,气体和沉淀符号,。,越稀越水解,越热越水解,第13页/共21页,（1）盐的浓度（2）溶液的酸碱度（3）温度盐的浓度越小，水解,13,电解质溶液中的守恒规律,1,、电荷守恒规律,:,电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,如：,Na,2,CO,3,溶液中，,存在,Na,+,、,H,+,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,OH,-,，,c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,),2c(CO,3,2-,),第14页/共21页,电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒规律:电解质溶液中，不论存,14,2,、物料守恒规律,:,电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某些关键性原子总是守恒的，如,K,2,S,溶液中,S,2-,、,HS,-,都能水解，故,S,元素以,S,2-,、,HS,-,、,H,2,S,三种形式存在，,它们之间有如下守恒关系：,c(K,+,)=2c(S,2-,)+2c(HS,-,)+2c(H,2,S),3,、质子守恒规律,:,指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。,Na,2,CO,3,中,:c(H,+,)+c(HCO,3,-,),2c(H,2,CO,3,)=c(OH,-,),第15页/共21页,2、物料守恒规律:电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某些,15,盐类水解的应用,:,1,、判断盐溶液的酸碱性及,pH,大小。,2,、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。,3,、判断盐溶液中离子种类多少。,4,、比较盐溶液中离子浓度大小。,5,、施用化肥时应考虑盐的水解。,6,、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应。,第16页/共21页,盐类水解的应用:1、判断盐溶液的酸碱性及pH大小。2、配制某,16,7,、试剂的贮存考虑盐的水解。,8,、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。,9,、判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。,10,、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,11,、用铁盐与铝盐作净水剂时考虑盐类的水解。,12,、工农业生产、日常生活，常利用盐类水解,的知识。如：泡沫灭火器工作原理，,热碱液洗油污等。,第17页/共21页,7、试剂的贮存考虑盐的水解。8、制备某些无水盐时要考虑盐类的,17,1,、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2,、,AgCl,溶解平衡的建立,当,v,（溶解）,v(,沉淀）,时，得到,饱和,AgCl,溶液,，建立,溶解平衡,溶解,AgCl(s)Ag,(aq,)+,Cl,(aq),沉淀,第四节 难溶电解质的溶解平衡,3,、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的,溶解度小于,0.01g,，离子反应生成难溶电解质，,离子浓度小于,110,5,mol/L,时，认为反应完全，,但溶液中还有相应的离子。,第18页/共21页,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、Ag,18,溶度积常数（,Ksp,）,Ksp=c(M,n+,),m,c(A,m-,),n,注意：,Ksp,与温度有关,溶度积常数（,Ksp,）的意义：,2,、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积,（,离子积,Qc,）,的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。,Q,c=Ksp,：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态,.,Q,c Ksp,：溶液过饱和，有沉淀析出,.,Q,c Ksp,：溶液未饱和，无沉淀析出,.,1,、判断溶解度的大小,（,同,类型的盐,Ksp,越大溶解度越大,）,第19页/共21页,溶度积常数（Ksp）Ksp=c(Mn+)m c,19,沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,加入沉淀剂使得溶液中所要生成的难溶物的,离子积大于其溶度积,。,2,、沉淀的溶解,设法降低难溶物溶解平衡中离子的浓度，使得溶液中的,离子积小于溶度积,。,3,、沉淀的转化,将溶解度大的物质转化成溶解度小的物质。,第20页/共21页,沉淀反应的应用1、沉淀的生成加入沉淀剂使得溶液中所要生成的难,20,谢谢您的观看！,第21页/共21页,谢谢您的观看！第21页/共21页,21,
展开阅读全文