高三一轮复习弱电解质的电离课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,弱电解质的电离平衡,2014高三一轮复习,考纲要求:,1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,3、了解水的电离，离子积常数。,4、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,5、了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,6、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求用溶度积常数进行相关计算。,一、电解质、非电解质,电解质:,在,水溶液,中,或熔融,状态时能够导电的,化合物,非电解质:,在,水溶液,中和,熔融,状态,都,不能导电的,化合物,练,习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,6.SO,2,、NH,3,、Na,2,O溶于水可导电，所以均为电解质。,注意！,（5）酸、碱、盐、水是,电解质,，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是,化合物,。,（2）电解质的,导电条件,：,水溶液里,或,熔融状态下,。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。,（3）电解质导电必须是用,化合物本身能电离,出自由移动的离子而导电，,不能是发生化学反应生成的物质,导电。如：CO,2,、SO,2,溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H,2,CO,3,、H,2,SO,3,能导电，所以CO,2,、SO,2,不是电解质。,（4）某些,难溶于水的化合物,。如：BaSO,4,、AgCl等，由,于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们,溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,练习,：,有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 硫酸 水 硫酸钡,金刚石，以下组合正确的是,A能导电的有,B属于电解质的有,C属于强电解质的有,D既不属于电解质又不属于非电解质的有,D,强电解质：,在水溶液里,能完全电离,的,电解质,。,弱电解质：,在水溶液里只有部分,电离,的,电解质,。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：,弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：,熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,二、强电解质和弱电解质,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)，,又有分子(大部分),离子化合物、共价化合物,共价化合物、少部分离子化合物,非金属氧化物、多数有机物、NH,3,等,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,1、强电解质、弱电解质比较,注意：,（2）溶解和电离是不同的概念：如：,BaSO,4,Ba,2,SO,4,2-,表示电离，因为BaSO,4,是强电解质，无电离平衡，,而BaSO,4,（s）,Ba,2,SO,4,2-,，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程,（1）BaSO,4,、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水,的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。,化,合,物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,：,HCl H,2,SO,4,HNO,3,HClO,4,HBr、HI、,强碱,：,NaOH KOH Ba(OH),2,Ca(OH),2,大部分盐：,活泼金属的氧化物：,弱酸,：,HF、HClO、H,2,CO,3,、H,2,S,H,2,SO,3,、H,3,PO,4,、CH,3,COOH,弱碱：NH,3,H,2,O、Fe(OH),2,、Fe（OH),3,、,少部分盐：Pb(AC),2,水,大部分有机物：,非金属的氧化物：CO CO,2,SO,2,SO,3,NO,2,非金属氢化物:NH,3,、,等,说明：,【例1】,下列物质，该状态能导电的是：_ ；溶于水能导电的是：_ ；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_ ；属于非电解质的是_。,氯化钠固体；氯化氢气体；盐酸溶液；纯硫酸；,氯气；二氧化硫；氢氧化钠溶液；纯醋酸；硫酸钡；无水乙醇；铝；蔗糖水溶液。,3、7、11,1、2、4、5、6、8,1、2、4、9,8,6、10,定义：,电解质在熔融态或水溶液中离解成自由移动离子的过程,MgCl,2,=Mg,2+,+2Cl,-,NaOH=Na,+,+OH,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,NaHCO,3,：,NaHSO,4,：,2、电解质的电离,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,（3）酸式盐的电离,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,水溶液,熔融状态,3、电解质溶液的导电能力,导电机理：,导电能力：,说明：,a.金属导体：,其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；,b.电解质溶液（或熔化状态）导体：,在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。,主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。,自由离子定向移动形成电流。,例2：,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水,4,Cl溶液,醋酸,盐酸,BD,在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b,A 氨水 醋酸溶液,B 醋酸溶液 NaOH溶液,C 冰醋酸 水,D Ba(OH),2,溶液 稀硫酸,E 澄清的石灰水 二氧化碳气体,增强,增强,先增强后减弱,先减弱后增强,先减弱后增强,V,(电离),V,(结合),V,(电离)=,V,(结合),电离平衡状态,反应速率,时间,弱电解质电离的V-t图像,三、弱电解质的电离平衡,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,说明：,（1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有,特征,，遵循,化学平衡移动原理,。,（2）弱电解质的电离都是,吸热的,、,微粒数增多的,、,较弱,的过程。,（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。,1、电离平衡常数：,K,a,=,H,+,.,A,-,HA,对于一元弱酸：HA H,+,+A,-,，,平衡时,对于一元弱碱：MOH M,+OH,-,，平衡时,K,b,=,M,+,.,OH,-,MOH,表达式:,影响因素：,电离平衡常数K,只受温度的影响,，,且温度越高，电离平衡常数K越大,K的意义：,K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强 K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱,表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据,相同温度下,电离常数的大小可以判断弱电解质,电离能力,的相对强弱,多元弱酸是分步电离的，,K,1,K,2,（一般要相差10,5,）。多元弱酸的酸性由,第一步电离,决定。,例如:0.1mol/LH,2,S溶液中各步电离H,+,为：,H,2,S H,+,+HS,-,H,+,=110,-4,mol/L,HS,-,H,+,+S,2-,H,+,=110,-13,mol/L,一元弱酸,K,a,HCOOH,1.810,4,CH,3,COOH,1.810,5,HNO,2,4.610,4,HCN,4.910,10,HClO,3.010,8,多元弱酸,K,a,H,2,CO,3,K,a1,=4.310,7,K,a2,=5.610,11,H,2,S,K,a1,=9.110,8,K,a2,=1.110,12,H,3,PO,4,K,a1,=7.510,3,K,a2,=6.210,8,K,a3,=2.210,13,2,、电离度（,）,-,平衡转化率,=,已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度,=,已电离的分子数,弱电解质分子总数,100%,100%,内因：电解质本身的性质,外因：浓度、温度,温度升高，有利于电离,浓度越稀，越有利于电离,同离子效应,：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。,能反应的离子,：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。,四、影响电离平衡的因素：,改变条件,平衡移动,n(H,+,),c(H,+,),c(Ac,-,),溶液导电能力,加热升温,加水稀释,加等浓度的醋酸,加醋酸钠固体,通少量HCl,加NaOH(s),以0.1mol/L,CH,3,COOH,溶液中的平衡移动为例,不移动,不变,不变,不变,CH,3,COOH,CH,3,COO,+H,+,例3,（09山东15）,某温度下，相同,pH值的盐酸和醋酸溶液分别,加水稀释，平衡pH值随溶液,体积变化的曲线如右图所示。,据图判断正确的是,AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线,Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,Ca点K,W,的数值比c点Kw的数值大,Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,B,B,练1.用水稀释0.1molL,1,CH,3,COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小是,AH,+,/CH,3,COOH,BCH,3,COOH/H,+,CH,+,和OH,的乘积,DH,+,的物质的量,练2.,（2011.新课标全国）,将浓度为0.1molL,1,HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,A.c（H,+,）B.Ka(HF),C.D.,B,D,问题探讨,1、弱电解质加水稀释时，,电离程度_,离子浓度,_,?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线,。,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,导电能力,V,a,b,c,O,(1)“O”点导电能力为0的理由是,。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为,。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是,。,(4)若使c点溶液中c(Ac,-,)增大，pH也增大，可采取的措施是：,。,在O点处,醋酸未电离，无自由移动的离子,b a 2，HA是弱酸；,(2)测NaA溶液的pH值,pH7，HA是强酸；pH 7，HA是弱酸；,(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性,(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO,3,固体,(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化,开始反应速率慢的为弱酸；,导电性弱的为弱酸；,pH 变化小的是弱酸。,2.在 H,2,S 的饱和溶液中存在如下平衡H,2,S H,+,+HS,HS,H,+,+S,2,，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S,2,）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动 (),A.加NaOH(s)B.通入H,2,S(g)C.降温 D.加入 Na,2,S(s),通入H,2,S,加入 Na,2,S,降温,加入NaOH,移动方向,PH,c（S,2,）,D,3.在平衡体系中，H,2,S H,+,+HS,，HS,H,+,+S,2,中，增大溶液的pH，则c(S,2,),A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小,4.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H,+,浓度减小，可采用的方法是,A 加热B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL,C 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加水稀释,D,D,5.,（2011.山东高考.14）,室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是,A.溶液中导电粒子的数目减少,B.溶液中 不变,C.醋酸的电离程度增大，c(H,)亦增大,D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,D,7.,（2008.广东化学.18）,电导率是衡量电解,质溶液导电能力大小的物理量，根据溶,液电导率变化可以确定滴定反应的终点。,右图是,KOH,溶