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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,质量守恒定律,课题,1,第二课时,参加化学反应的各物质,质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。,1,、质量守恒定律:,反应前后,原子的种类,没有改变,,原子的数目,没有增减,,原子的质量,也没有改变。,2,、化学反应前后总质量守恒的原因,原子数目,原子质量,原子种类,微观,元素质量,元素种类,不变,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,可能,改变,分子数目,物质的总质量,元素的化合价,4.,关于质量守恒定律应注意的问题:,2,、质量守恒定律讨论的对象是,化学反应,的质量问题,,与物理变化无关,。即,质量守恒定律不能用于讨论物理变化。,1,、若选择有气体参加或有气体生成的化学反,应来证明质量守恒定律,则反应一定要在密,闭容器内进行。,化 学 方 程 式,思考:,怎样用一个式子来表示化学反应呢?,如:木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,点燃,碳,+,氧气 二氧化碳,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件;但书写,不方便,、国际上也,不通用,且,不能体现质量守恒定律,。,化 学 方 程 式,点燃,碳,+,氧气 二氧化碳,文字表达式:,化学方程式:,C +O,2,CO,2,点燃,如:,3Fe +2O,2,Fe,3,O,4,点燃,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,一、化学方程式,:,用,化学式,来表示,化学反应,的式子,氢气 氧气,点燃,水,H,2,+O,2,H,2,O,点燃,是正确的化学方程式吗?,否!,H,2,+O,2,H,2,O,点燃,反应前后氧原,子数目,不等,,,不符合质量守,衡定律。,2H,2,+O,2,2H,2,O,点燃,反应前后各原,子数目相等,,符合质量守衡,定律。,正确的化学方程式,化学方程式有什么意义?,如:,C +O,2,=CO,2,点燃,表示:,1,、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧,化碳;,2,、每,1,个碳原子和,1,个氧分子反应生成,1,个二,氧化碳分子;,3,、每,12,份质量,的碳和,32,份质量,的氧气反应,后,可生成,44,份质量,的二氧化碳。,12,162,12+162,32,44,12,2,、化学方程式表示的意义:,(,1,)宏观:表示反应物、生成物及反应条件;,(,2,)微观:表示反应物和生成物各物质的粒,子个数之比;,(,3,)质量,;,表示反应物和生成物各物质的质量,之比(即各物质的相对分子质量与化学式,前的计量数的乘积之比);,3,、化学方程式的读法:,(,1,)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;,(,2,)每,2,个氢气分子和,1,个氧气分子反应生成,2,个,水分子;,(,3,)每,1,份质量的氢气和,8,份质量的氧气反应,后可生成,9,份质量的水;,2H,2,+O,2,2H,2,O,点燃,1,:,8,:,9,1,、质量守恒定律是指,参加化学反应,的各物质,的质量总和,等于反应后,生成的各物质,的质量,总和。,2,、化学反应的过程,就是参加反应的各物质,(反应物)的原子,重新组合,而生成其他物质,(生成物)的过程。,因此,在化学反应前后原子的,种类,数目,质量,不变。,学完本课题你应该知道:,3,、初步学会用质量守恒定律解决各种问题,解释某种状态的物质反应前后质量改变的,现象,驳斥诸如“水变燃油”等谬论,推导物质的组成元素,推导物质的化学式,用于化学方程式的计算,4,、化学方程式表示的意义:,(,1,)表明了反应物、生成物及反应条件;,(,2,)表明了反应物和生成物各物质的粒子,个数之比;,(,3,)表明了反应物和生成物各物质的质量,之比(即各物质的相对分子质量与化,学式前的计量数的乘积之比);,5,、化学方程式的读法:,
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