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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,难溶电解质的溶解平衡,第一课时,难溶电解质的溶解平衡第一课时,1,、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？,化学平衡,2NO,2,N,2,O,4,电离平衡,H,2,O H,+,+OH,-,Kw =,c,(H,+,),.,c,(OH,-,),水解平衡,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,特征,:,逆、等、动、定、变,平衡移动原理,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够,减弱,这种,改变,的方向移动。,复习,K= -,c,(N,2,O,4,),c,2,(NO,2,),强酸弱碱盐,K,h,=-,Kw,Kb,强,碱,弱,酸,盐,K,h,=-,Kw,Ka,弱酸,HA H,+,+A,-,Ka=-,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),弱碱,BOH B,+,+OH,-,Kb=-,c,(B,+,),.,c,(OH,-,),c,(BOH),1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡,2,、什么叫,饱和溶液,？什么叫,不饱和溶液,？,一定温度下,，不能再溶解溶质的溶液叫饱和,溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,3,、,溶解性,是指：,_,溶解性是物质的,_,性质。 溶解性大小跟,_,有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质、溶剂的性质,2、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一,物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“,溶解度,”的概念。,物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力,固体物质的溶解度,定义：,注意：,在,一定温度,下，某固态物质在,100,克,溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的,溶解度。,条件,：一定温度。,标准,：,100,克溶剂,状态,：饱和状态,单位,：克（,g,）,任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是,有限的,。,固体物质的溶解度定义：注意： 在一定温度下，某固,溶解度与溶解性的关系：,20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S /g,溶解度与溶解性的关系：2010易溶可溶1 微溶0.01难溶,（,1,）,NaCl,在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？,（,2,）要使,NaCl,饱和溶液中析出,NaCl,固体，可采取什么措施？,蒸发,（减溶剂）,降温,NaCl,的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的,NaCl,的量就是一个恒定值。,加入浓盐酸,？,交流、讨论,（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ （2）,一、,Ag,和,Cl,的反应能进行到底吗？,【实验】,向盛有,2 mL 0.1mol/LAgNO,3,溶液的试管中加入,2 mL 0.1 mol/L NaCl,溶液。,问题讨论：,溶液中依然有,Ag,+,、,Cl,-,存在，说明,Ag,+,和,Cl,-,的反应不能进行到底。,1,、恰好反应没有？,2,、溶液中还含有没有,Ag+,和,Cl,-,？,【继续试验】,取上层清液，滴加,KI,溶液，,有何现象？说明了什么？,资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,10,-5,mol/L,时，沉淀达到完全。,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2 mL,AgCl,溶解平衡的建立,当,v,（溶解）,v,（沉淀）,时，,得到,饱和,AgCl,溶液,，建立,溶解平衡,水合,Ag,+,水合,Cl,-,溶解,AgCl(,s,) Ag,(,aq,) +,Cl,(,aq,),沉淀,注意写法,AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解） v（沉淀）,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中,各离子的浓度保持不变,的状态。（也叫沉淀溶解平衡）,溶解平衡的特征：,逆、等、动、定、变,溶解平衡的概念：,平衡的共性,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于,1,、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,2,、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,结论：,在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着,溶解平衡,结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的,影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a,、绝对不溶的电解质是没有的。,b,、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,c,、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a,、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b,、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,练习：写出,碘化银,、,氢氧化镁,溶解平衡的表达式,特例：,Ca(OH),2,Ag,I,(,s,) Ag,+,(,aq,)+,I,-,(,aq,),Mg(OH),2,(,s,) Mg,2+,(,aq,)+2OH,-,(,aq,),影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。,科学视野P65溶度积,K,sp,对于溶解平衡：,M,m,A,n,(s) m M,n+,(aq),+ n A,m-,(aq),有：,_,在一定温度下，,K,sp,是,_,。,二、,溶度积,(,K,sp,),：难溶电解质的溶解,平衡,中，离子浓度,幂,的乘积。,K,sp,=,c,(M,n+,),m,c,(A,m-,),n,常数,科学视野P65溶度积Ksp对于溶解平衡：二、溶度积(Ksp,练习：,写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式,AgCl(s) Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),Ag,2,CO,3,(,s,),2,Ag,+,(aq)+CO,3,2-,(aq),溶度积常数,(,K,sp,),的,意义,：,a,、判断溶解度的大小,结论：,同类型,的盐,K,sp,越大,，,溶解度越大,K,sp,(AgCl)=1.7710,-10,K,sp,(AgBr)=5.3510,-13,K,sp,(Ag,I,)=8.5110,-17,K,sp,(Ag,2,CO,3,)=8.4510,-12,溶解度：,AgCl,Ag,2,CO,3,K,sp=,c,(Ag,+,),c,(Cl,-,),K,sp=,c,2,(Ag,+,),c,(CO,3,2-,),练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式AgC,A,n,B,m,(s) nA,m+,(aq) + mB,n-,(aq),（,1,）Q,c,K,sp,时，,（,2,）Q,c,=,K,sp,时，,（,3,）Q,c,K,sp,时，,离子积,(,Q,c,)其表达式中离子浓度是任意的，为,某瞬间溶液中的实际浓度，用来判断溶液中离子能否发生沉淀。,b,、沉淀规则,c,(A,m+,),n,c,(B,n-,),m,溶液过饱和,有沉淀析出,直至达到平衡,;,溶液饱和,沉淀与溶解,处于平衡,；,溶液不饱和,可继续,溶解直至达到平衡,。,Q,c,=,AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(,c,、溶度积与溶解度之间的关系,例,1,、,已知,K,sp,(AgCl),1.5610,-10,，,K,sp,(Ag,2,CrO,4,),9.010,-1,2,，,试求,AgCl,和,Ag,2,CrO,4,的溶解度（用,g/L,表示）,(,2),设,Ag,2,CrO,4,的浓度为,S,2,（,mol/L),则：,Ag,2,CrO,4,(s) 2Ag,+,(aq) + CrO,4,2-,(aq),平衡,2S,2,S,2,在水中：,AgCl,溶解度小于,Ag,2,CrO,4,的溶解度,=332g/mol1.3110,-4,mol/L=,4.3510,-2,g/L,S,1,=,K,sp,1/2,(AgCl)=(,1.5610,-10,),1/2,=1.2510,-5,mol/L,=143.5g/mol1.2510,-5,mol/L,=1.7910,-3,g/L,据,K,sp=S,1,2,据,K,sp=(2S,2,),2,S,2,=4S,2,3,S,2,=,K,sp,(AgCl),4,1/3,=(,1.5610,-10,4,),1/3,=1.3110,-4,mol/L,解： (,1,),设,AgCl,的浓度为,S,1,（,mol/L),则：,AgCl(s) Ag,+,(aq) + Cl,-,(aq),平衡,S,1,S,1,c、溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp(AgCl)1,例,2,、,把足量的,AgCl,放入,1L1.0 mol/L,的盐酸,溶液中溶解度是多少,(g/L),？并与在水中进行比较。,解：,设,AgCl,在盐酸中,的溶解度为,S,1,（,mol,L),A,gCl(s) Ag+(aq) + Cl,-,(aq),AgCl,在盐酸溶液中溶解度比在水中的,小,。,S,1,=1.5610,-10,mol/L,143.5g/mol,=2.2410,-8,g/L,据,K,sp,=S,2,2,S,2,=K,sp,1/2,=1.2510,-5,mol/L143.5g/mol,=1.7910,-3,g/L,据,K,sp,=S,1,(,S,1,+,1)=S,1,1,=1.5610,-10,mol/L,在盐酸中,S,1,S,1,1 1,设,AgCl,在水中,的溶解度为,S,2,（,mol,L),例2、把足量的AgCl放入1L1.0 mol/L的盐酸溶液中,1,、,已知某温度下，,AgCl,形成的饱和溶液中,c(Ag,+,)=,4.0,10,-5,，此温度下的溶度积,K,sp,=,_,。,2,、,在,0.10 mol/L,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液,pH=8,时，,c(Cu,2+,)=_(,K,sp,(Cu(OH),2,),=2.2, 10,-20,),。,3,、,工业废水中常有一定的,Cr,2,O,7,2-,和,CrO,4,2-,，它们会严重污染环境，必须进行处理，将其转化为,Cr(OH),3,，,Cr(OH),3,在溶液中存在以下沉淀溶解平衡,Cr(OH),3,(s),Cr,3+,(aq) + 3OH,-,(aq),，常温下，,Cr(OH),3,溶度积为,10,-32,，要使,c(Cr,3+,),降低至,10,-5,mol/L,，溶液中的,pH,应调至,_,。,K,sp,相关计算,1.6,10,-9,2.2,10,-8,mol/L,2,1、已知某温度下，AgCl形成的饱和溶液中c(Ag+,
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