键的极性与分子的极性课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 分子的性质,键的极性与分子的极性,第三节 分子的性质键的极性与分子的极性,1,非极性键:,共用电子对无偏向,极性键：,共用电子对有偏向（电荷不对称）,复习：,同种,非金属元素原子间形成的共价键是,非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是,极性键,非极性键:共用电子对无偏向极性键：共用电子对有偏向（电荷不对,2,指出下列物质中的共价键类型,1、O,2,2、CH,4,3、CO,2,4、H,2,O,2,5、Na,2,O,2,6、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,指出下列物质中的共价键类型1、O2非极性键极性键极性键(H,3,分子的极性又是根据什么来判定呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,4,一、键的极性和分子的极性,非极性分子：,正电中心与负电中心重合,极性分子：,正电中心与负电中心不重合,一、键的极性和分子的极性非极性分子：正电中心与负电中心重合极,5,以非极性键结合的双原子分子为非极性分子,Cl,Cl,Cl,Cl,以非极性键结合的双原子分子为非极性分子ClClClCl,6,H,Cl,H,Cl,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,HClHCl+-以极性键结合的双原子分子为极性分子,7,含有极性键的分子一定,是极性分子吗？,思考,含有极性键的分子一定思考,8,直线型分子,180,-,O,O,C,-,+,正负电荷中心重合,非极性分子,直线型分子180-OOC-+正负电荷中心重合非极性分,9,H,O,H,10430,V型,-,-,+,正负电荷中心不重合,极性分子,HOH10430V型-+正负电荷中心不重合极性分,10,H,H,H,N,BF,3,：,120,10718,三角锥型,平面三角形,正负电荷中心不重合,极性,正负电荷中心重合,非极性分子,-,-,-,+,HHHNBF3：12010718 三角锥型平面三角形正,11,C,H,H,H,H,正四面体型,正负电荷中心重合,非极性分子,CHHHH 正四面体型正负电荷中心重合非极性分子,12,2、分子极性的判断方法,根据分子的空间构型,如果,对称,则正负电荷中心重合，是,非极分子,，如果,不对称,则重负电荷中心不重合，是,极性分子,。,2、分子极性的判断方法,13,化合价法,：中心原子的,化合价的绝对值=该元素的价电子数时,，该分子为非极性分子，反之则是极性分子,化学式,BF,3,CO,2,PCl,5,SO,3,H,2,O,NH,3,SO,2,中心原子化合价绝对值,中心原子价电子数,分子极性,3,4,5,6,2,3,4,3,4,5,6,6,6,5,非极性,极性,非极性,非极性,非极性,极性,极性,化合价法：中心原子的化合价的绝对值=该元素的价电子数时，该,14,共价键,极性键,非极性键,空间,不对称,极性分子,非正四面体：,非极性分子,单质分子：,空间对称,直线型分子：,V型分子：,三角锥形分子：,直线形分子：,正四面体：,HCl、NO、IBr,H,2,O、H,2,S、SO,2,CHCl,3、,CH,2,Cl,2,NH,3,、PH,3,Cl,2,、N,2,、P,4,、O,2,CO,2,、CS,2,CH,4,、CCl,4,、CF,4,共价键极性键非极性键空间极性分子非正四面体：非极性分子单质分,15,其他特例,C,2,H,2,C,2,H,4,苯,其他特例C2H2,16,下列化学键中，都属于极性共价键的是,共价化合物中的化学键,离子化合物中的共价键,同种非金属元素原子间的共价键,不同非金属元素原子间的共价键,练习：,下列化学键中，都属于极性共价键的是 练习：,17,5、研究表明：H,2,O,2,具有立体结构，两个氢原子在像半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角94，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的夹角97。下列说法错误的是,A H,2,O,2,分子中既有极性键又有非极性键,B H,2,O,2,分子为含非极性键的极性分子,C H,2,O,2,分子为非极性分子,D H,2,O,2,分子为既含极性键又含非极性键的极性分子,答案：C,94,97,5、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子在像半展开一,18,课后思考题,O,3,是极性分子,还是非极性分子,课后思考题O3是极性分子,19,谢 谢,谢 谢,20,